（講練測）2019年高考化學三輪復習 核心熱點總動員 專題13 化學實驗基礎（含解析）.doc

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化學實驗基礎 【名師精講指南篇】 【高考真題再現(xiàn)】 1．【2018新課標1卷】在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是 （ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選項解答。 詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確； B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確； C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確； D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。 點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。 2．【2018新課標2卷】下列實驗過程可以達到實驗目的的是 （ ） 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 molL?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：A．氫氧化鈉溶于水放熱； B．根據(jù)鐵離子具有氧化性結合溶液顏色變化分析； C．氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答； D．根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應的實驗現(xiàn)象分析。 詳解：A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉移至容量瓶中，A錯誤； B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確； C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤； D．反應的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選B。 點睛：明確相關物質的性質特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質的濃度不同，而忽略了實驗結論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎上。 3．【2018新課標2卷】實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。 光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是 （ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，結合有關物質的溶解性分析解答。 詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。 點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。 4．【2018新課標3卷】下列實驗操作不當?shù)氖? （ ） A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 【答案】B 【解析】分析：本題考查的是化學實驗的基本操作，要仔細讀題，理解實驗基本操作內容。 詳解：A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。 B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。 C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。 D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。 點睛：本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。 5．【2018北京卷】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍色沉淀 試管內無明顯變化 試管內生成藍色沉淀 下列說法不正確的是 （ ） A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe B．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法 D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 【答案】D 【解析】分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。 詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。 點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。 6．【2018天津卷】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是 （ ） 實驗 現(xiàn)象 結論 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產生藍色沉淀 原溶液中有Fe2+，無Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。 詳解：A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。 點睛：本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴謹。 9．【2017新課標1卷】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法（ ） A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 【答案】B 【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結”，屬于固體直接轉化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。 【名師點睛】掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意升華與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，固體不經過液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，例如碘的升華等。 10．