湖南省永州市2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)20 電解質(zhì)溶液3(酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用)學(xué)案.docx
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電解質(zhì)溶液3(酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用)【明確考綱】1.了解酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、操作步驟、誤差分析。2.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理方法。【課前真題】1. (2018全國卷)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( )A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 molL-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 molL-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案:C解析:分析:本題應(yīng)該從題目所給的圖入手,尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意:橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積,縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。詳解:A選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn),此時(shí)向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中,加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液,所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀,同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍),由圖示得到此時(shí)Cl-約為110-8mol/L(實(shí)際稍?。?,所以KSP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10,所以其數(shù)量級(jí)為10-10,選項(xiàng)A正確。B由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl),選項(xiàng)B正確。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液,此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍,所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍,因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL,而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr),將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,但是因?yàn)殇寤y更難溶,所以終點(diǎn)時(shí),溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小,所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。試題感悟:本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定,但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),酸堿中和滴定是酸堿恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候,滴定終點(diǎn)如何變化了。22017全國卷,26(5)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3?;卮鹣铝袉栴}:(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%,樣品的純度_%。答案: 3 2017全國卷,26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案: 45.0%課堂精講【考點(diǎn)歸類】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)以及遷移應(yīng)用到沉淀滴定、氧化還原滴定、絡(luò)合滴定等??键c(diǎn):酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)核心知識(shí)必備:(1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中常考的是滴定管,如正確選擇滴定管(包括量程),滴定管的檢漏、洗滌和潤洗,滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備:查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù);滴定:移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù);計(jì)算。(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞;若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙),若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞);石蕊溶液因顏色變化不明顯,且變色范圍過寬,一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計(jì)算式,分析操作對(duì)V標(biāo)的影響,由計(jì)算式得出對(duì)最終測定結(jié)果的影響,切忌死記硬背結(jié)論。此外對(duì)讀數(shù)視線問題要學(xué)會(huì)畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù),計(jì)算“平均”體積,根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系,從而列出公式進(jìn)行計(jì)算?!镜淅饰觥款}組一中和滴定的基本操作1正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”(1)滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁()(2)記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL()(3)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤洗()(4)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差()(5)欲測定NaOH溶液濃度,可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.1000molL1鹽酸達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?)2(2015廣東理綜,12)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小答案:B解析:A項(xiàng),滴定管用水洗滌后,還要用待裝溶液潤洗,否則將要引起誤差,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中,錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?,溶液的pH由小變大,正確;C項(xiàng),用酚酞作指示劑,錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定,錯(cuò)誤;D項(xiàng),滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則堿液的體積偏大,測定結(jié)果偏大,錯(cuò)誤。題組二滴定終點(diǎn)的描述3用amolL1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_;若用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。答案:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色4用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測定水中SO2的含量,應(yīng)選用_作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案:淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色5用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測定水中SO2的含量,是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案:否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色6用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3,再用KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4,滴定Ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。答案:Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液變成紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色7用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3的溶液,應(yīng)選用_作指示劑,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。答案:KSCN溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)KI溶液,溶液的紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色特別提醒:氧化還原反應(yīng)滴定法是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定,該滴定方法在儀器使用、實(shí)驗(yàn)操作上與中和滴定一樣,常見的試劑有KMnO4、I2、鐵鹽,復(fù)習(xí)中應(yīng)明確使用的指示劑及終點(diǎn)時(shí)顏色變化。滴定方法還原劑滴定KMnO4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定鐵鹽指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN終點(diǎn)時(shí)顏色變化淺紅色無色無色淺紅色無色藍(lán)色藍(lán)色無色溶液變紅色紅色消失題組三“滴定法”的遷移應(yīng)用8(2017全國卷,28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)?;卮鹣铝袉栴}:(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amolL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為_;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為_mgL1。(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)答案:(1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量,屬于氧化還原滴定。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2,由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒取液體體積;加熱可以除去溶解的氧氣,避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2,因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化;根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432103 mgmol10.1L80abmgL1。(5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,會(huì)導(dǎo)致消耗的Na2S2O3體積偏小,最終結(jié)果偏低。