2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學,考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人 專題01 STSE 化學用語 1．【2017新課標3卷】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 【答案】C 【名師點睛】考查化學在社會生活中的應用，涉及環(huán)境污染的來源與防治，其中綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產品所消納，實現零排放；（4）生產出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產品。 2．【2017北京卷】古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是 A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥 【答案】A 【解析】瓷器是硅酸鹽產品，主要成分是無機物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機物。答案選A。 【名師點睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質的組成是解答的關鍵，有機物是針對無機物而言，有機物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結構和性質與無機物更接近，一般歸為無機物。 3．【2017天津卷】下列有關水處理方法不正確的是 A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸 B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子 D．用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨 【答案】C 【名師點睛】本題從各種水處理技術方法等方面設計考核知識點，讓考生了解化學在生活中的應用，并正確地認識化學的價值和功能。展現價值，灌輸綠色化學思想。 4．【2017江蘇卷】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是 A．夏天設定空調溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對商品進行豪華包裝促進銷售 【答案】C 【解析】A．設定溫度很低時，空調會一直工作，浪費電能，A錯誤；B．使用一次性塑料袋和紙巾是浪費資源的行為，B錯誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應該提倡，C正確；D．對商品進行豪華包裝浪費資源，D不正確。 【名師點睛】本題考查的是化學與社會生活。解題的關鍵要抓住節(jié)能、節(jié)約集約利用資源、環(huán)保等要素?；瘜W學習要從生活實際出發(fā)，關注化學在能源、材料、環(huán)境、健康等方面的作用，關心社會熱點問題，形成化學服務于社會的使命感和責任感。 5．【2017江蘇卷】下列有關化學用語表示正確的是 A．質量數為31的磷原子： B．氟原子的結構示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學式：Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．P的質子數是15，A正確；B．F原子的電子數為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。 【名師點睛】本題考查的是化學用語，主要考查原子結構，原子及離子的結構示意圖、電子式，常見物質的化學式、結構式、結構簡式等，注意它們之間的區(qū)別是關鍵，如原子結構與離子結構的區(qū)別、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別、有機物的分子式、實驗式、結構式、結構簡式的區(qū)別。 6．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】化學與環(huán)境、材料、能源等關系密切。下列說法正確的是 A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染” B．大量CO2排放可導致酸雨的形成 C．積極開發(fā)風力、太陽能發(fā)電，改善能源結構 D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 【答案】C 7．【遼沈陽市2017屆第三次模擬】列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并用因果關系的是 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 納米鐵粉有很好的吸附性 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中 的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子 B 硅膠可以和水發(fā)生化學反應 硅膠作袋裝食品的干燥劑 C SO3有毒 不能做食品防腐劑 D 肥皂水顯堿性 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 【答案】D 【解析】A、鐵是活潑的金屬，具有較強的還原性，可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，A錯誤；B、硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，與水不反應，B錯誤；C、SO2有毒不能做食品防腐劑，C錯誤；D、肥皂水顯堿性，可作蚊蟲叮咬處的清洗劑，D正確，答案選D。 8．【河石家莊市2017屆沖刺模考】化學與生產、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是 A．胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效 B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現其酸性 C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法 D．煤經過氣化和液化等物理變化可轉為清潔能源 【答案】C 【解析】A．氨態(tài)氮肥和草木灰混合使用水解相互促進，會降低肥效，A錯誤；B．氫氟酸與二氧化硅反應生成的四氟化硅不是鹽，不能體現酸性，B錯誤；C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法，C正確；D．煤經過氣化和液化等化學變化可轉為清潔能源，D錯誤，答案選C。 9．【寧德市2017屆第三次質量檢查】化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是 A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化 C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應 【答案】D 【解析】A．酸雨的pH小于5.6，故A錯誤；B．明礬是凈水劑，能吸附懸浮物，但不能使海水淡化，故B錯誤；C．硅太陽能電池是將光能轉化為電能，而原電池是將化學能轉化為電能，故C錯誤；D．均能引起溫室效應的氣體有CO2、CH4、N2O及氟氯代烷，故D正確，故答案為D。 10．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯考（二模）】化學與生活、生產、國防、科技等方面密切相關，下列有關說法錯誤的是 A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維 B．醫(yī)用消毒酒精是體積分數為95％的乙醇 C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性 【答案】B 生素的吸收，選項C正確；D、蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學物質，會發(fā)生蛋白質的“變性”，選項D正確。答案選B。 點睛：本題考查知識點較多，難度不大，但大多屬于記憶性的知識點，學生應了解蛋白質的變性、各種纖維材料的主要成分，注意理論與實際相結合，多注意社會熱點問題來分析即可。 11．【聊城市2017屆第三次模擬】化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是 A．95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐 B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率 C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點 D．鈣基固硫和NOx的催化轉化都是解決空氣污染問題的措施 【答案】A 12．【濟南市2017屆二?！看呵锬┢邶R國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有 A．氧化鈣B．碳酸鈉C．氫氧化鉀D．次氯酸鈉 【答案】C 【解析】草木灰的成分是K2CO3，（貝殼灰)混合加水所得液體為Ca(OH)2 ，兩者反應生成CaCO3和KOH，由題意可知C正確。 13．【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017屆5月聯合模擬】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源 B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕 C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑 D．高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造 【答案】B 【解析】A．天然氣屬于化石能源，是不可再生能源、酒精不屬于化石能源，屬于可再生能源，故A正確；B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，具有漂白性，可作織物漂白劑，故C正確；D．