【2017新課標1卷】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是 （ ） A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 【答案】B 【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應結束后應該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關閉活塞K，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應，D錯誤。答案選B。 【名師點睛】該題通過氫氣的制備以及性質檢驗考查學生的化學實驗基本素養(yǎng)，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意化學實驗的考查今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。 11．【2017新課標2卷】下列由實驗得出的結論正確的是 （ ） 實驗 結論 A． 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 【答案】A 【解析】A、乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應，生成1,2?二溴乙烷，1,2?二溴乙烷屬于有機物，四氯化碳是良好的有機溶劑，1,2?二溴乙烷溶于四氯化碳，得到無色透明溶液，故A正確；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，故B錯誤；C、根據(jù)酸性強的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C錯誤；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤。 【名師點睛】本題考查實驗方案設計與評價，本題的難度不大，注意利用反應的實質，有無雜質對實驗的干擾，進行分析判斷，如本題的D選項，甲烷和氯氣反應是取代反應，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，從而得出混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t的原因是產生了HCl，體現(xiàn)考生對平時基礎知識的積累的程度。 12．【2017新課標2卷】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是 （ ） 實驗 現(xiàn)象 結論 A． 向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性： B． 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 CO2具有氧化性 C． 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D． 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 【答案】C 【解析】A、加入過量的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，F(xiàn)e化合價升高，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e2＋既是還原產物又是氧化產物，因此有還原性Fe>Fe2＋，故A說法正確；B、瓶內有黑色顆粒產生，說明生成C，發(fā)生反應是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被還原，故B說法正確；C、碳酸氫銨受熱分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨緣故，故C說法錯誤；D、產生黃色沉淀，說明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度積小的更易沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D說法正確。 【名師點睛】考查根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現(xiàn)了化 上冷卻。 （4）儀器④中A的名稱為圓底燒瓶，B的名稱為蒸餾燒瓶。 使用方法：a.常用于組裝有液體參與反應的反應器，其中B主要用于混合液體的蒸餾和分餾；b.加熱液體時，不能超過其容積的。 （5）儀器⑤的名稱為錐形瓶。使用方法：a.可用于組裝氣體發(fā)生器；b.用于滴定操作；c.作蒸餾裝置的接收器。 （6）儀器⑥的名稱為燒杯。使用方法：a.可用于物質的溶解與溶液的稀釋；b.用于稱量具有腐蝕性的固體藥品；c.組裝水浴加熱裝置。 2.用于計量的儀器 （1）儀器A的名稱：量筒。 用途：量取一定體積的液體；精確度：0.1 mL。 特別提醒　①無“0”刻度；②不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋；③選取量筒的原則是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不能選 5 mL 或 50 mL 量筒。 （2）儀器B的名稱：容量瓶。 用途：配制一定物質的量濃度的溶液。 ①該儀器使用前需“查漏”； ②該儀器不能(填“能”或“不能”，下同)作為反應容器或長期貯存溶液的容器； ③不能加入過冷或過熱的液體； ④不能配制任意體積的溶液； ⑤不能將固體或濃溶液直接在該儀器中溶解或稀釋。 （3）儀器C的名稱：酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛裝堿性溶液；④精確度：0.01 mL。 （4）儀器D的名稱：堿式滴定管。 用于盛裝堿性溶液，不可盛裝酸性和強氧化性液體(如：KMnO4溶液)。 （5）儀器E的名稱：托盤天平。 ①稱量前先調零點；②腐蝕性藥品應放于燒杯內稱量；③左盤放被稱物，右盤放砝碼，即“左物右碼”；④精確度：0.1 g。 （6）儀器F的名稱：溫度計。 ①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內壁；②測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；③測餾分溫度時，水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處。 3.用于物質分離的主要玻璃儀器 （1）分液:分液漏斗?燒杯? （2）過濾:普通漏斗?玻璃棒?燒杯? （3）液體蒸發(fā):蒸發(fā)皿(有玻璃質的,也有瓷質的)?玻璃棒?蒸餾燒瓶(必要時配備溫度計?冷凝管?牛角管)?酒精燈? 4.物質儲存儀器 （1）儲存氣體:集氣瓶?儲氣瓶? （2）儲存固體:廣口試劑瓶,它又分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶? （3）儲存液體:細口試劑瓶,又分為無色和棕色試劑瓶;滴瓶? 二、化學實驗基本操作 1. 試紙的使用。 （1）檢驗液體:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液)點在試紙中部,觀察試紙顏色變化? （2）檢驗氣體:一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口,觀察顏色變化? 2 .