9(2017天津理綜,9)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b配制并標(biāo)定100mL0.1000molL1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b加入25.00mL0.1000molL1AgNO3溶液(過量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定過量的Ag,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行,其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_,說明理由_。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_mL,測得c(I)_molL1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為_。(7)判斷下列操作對(duì)c(I)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果_。答案:(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若顛倒,F(xiàn)e3與I反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次(7)偏高偏高解析:(1)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)因AgNO3見光易分解,所以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在棕色細(xì)口試劑瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽,且Fe3的水解程度很大,為防止因Fe3的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3的水解),所以滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行。(4)因Fe3能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),而使指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn),所以b和c兩步操作不能顛倒。(5)由三次測定數(shù)據(jù)可知,第1組數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍去,所以所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL,測得c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)(25.00103 L0.100 0 molL110.00103 L0.100 0 molL1)/(25.00103L)0.0600 molL1。(6) 在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次。(7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,造成溶質(zhì)減少,則使配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低,則使消耗的n(NH4SCN)偏小,由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷,對(duì)c(I)測定結(jié)果影響將偏高。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使讀取的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低,由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷,對(duì)c(I)測定結(jié)果影響將偏高。1電導(dǎo)滴定是利用溶液的電導(dǎo)改變以確定滴定終點(diǎn)的滴定方法。常溫下,將0.10molL-1CH3COOH溶液與0.10mo1L-1HCl溶液以一定體積比混合,用0.10molL-1NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是:( )Aa點(diǎn)溶液的pH=1Bb點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)C圖中四點(diǎn),c點(diǎn)處溶液中水的電離度最大Dd點(diǎn)溶液中:c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)答案: C解析:A、等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸混合時(shí),兩者同時(shí)被稀釋,因醋酸是弱酸,只有部分電離,溶液中的氫離子濃度小于0.10molL-1,故溶液的pH大于1,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH,溶液顯酸性,依據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)V1,故溶液中c(OH)c(Cl),故D錯(cuò)誤;2鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:完成下列填空:(1)步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式為_;(2)反應(yīng)是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_;(3)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至810,控制適當(dāng)?shù)臏囟?,使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?。回收所得的Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL?;厥账玫腃r(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法為_;滴定時(shí)加入的指示劑通常為_,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_;Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案:Cr2O+6Fe3O4+62H+=2Cr3+18Fe3+31H2O2CrO422HCr2O72H2O沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水完全浸沒沉淀,待蒸餾水自然流盡后,重復(fù)操作23次淀粉溶液溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不再改變0.2400molL1解析:(1)反應(yīng)中Cr2O72-Cr3+,Cr元素由+6價(jià)降為+3價(jià),1molCr2O72-得到6e-,1molFe3O4Fe3+失去1e-。由得失電子守恒可知,Cr2O72-的系數(shù)為1,F(xiàn)e3O4的系數(shù)為6,再根據(jù)原子守恒,電荷守恒配平系數(shù),得到離子反應(yīng)方程式Cr2O72-+6Fe3O4+62H+=2Cr3+18Fe 3+31H2O;(2)在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,說明黃色的CrO42離子轉(zhuǎn)化為Cr2O72離子,該可逆反應(yīng)的方程式為2CrO422HCr2O72H2O;(3)洗滌沉淀的方法為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水完全浸沒沉淀,待蒸餾水自然流盡后,重復(fù)操作23次;反應(yīng)時(shí),碘離子被氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉溶液變藍(lán),故滴定時(shí)加入的指示劑通常為淀粉溶液;滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不再改變;由Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O和2S2O32-+ I2=S4O62-+2I-可知,Cr2O72- 3I2 6S2O32-。0.294g K2Cr2O7的物質(zhì)的量n(K2Cr2O7)=0.001mol,故n(Na2S2O3)=0.006mol,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,則c(Na2S2O3)=0.2400 molL13H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定:稱取一定量KMnO4固體溶于水,避光放置610天,過濾并取濾液于滴定管中待用,稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積V1ml,滴定過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。H2O2濃度的測定:取待測樣品25mL稀釋至500mL,再移取10.00mL于錐形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗溶液的體積V2mL?;卮鹣铝袉栴}:(1)中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_。(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2,該過濾操作需用_。a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為7585,溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高可能會(huì)因_而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高,在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí),開始時(shí)反應(yīng)速率較慢,隨后加快,導(dǎo)致速率加快的原因是_。(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為_;當(dāng)?shù)味ǖ絖可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。(6)中若用鹽酸代替H2SO4,測定結(jié)果將_(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。答案:酸式滴定管(或移液管)c草酸分解生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)具有催化作用2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O滴入一滴KMnO4溶液后,錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色1000mV267V1偏高解析:(1)中移取10.00mLH2O2待測液具有氧化性,能腐蝕乳膠管,所用主要儀器名稱為酸式滴定管(或移液管);(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液具有強(qiáng)氧化性,該過濾操作需用不需濾紙的微孔玻璃漏斗,故選C;(3)溫度過高可能會(huì)因草酸分解而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高;開始時(shí)反應(yīng)速率較慢,隨后加快,導(dǎo)致速率加快的原因是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)具有催化作用;(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2,KMnO4還原成Mn2+,離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O;當(dāng)?shù)味ǖ降稳胍坏蜬MnO4溶液后,錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)先求出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的濃度 5H2C2O4+ 2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 5mol 2molmg/134gmol1cV110-3L 5molmg134gmol1=2molcV110-3Lc=2m0.67V1 molL1該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為2MnO4- + 5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O 2mol 5molcV210-3Lc22510-3L10/5002molcV210-3L=5mol500c22510-3L10/500c2=1000mV267V1molL-1(6)中若用鹽酸代替H2SO4,鹽酸也能與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng),測定結(jié)果將偏高。- 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