2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題(含解析)(打包14套)新人教版.zip
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2019高考化學(xué)一輪選練編題:選擇題(9)
李仕才
1、下列說(shuō)法正確的是( )
A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
B.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí),減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率
C.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率為0
D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示
解析 A項(xiàng),影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì),A錯(cuò);B項(xiàng),如果反應(yīng)物是固體或液體,減小反應(yīng)物的量不會(huì)影響反應(yīng)速率,B錯(cuò);C項(xiàng),達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但不為零,C錯(cuò)。
答案 D
2、(2017·南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.穩(wěn)定性:A>C
C.反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng)
D.X、Y、Z可以形成離子化合物
答案 C
解析 短周期元素中形成的10個(gè)電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O 三種元素,甲、乙、丙分別為氫氣、碳單質(zhì)、氧氣,A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三種元素原子半徑:C>O>H,A不正確; 氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳,所以穩(wěn)定性:H2O>CH4,B不正確;反應(yīng)②炭和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)③水蒸氣和炭在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳是吸熱反應(yīng),C正確;H、C、O三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物,不能形成離子化合物,D不正確。
3、(2017·新余市第一中學(xué)高三高考全真模擬考試)常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005 mol·L-1
B.NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-)
C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+c(HB-)
D.pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
答案 B
解析 pH=2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?,說(shuō)明該酸完全電離,所以為強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-),B正確;根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C錯(cuò)誤;pH=10的NaHB溶液顯堿性,說(shuō)明HB-的電離程度小于水解程度,離子濃度大?。篶(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(B2-),D錯(cuò)誤;答案選B。
4.(2017·莊河市高級(jí)中學(xué)高三第四次模擬考試)常溫下,用0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 mol·L-1鹽酸、20.00 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示,若以HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的V(NaOH):CH3COOH>HCl
D.當(dāng)0c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案 B
解析 因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)NaCl溶液為中性,CH3COONa溶液為堿性,故滴定鹽酸的曲線是圖1,A不正確;達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)的pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液的電荷守恒,c(Na+)=c(A-),B正確;相同的NaOH中和相同的酸,C不正確;在醋酸溶液中滴入NaOH,pH=7時(shí),0 mL< V(NaOH)<20.00 mL,但有:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),D不正確。
5、(2017·岳陽(yáng)縣第一中學(xué)高三第一次理綜能力測(cè)試)下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
C.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)
答案 D
解析 A項(xiàng),乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CH2,含有碳碳雙鍵,和溴水發(fā)生加成反應(yīng),苯使溴水褪色,利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,屬于萃取,因此原理不同,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),C2H4O2可以是CH3COOH,也可以是HCOOCH3,羧酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),酯在NaOH溶液中發(fā)生水解,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),油脂不是高分子化合物,纖維素屬于高分子化合物,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),苯和液溴在鐵作催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng),乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),即取代反應(yīng),酯類發(fā)生水解,即取代反應(yīng),故正確。
6.(2017·懷化市高三上學(xué)期期末)下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Na與乙醇反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率比與水反應(yīng)時(shí)的慢
B.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴水中
C﹒已知和是同一種物質(zhì),說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
答案 D
解析 A項(xiàng),乙醇電離出H+能力小于水,因此鈉和乙醇反應(yīng)的速率小于和水反應(yīng)的速率,故說(shuō)法正確;B項(xiàng),乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,是液體,乙烷不與溴水反應(yīng),且不溶于水,能達(dá)到提純的目的,故說(shuō)法正確;C項(xiàng),苯的鄰二取代物只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯中不存在碳碳單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故說(shuō)法正確;D項(xiàng),苯能燃燒,屬于氧化反應(yīng),故說(shuō)法錯(cuò)誤。
7、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?
解析 水為純液體,增大水的用量,濃度不變,反應(yīng)速率不變,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng),生成的是二氧化硫氣體,不是氫氣,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,沒有氣體生成,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率基本不變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧浚磻?yīng)物濃度增大,則反應(yīng)速率增大,D選項(xiàng)正確。
答案 D
8、(2017·廣西欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試)香葉醛()是一種重要的香料,在硫酸的作用下能生成對(duì)異丙基甲苯()。 下列有關(guān)香葉醛與對(duì)異丙基甲苯的敘述正確的是( )
A.兩者互為同分異構(gòu)體
B.兩者均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
D.對(duì)異丙基甲苯的分子式為C10H14
答案 D
解析 香葉醛含有O元素,二者分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;對(duì)異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;香葉醛含有1個(gè)C===O鍵,2個(gè)C===C鍵,不飽和度為3,與苯的不飽和度不同,與芳香醇不可能是同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知對(duì)異丙基甲苯分子式為C10H14,故D正確;故選D。
9、(2017·懷化市高三上學(xué)期期末)乙苯()的二氯代物共有( )
A.15種 B.12種
C.9種 D.6種
答案 A
解析 一個(gè)氯原子固定在甲基上,另一個(gè)氯原子有5種位置,一個(gè)氯原子固定在“CH2”上,另一個(gè)氯原子有4種位置,一個(gè)氯原子固定在乙基鄰位碳原子上,另一個(gè)氯原子有4種位置,一個(gè)氯原子固定在乙基的間位上,另一個(gè)氯原子有2種位置,共有15種,故選項(xiàng)A正確。
10.(2017·濮陽(yáng)市高三第一次模擬考試)分子式為C7H14O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體且分子中有兩個(gè)甲基,則符合此條件的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.5種 B.6種
C.7種 D.8種
答案 B
11、(2017·河北省衡水中學(xué)高三最后一卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用鉑絲沾取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
證明該溶液中存在Na+,不含K+
B
用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液變渾濁
C元素的非金屬性大于Si元素
C
將石蠟油在碎瓷片上加熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫紅色褪去
石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴的氣體,且該氣體具有還原性
D
向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定存在SO或者Ag+
答案 C
解析 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,不能排除鉀離子,A錯(cuò)誤;鹽酸不是最高價(jià)含氧酸,且生成的CO2中含有氯化氫,不能據(jù)此說(shuō)明C元素的非金屬性大于Si元素,B錯(cuò)誤;酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了具有還原性且不同于烷烴的烴,C正確;稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,溶液中也可能存在亞硫酸根,D錯(cuò)誤。
12.(2017·桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金屬性:S>C
B
滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
不能確定原溶液中含NH
C
將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合,加入 Fe(NO3)3溶液,振蕩,靜置
下層液體顯紫紅色
氧化性:Fe3+> I2
D
將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱,然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液,并加熱
無(wú)磚紅色沉淀
淀粉未發(fā)生水解
答案 B
解析 元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱,酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng),Na2SO3中硫不是最高價(jià),故A錯(cuò)誤;滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),可能是濃度太稀,不能確定原溶液中含NH,故B正確;將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合,加入 Fe(NO3)3溶液,振蕩,靜置,溶液中能將I-氧化的可能是HNO3,也可能是Fe3+,無(wú)法確定誰(shuí)將I― 氧化,故C錯(cuò)誤;加入稀硫酸后淀粉水解,在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)要先加入NaOH使溶液呈堿性,否則Cu (OH )2會(huì)被多余的稀硫酸中和,達(dá)不到檢驗(yàn)的效果,故D錯(cuò)誤。
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