常見實驗裝置氣密性檢驗方法 （1）微熱法(常規(guī)法) 將裝置的導管末端浸入水中,用手捂熱反應容器(燒瓶或試管),導管末端有氣泡產生;松手后,在導管末端形成一段水柱,則表明裝置不漏氣(如下圖Ⅰ所示)? （2）液差法 ①啟普發(fā)生器氣密性檢驗如圖Ⅱ所示,關閉活塞K,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器內的液面,靜置片刻液面不變,證明啟普發(fā)生器氣密性良好? ②如圖Ⅲ所示,檢驗其氣密性采用液差法,具體操作是:連接好儀器,向C管中注入適量水,使C管液面高于B 管液面?靜置片刻,若液面保持不變證明裝置不漏氣? （3）液封法 如圖Ⅳ所示,檢驗此裝置氣密性:關閉彈簧夾K,向長頸漏斗中加入水浸沒長頸漏斗下端管口,再繼續(xù)向漏斗內加水,使漏斗頸內液面高于試管內液面,形成一段水柱,若水柱在較長時間內不下降,證明此裝置不漏氣(也可打開K,從導管a處吹氣使長頸漏斗下端形成一段水柱)?對于較復雜的實驗裝置檢驗其氣密性,可采用分段檢查(因具體裝置而異)? 三、化學實驗安全 1.防止爆炸。點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。 2.防止倒吸引起爆裂和防止污染。加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，要防止因反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內。為此，要注意以下幾點： ①加熱盡可能均勻；②在反應容器后加一個安全瓶；③防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等氣體，用強堿溶液吸收；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應當點燃除掉；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應在通風櫥內進行。 3.防止暴沸。在反應容器中要放一些碎瓷片。 4.防泄漏：防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其處理。 5.防堵塞：如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導氣管堵塞，要在試管口放一團棉花。 6.防揮發(fā)：防止揮發(fā)的方法有密封、液封、冷凝回流等。 7.防中毒：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒。實驗中應注意采取合理的措施，盡量在通風處進行。 四、物質的分離、提純與鑒別 1.物質的分離與提純要遵循如下原則： (1)不增：即不能引入新的雜質 (2)不減：不減少被提純或分離的物質 (3)易分離：采用的方法應使被提純或分離的物質與其他物質易于分離 (4)易復原：如果在分離或提純過程中,被提純或分離的物質轉變?yōu)槠渌镔|,應能夠采取適當?shù)姆椒▽⑵浠謴蜑樵镔|?對混合物進行分離和提純時常用的物理方法有:過濾?結晶?升華?蒸發(fā)?蒸餾(分餾)?分液?萃取?滲析和鹽析等? 2．物質的鑒別 (1)不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從四個方面考慮： ①利用某些物質的特殊性質(如顏色、氣味、溶解度等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。 ②若均無明顯外觀特征，可考慮加熱或焰色反應進行區(qū)別； ③若以上兩種方法都不能鑒別，可考慮兩兩混合記錄混合后的現(xiàn)象進行分析確定； ④若被鑒別對象中有兩種試劑因滴加順序不同而產生不同現(xiàn)象時，我們常將這兩種試劑稱為“互鑒試劑”，它們在組合體系中相當于是已知對象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。 (2)用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產生不同的實驗現(xiàn)象。 ①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或石蕊等酸堿指示劑進行區(qū)別； ②在鑒別多種酸、堿、鹽時可采用“相反原理”確定試劑，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿性試劑，若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可考慮選擇酸性試劑 【應試技巧點撥】 1．重視實驗，掌握基礎知識 （1）我們失分的主要原因是基礎知識不牢固，方法不合理，不能注重實驗方案的最優(yōu)化。如果我們平時能注重對基本的化學反應的理解，多做實驗多實踐，實驗題目得高分還是完全能達到的。 （2）做實驗題的方法是多種多樣的，但基本功在平時，只有重視化學實驗，基礎知識扎實、熟練，實驗體系條理、清晰，解題方法靈活、系統(tǒng)，堅持系統(tǒng)的訓練，才能夠提高解答化學實驗題的能力。需要在平時的學習和練習中多體會、多嘗試，加強相關的知識儲備和正確的思考及思維方法的培養(yǎng)。如果能夠做到這些，要答好實驗題獲得高分并不是一件難事。 2．正確分析實驗裝置圖 實驗裝置圖的正誤判斷，是化學學習的一種基本能力，更是高考的一大考點。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反應發(fā)生裝置是否有錯；查所用反應試劑是否符合實驗原理；查氣體收集方法是否有錯；查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應根據(jù)實驗目的判斷相應操作是否正確，現(xiàn)象、結論是否統(tǒng)一。 3．重視教材實驗，注重改進和創(chuàng)新 高考化學實驗命題的一個突出特點是既來源于教材又高于教材，很多考題往往是對教材實驗的改進和創(chuàng)新，特別是一些實驗儀器、操作步驟的創(chuàng)新，如量氣裝置、防倒吸裝置的改進等。因此，挖掘深化教材實驗是解答此類問題的根本。 4．實驗中的注意事項 (1)應注意儀器的精確度，如滴定管的讀數(shù)小數(shù)點后保留2位、托盤天平的讀數(shù)小數(shù)點后保留1位、廣泛pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)。 (2)應變換思維角度，注意常用儀器的非常規(guī)使用及“一材多用”。例如：干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置(如圖①)、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖②)；集氣瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣體(如圖③)、測量氣體體積(如圖④)、作洗氣瓶(如圖⑤)等用途，圖⑥既可以收集密度比空氣大的氣體(長進短出)，也可以收集密度比空氣小的氣體(短進長出)，還可以作為安全瓶(短進長出)等。 【名題精選練兵篇】 1．【上海崇明區(qū)2019年高三一?！肯铝杏嘘P實驗中的基本操作正確的是 （ ） A．膠頭滴管插入滴瓶后，要再擠一下膠頭使溶液進入滴管中 B．插入橡皮導管的玻璃導管一端蘸水，然后再邊旋轉邊插入 C．容量瓶內裝水，塞上塞子倒轉不漏水即說明該容量瓶可用 D．分液漏斗中下層液體放出后，換一個接液燒杯放上層液體 【答案】B 【解析】A. 在滴管伸入溶液前，要先捏緊膠頭，這樣可以先擠掉里面的空氣，當伸入溶液后松開就可以吸入溶液，故A錯誤；B. 