高中化學(xué) 第4章 第2節(jié)《富集在海水中的元素》學(xué)案+作業(yè)(無(wú)解答)(打包4套)[新人教版]必修1.zip
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第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
了解氯元素的存在,掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。
【基礎(chǔ)知識(shí)】
氯氣和水的反應(yīng)
氯氣的水溶液叫 ,飽和氯水中因溶有 而呈 色有 氣味。
在常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng):
氧化劑為 ,還原劑為 。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
有色布條、氯水
有色布條
氯水有 作用
有色布條、干燥的氯氣
有色布條
干燥的氯氣 漂白作用
思考:為什么氯水能使有色布條褪色,而干燥的氯氣不能使有色布條褪色?
二.次氯酸的性質(zhì)
(1) 性:殺菌、消毒、漂白
(2) 酸性;比碳酸酸性 ;
Ca(ClO)2+CO2+H2O====
Cl2+H2O反應(yīng)的離子方程式
(3)不穩(wěn)定性:只存在于 ,在光照下易分解
思考:氯氣用于自來(lái)水的殺菌,消毒的原因
思考:新制氯水的成分有哪些?這些成分決定了氯水的哪些性質(zhì)?
液氯和氯水的比較
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-
H+、Cl-、H2O
分類
純凈物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
淺黃綠色
無(wú)色
性質(zhì)
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性、無(wú)漂白性
思考:實(shí)驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何保存?
思考:氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒,使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響。如何改進(jìn)?
三.氯氣和堿溶液的反應(yīng)
(1)制漂白液:
(2)制漂白粉
思考:漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng),你認(rèn)為購(gòu)買和存放漂白粉或漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
思考:氯氣有毒,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該如何尾氣吸收?
思考:HClO、Na2O2(H2O2)、Ca(ClO)2、活性炭的漂白性比較
漂白劑
氯水(HClO)
Na2O2
Ca(ClO)2
活性炭
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
氧化漂白
吸附漂白
紫色石蕊
試液
先變紅
后褪色
先變藍(lán)
后褪色
褪色
褪色
四.氯離子的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或離子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自來(lái)水
思考:檢驗(yàn)Cl-時(shí),為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸?
五.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1.反應(yīng)原理
化學(xué)方程式:
離子方程式:
注意?、費(fèi)nO2與濃HCl在加熱條件下反應(yīng),與稀HCl或不加熱時(shí),均不反應(yīng),因濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行變稀,故鹽酸不能完全反應(yīng)。②濃HCl一部分作還原劑,一部分起酸性作用。③應(yīng)緩緩加熱,防止鹽酸揮發(fā)。
2.儀器裝置:固+液氣
主要儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等.
裝置如下圖所示
說(shuō)明:C裝置的作用是 ,D裝置的作用是 ,F(xiàn)裝置的作用是 。
3.收集方法
(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。
(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體).
4.驗(yàn)滿方法
將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已經(jīng)集滿。
5.尾氣處理
Cl2有毒,易污染空氣,需用NaOH溶液吸收。
特別提醒
(1)氣體的制備裝置一般包括:氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣吸收
(2)氣體凈化裝置的選擇依據(jù):反應(yīng)物狀態(tài),反應(yīng)條件
氣體收集的選擇依據(jù):氣體的密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。
(3)不用Ca(OH)2溶液吸收多余的Cl2,因?yàn)镃a(OH)2的溶解度小,吸收Cl2不徹底。
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