2018-2019學(xué)年高中化學(xué)《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計課題化氣體摩爾體積總課時2班級（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)（1） 使學(xué)生在已有知識上得出氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計算；（2） 理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因；（3）理解并掌握阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及及其運(yùn)用。重、難點(diǎn)重點(diǎn)： 1、氣體摩爾體積概念的建立；2、影響氣體體積大小的因素。難店：1、影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化；2、影響氣體體積大小因素。學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動教師反思一、氣體摩爾體積1、影響物質(zhì)體積的因素從微觀來看有：（1） （2） （3） 2、1mol固體或液體的體積不同的原因： 3、對于氣體來說，氣體粒子間距離很大，通常情況下，是氣體粒子直徑的 倍左右。因此氣體體積取決于粒子間距離，氣體粒子間平均距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，不同氣體粒子間的平均距離幾乎是相等的。所以1摩爾任何氣體在相同條件下（同溫同壓）的體積相同，這個體積叫氣體摩爾體積，即：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號Vm。數(shù)學(xué)表達(dá)式：。通常將0，1.01105Pa時的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都約是22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。4、在應(yīng)用氣體摩爾體積22.4L/mol時應(yīng)注意以下三個問題：（1）四要素： （2）“約”字的含義：一是數(shù)值不是精確的數(shù)值而是個約數(shù)；二是實(shí)際上氣體分子的固有體積不能完全忽略，氣體分子間的引力也不能完全不考慮。所以1mol不同氣體的分子占有的體積是有差別的，不能絕對地說1mol任何氣體 的體積正好為22.4L。 （3）適用對象：（1） （2） 二、阿伏加德羅定律由于在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離相等，所以同溫同壓下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。1 阿伏加德羅定律：(“四同”定律)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。可以理解為“三同定一同”，即：對任意兩組氣體，P、T、V、N(n)四個量中只要 有三個量相同，則這兩組氣體的另一個量也相同。2阿伏加德羅定律的推論：（1）同溫同壓條件下，不同氣體的體積之比等 ，也等于 設(shè)兩種氣體體積分別為V1、V2；分子數(shù)為N1、N2；物質(zhì)的量分別為n1、n2。上述推論可表示為： （2）同溫同體積條件下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于 之比，即：同T同V下，上述推論可表示為： （3）同溫同壓不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。摩爾質(zhì)量分別為M1，M2；密度分別為r1，r2。則：同T同P下， =D （D為相對密度）推導(dǎo)過程： （4）同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于 比。設(shè)兩種氣體質(zhì)量分別為m1、m2，摩爾質(zhì)量為M1，M2，同T同P同V下，上述推論可表示為： 三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積之間的比較與換算。以物質(zhì)的量為核心，各種化學(xué)計量之間的換算如下： 第二課時阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。其特征是四同：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中若三個量相同，第四個量必相同，即“三同定一同”。依據(jù)公式pV=nRT(其中：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度)，探究阿伏加德羅定律的推論，可得出下表結(jié)論。條件結(jié)論(等式)語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比T、V相同同溫同體積下，氣體，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比n、T相同同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強(qiáng)之比等于體積反比T、p相同同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比T、p、V相同同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比對氣體摩爾體積的理解 有關(guān)計算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)“四公式” & 氣體的物質(zhì)的量。氣體的摩爾質(zhì)量。氣體的分子數(shù)。氣體的質(zhì)量。典例1 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25 、1.01105 Pa、32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3N典例2 (1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_。(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為_gL1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為_。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_L。3、 課堂練習(xí)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molA2與33.6LB2氣全化合生成1molC物質(zhì)，則C的化學(xué)式為( )A.A2BB.ABC.AB2D.AB32.在標(biāo)況下CO和CO2混合氣體的體積為5.6L，若CO的質(zhì)量為5.6g，則CO2的質(zhì)量為( )A.5.6gB.4.4gC.2.2gD.1g3.1molCl2和36.5gHCl氣體的體積，前者與后者的關(guān)系是( )A.大于B.小于C.等于D.不能確定4.在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是( )A.21B.12C.23D.135.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量為( )A.12.5g/molB.14g/molC.28g/molD.30g/mol6.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量、同體積的O2和N2B.同質(zhì)量、密度不等的N2和C2H4C.同體積、同密度的CO和C2H4D.同壓、同體積的N2和O27.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體體積最大的是 ( )A.32gO2 B.3gH2 C.30gH2S D.14gN28.2gH2的體積為 ( )A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.不確定9.下列說法正確的是 ( )A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC.71gCl2所含原子數(shù)為NAD.在同溫同壓下相同體積的任何氣體質(zhì)量所含原子數(shù)相同10.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )A. LB. LC. LD. L