插入橡皮導管的玻璃導管一端蘸水，然后再邊旋轉邊插入，故B正確；C. 在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后，再次檢驗，故C錯誤；D. 分液漏斗中下層液體從下端放出后，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選B。 2．【河北唐山市2019學年度屆高三一?！肯铝羞x用的儀器和藥品能達到實驗目的的是 （ ） A．準確量取一定體積的KMnO4溶液 B．驗證SO2漂白性 C．制NH3的發(fā)生裝置 D.排空氣法收集CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A.酸性高錳酸鉀能夠氧化堿式滴定管的橡皮管，應該用酸式滴定管盛放，故A錯誤；B. SO2能使品紅褪色，說明SO2具有漂白性，所以B選項是正確的；C.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，但氨氣與氯化氫遇冷又會生成氯化銨，圖示裝置無法獲得氨氣，故C錯誤；D.該裝置為向下排空氣法收集氣體，CO2的密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，即導管應該采用長進短出的方式，故D錯誤。所以B選項是正確的。 3．【北京昌平區(qū)2019屆高三上學期期末】下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是 （ ） A．濃H2SO4——腐蝕品 B．甲烷——易燃液體 C．KMnO4——氧化劑 D．Na——遇濕易燃物品 【答案】B 【解析】A.濃硫酸有強酸性、強氧化性和強腐蝕性，是腐蝕品，A正確；B.甲烷是氣體，易燃，故是易燃氣體，B錯誤；C.高錳酸鉀有強氧化性，是強氧化劑，儲存是要原理可燃物，C正確；D.鈉能和水劇烈反應生成氫氣，且放出大量的氫氣，易發(fā)生爆炸，故遇濕易燃，D正確；故合理選項是B。 4．【上海金山區(qū)2019屆高三一?！繉嶒炇覐母珊е刑崛〉獾牟僮鬟^程中，儀器選用錯誤的是 （ ） A．灼燒干海帶﹣﹣坩堝 B．過濾海帶灰懸濁液﹣﹣長頸漏斗 C．從碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D．分離碘和四氯化碳﹣﹣蒸餾燒瓶 【答案】B 【解析】A.灼燒固體應在坩堝中進行，所以灼燒干海帶用到坩堝，故A正確；B.過濾煮沸后的海帶灰水懸濁液要用普通漏斗，不用長頸漏斗，故B錯誤；C.從碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度，會發(fā)生萃取現(xiàn)象出現(xiàn)分層，可以用分液漏斗進行分液，故C正確；D.碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易揮發(fā)，采用蒸餾的操作分離，所以分離碘和四氯化碳用到蒸餾燒瓶，故D正確。答案選B。 5．【陜西武功縣2019屆高三第二次檢測】下列有關儀器的使用或實驗操作正確的是 （ ） A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏 B．量筒、錐形瓶及冷凝管在使用前都必須放在烘箱中烘干 C．粗鹽經溶解后，在過濾過程中需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體 D．除去乙酸中少量的乙醇可加入過量的氧化鈣后蒸餾 【答案】A 【解析】A．分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管均使用了磨口部件，使用前要檢漏，堿式滴定管使用前要檢查乳膠管與玻璃珠是否結合緊密，防止漏液，A項正確；B．錐形瓶及冷凝管在使用過程中均要接觸水溶液或水，所以不需要在使用前干燥，B項錯誤；C．過濾時濾紙是濕的，如用玻璃棒攪拌，濾紙尤其是單層濾紙很容易破損，導致過濾失敗或不徹底，C項錯誤；D．主要成分乙酸將與氧化鈣發(fā)生反應，而乙醇不與氧化鈣反應，D項錯誤；答案選擇A項。 6．【浙江諸暨市2019屆高三第一學期期末】下列圖示與操作名稱不對應的是 （ ） A．洗氣 B．過濾 C．加熱蒸發(fā) D．分液 【答案】C 【解析】A. 通過盛液的洗氣瓶洗氣，長進短出，圖示與操作名稱相符，故A項正確；B. 過濾需要注意“一貼二低三靠”，其操作名稱與圖示相符，故B項正確；C. 加熱蒸發(fā)用到的主要儀器為蒸發(fā)皿，所需儀器與圖示不相符，故C項錯誤；D. 分液是將互不相容的兩種液體進行分離的方法，使用的主要儀器為分液漏斗、燒杯和鐵架臺，故D項正確；答案選C。 7．【福建泉州市2019屆高三單科質檢】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是 （ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A.用玻璃棒蘸取待測的CH3COOH溶液，滴在濕潤的pH試紙上，由于CH3COOH溶液被稀釋了，所以所測得pH變大，故A不能達到實驗目的；B.鐵釘中含有碳元素，將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中，鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失去電子生成亞鐵離子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，故B能夠達到實驗目的；C.用標準鹽酸滴定某氫氧化鈉溶液，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以準確判斷滴定終點，而不是眼睛注視滴定管內溶液液面變化，故C不能達到實驗目的；D.用CCl4萃取碘水中的碘時，分液時將上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，若是將液體先后從下口放出，碘的CCl4溶液仍會含有水，故D不能達到實驗目的；本題答案為B。 8. 【山西大學附中2019屆高三11月月考】下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是 （ ） A．分液時取出下層液體 B．存放濃硝酸 C．收集NO氣體 D．吸收尾氣中的SO2 【答案】D 【解析】A.分液操作時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故A錯誤；B. 濃硝酸有強氧化性，可以腐蝕橡膠塞，故B錯誤；C.NO氣體能與空氣中的氧氣反應，所以收集NO不能用排空氣法，應用排水法，故C錯誤；D.SO2氣體與氫氧化鈉溶液反應，若直接將導管插入液面下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故使用圖中儀器可以防止倒吸，故D正確。故選D。 9．【東北師大附中、重慶一中等六校2019屆高三1月聯(lián)考】下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是 （ ） 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗，試紙不變藍 原溶液中一定不含有NH4+ B 向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42－ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 原溶液中一定含有CO32－ D 用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色 原溶液中不含K＋ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氨氣在水中溶解度大，加入稀氫氧化鈉不能確定是否含有銨根離子，故A錯誤；B、加HCl以防止銀離子、亞硫酸根、碳酸根等干擾，加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－，故B正確；C、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有碳酸氫根離子、碳酸根離子，故C錯誤；D、用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，可能含有鉀離子，需透過藍色鈷玻璃觀察焰色，確定有無鉀元素，故D錯誤。故選B。 10．【濟南市2019屆高三上學期期末】下列實驗中，所采取的方法及其原理均正確的是 （ ） 選項 實驗目的 實驗方法 實驗原理 A 除去NO中的NO2 通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 NO2能與NaOH溶液反應而NO不反應 B 除去乙醇中的水 加入無水硫酸銅然后蒸溜 無水硫酸銅能結合水形成晶體 C 除去KNO3中的NaCl 冷卻熱飽和溶液，重結晶 NaCl的溶解變隨溫度變化而改變較大 D 除去鐵粉中混有的鋁粉 加入過量NaOH溶液,充分反應后過濾 鋁能與NaOH溶液反應而鐵不反應 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A.NO、NO2與NaOH溶液發(fā)生反應：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O，不能達到除雜凈化的目的，A錯誤；B.乙醇中的水與CuSO4結合形成CuSO4?5H2O，該物質是固體，乙醇是液體，通過過濾的方法分離，B錯誤；C.KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化小，所以可采用冷卻、結晶及重結晶的方法分離提純，C錯誤；D.Al與NaOH溶液反應變?yōu)榭扇苄缘腘aAlO2，而Fe不能與NaOH溶液反應，故可用足量NaOH溶液將Fe粉中的雜質Al除去，D正確；故合理選項是D。 11．【湖南岳陽縣一中2019屆高三上學期期中】除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是 （ ） 選項 物質 雜質 試劑 提純方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、過濾、洗滌 B CO2 SO2 飽和Na2CO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振蕩、靜置分液 D 蛋白質 葡萄糖 濃(NH4)2SO4溶液 鹽析、過濾、洗滌 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A. BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分離，錯誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應，但是CO2也能夠與溶液中的溶質反應產生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應，所以乙酸乙酯中混有雜質乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯誤；D.蛋白質在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分離除去，正確。 12．【廣東湛江市2019屆高三第一次調研】用下列裝置進行相應的實驗,，能達到實驗目的的是 （ ） A．圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙 B．圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2 C．圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質 D．圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成 【答案】A 【解析】A. 圖①所示裝置用于過濾，粗鹽提純中泥沙不溶于水而氯化鈉可溶，通過過濾除掉泥沙，選項A正確；B. 由MgCl2溶液制備無水MgCl2，由于氯化鎂易水解、氯化氫易揮發(fā)，若將MgCl2溶液加熱蒸干，最終得到的是MgO，應該在HCl氣流中加熱氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，選項B錯誤；C. 己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，萃取時不能發(fā)生化學反應，選項C錯誤；D. 制備乙烯時產生的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙烯的檢驗，選項D錯誤。答案選A。 【名師原創(chuàng)測試篇】 1．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是 （ ） A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁 B．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁 C．配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 【答案】C 【解析】A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內壁，故A正確；B.將溶液轉移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內壁上，故B正確。 C.配制一定質量分數(shù)的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒， 故C錯誤；D.為抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化鐵溶液，應將氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，故D正確。故選C。 2．下列實驗能達到測量要求的是 （ ） A．用托盤天平稱取35.20g NaCl固體 B．用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液 C．用10mL量筒量取8.50mL鹽酸 D．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為4.2 【答案】B 【解析】A.托盤天平的精確度為0.1g，故A項錯誤； B.滴定管的精確度為0.01mL，則用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液，故B項正確； C.量筒的精確度為0.1mL，則不能用10mL量筒量取8.50mL鹽酸，故C項錯誤； D.廣泛pH試紙測定pH只能讀出整數(shù)，則不能用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為4.2，故D項錯誤；綜上，本題選B。 3．用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的是 （ ） 實驗目的 實驗方案 玻璃儀器 A 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結晶，過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 證明CH3COOH的酸性強弱 用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 玻璃棒 玻璃片 C 證明AgBr的溶度積比AgCl小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液 試管、滴管 D 配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL) 將25gCuSO45H2O溶解在975g水中 燒杯、量筒、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．過濾時還需要用漏斗，該實驗中沒有漏斗，選項A錯誤；B、用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所需要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，選項B正確；C、加入氯化鈉溶液需過量，然后滴加溴化鈉，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，使用的玻璃儀器是試管和滴管，選項C錯誤；D.1L 16%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質的物質的量是1mol，溶液的質量是1000g，25g CuSO4?5H2O中硫酸銅的物質的量是0.1mol，選項D錯誤；答案選B。 4．下列化學試驗儀器或操作正確的是 （ ） A．長頸漏斗 B．測溶液 pH 值 C． 用硫酸滴定 NaOH 溶液 D． 溶量瓶 【答案】C 【解析】A 是分液漏斗。B 測溶液 pH 值操作錯誤，不應直接將試紙置入待測溶液中，而是用玻璃棒將待測液點在試紙上測試。C用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管，操作正確。D 為 100mL 容量瓶，而非溶量瓶。故選 C。 5．在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是 （ ） ①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度 ②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌 ③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的H2SO4溶液沖洗 ④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一 ⑤向燃著的酒精燈添加酒精 ⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人 A．③⑤⑥ B．①②③ C．①②④⑥ D．全部 【答案】C 【解析】①.不純的氣體燃燒容易發(fā)生爆炸，所以可燃氣體燃燒前應檢查純度，故①正確；②.濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌，故②正確；③.濃堿液具有很強的腐蝕性，能腐蝕皮膚，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用較多的H2SO4溶液沖洗，故③錯誤；④.給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一，以防止液體沸騰噴出傷人，故④正確；⑤. 向燃著的酒精燈中添加酒精，容易造成失火，故⑤錯誤；⑥.為防止液體沸騰噴出傷人，給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人，故⑥正確；答案選：C。 6．下列物質的保存方法不正確的是 （ ） ①少量金屬鈉保存在冷水中 ②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中 ③少量金屬鉀保存在煤油中 ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 ⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中 A．②③④ B．③④⑥ C．①⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【解析】①鈉與冷水反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故①錯誤；②濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故②錯誤；③鉀與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故③正確；④氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故④正確；⑤氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導致氯水失效，應避光保存，故⑤錯誤；⑥碳酸鈉固體保存在用橡膠塞的廣口瓶中，故⑥正確。故選D。 7．下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是 （ ） 選項 括號內為雜質 除雜試劑 除雜操作 A CO2（SO2） Na2CO3溶液． 將氣體通過足量的Na2CO3溶液 B Na2O2(Na2O)固體 O2 在純氧氣中加熱 C FeCl3溶液（CuCl2） Fe粉 加入過量Fe粉，充分反應后過濾 D Na2SO4溶液（Na2CO3） 鹽酸 加入鹽酸至不再產生氣泡為止 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. CO2和SO2氣體均能和Na2CO3溶液反應，原物質被反應掉，達不到除雜的目的，A錯誤； B.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，則在純氧氣中加熱可除雜質Na2O，B正確；C.FeCl3溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，CuCl2溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，原物質被除去，達不到除雜的目的，C錯誤；D.Na2CO3溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，除去了碳酸鈉，但是引入了新的雜質氯化鈉，達不到除雜的目的，D錯誤；綜上所述，本題選B。 8．下列實驗方案能達到實驗目的的是 （ ） A．在探究海帶灰浸取液成分的實驗中，向無色的浸取液中加入CCl4，下層呈無色，說明浸取液中不含碘元素 B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產生白色沉