硅單質是良好的半導體材料，高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造，故D正確；故選B。 14．【瀘州市2017屆四診】下列有關說法不正確的是 A．“凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性 B．“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了置換反應 C．三聚氰胺可用于食品添加劑 D．含Ca(HCO3)2的硬水可通過煮沸的方法使之軟化 【答案】C 15．【江西省重點中學協作體2017屆第二次聯考】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ） 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 含Cr2O72-廢水 加FeSO4沉降 物理法 B 含純堿的廢水 加石灰水反應 化學法 C 含Cu2+等重金屬離子的廢水 加硫酸鹽沉降 化學法 D 含復雜有機物的廢水 通過微生物代謝 生物法 【答案】D 【解析】A、加FeSO4沉降含Cr2O72-廢水，是化學方法，選項A錯誤；B、Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液堿性更強，污染更嚴重，選項B錯誤；C、CuSO4不是沉淀，處理措施錯誤，選項C錯誤；D、通過微生物代謝含復雜有機物的廢水，是生物法，選項D正確。答案選D。 16．【鄂爾多斯市2017屆模擬】化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列說法錯誤的是 A．即將發(fā)射的嫦娥五號衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料 B．我國古代聞名于世界的化學工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等 C．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的氮氧化物 D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染 【答案】C 【解析】A、碳纖維屬于無機非金屬材料，故A說法正確；B、燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥，涉及化學變化，屬于化學工藝，故B說法正確。；C、雷雨發(fā)生：N2＋O22NO，2NO＋O2=2NO2，NO和NO2都是有毒刺激性氣味的氣體，因此不是空氣清新的原因，故C說法錯誤；D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故D說法正確。 17．【威海市2017屆第二次模擬】化學與生產、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是 A．工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應都是氧化還原反應 B．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的 C．江河入海口形成的三角洲與膠體聚沉有關 D．用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料 【答案】C 18．【商丘市2017屆下學期第三次模擬】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是 A．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 B．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象 C．用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子 D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒 【答案】A 【解析】化學反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應過程的熱效應，A項正確；詩句中的“香爐”指香爐峰，“紫煙”指日光透過云霧，遠望如紫色的煙云，B項錯誤；納米鐵粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應生成金屬單質而治理污染，與吸附性無關，C項錯誤；用高錳酸鉀和雙氧水進行殺菌消毒，利用其氧化性，而酒精是使蛋白質變性而產生消毒的效果，D項錯誤?！? 19．【青浦區(qū)2017屆第一學期期終】下列表示正確的是 A．CH4的比例模型B．二氧化碳的結構式O—C—O C．S2—的結構示意圖 D．氯化鈉的電子式 【答案】A 【解析】A、比例模型體現原子真實大小，以及空間構型，故A正確；B、CO2中C和O共用兩個電子對，其結構式為O=C=O，故B錯誤；C、S2－是S得到兩個電子，S2－結構示意圖為，故C錯誤；D、NaCl是離子化合物，應是Na＋和Cl－，故D錯誤。 20．【南通市2017屆第一次模擬】下列有關化學用語表示正確的是 A．Na2O的電子式： B．F－的結構示意圖： C．中子數為20的Ar原子： D．苯甲酸的結構簡式： 【答案】A 【解析】A．Na2O為離子化合物，其電子式為，故A正確；B．F－的結構示意圖為， 點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④熱化學反應方程式中物質的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學反應的客觀性是經常出現錯誤的地方，在判斷時需要注意。 9 專題02 化學計量與化學計算 1．【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1 B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1 C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2 D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 【答案】D 【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個熱點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。 2．【2017新課標3卷】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．0.1mol的中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個 C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵 【答案】A 【解析】A．B的原子序數為5，即質子數為5，在質量數為11的B原子中含有6個中子，0.1mol11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2．24L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤。答案選A。 【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，如選項D涉及可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。 3．【濰坊市2017屆三?！吭ONA為阿伏加德羅常數值。下列敘述正確的是 A．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數為NA B．28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA C．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NA D．0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒 【答案】A 4．【汕頭市2017屆三?！吭ONA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA B．56gN2與CO混合物中原子總數是4NA C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NA D．常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA 【答案】B 【解析】A項未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應，故無法計算轉移電子數，A項錯誤；N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，56gN2與CO混合物的物質的量為2mol，N2與CO中均含有2個原子，故2molN2與CO混合物中原子總數是4NA，B項正確；NO與O2反應后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數小于2NA，C項錯誤；pH=-lgc(H+) 故常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，D項錯誤。 5．【寧德市2017屆第三次質量檢查】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．17gH2O2與17gH2S所含的電子數均為9NA B．0．3molNO2與水反應，生成H+數目為0.3NA C．0．1molCl2通入適量水中，轉移電子數為0.2NA D．2LpH =3的醋酸與足量的鋅反應，產生H2分子數為10-3NA 【答案】A 6．【合肥市2017屆一?！吭ONA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目為0.5NA B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.1NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數目為0.1NA D．標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應轉移電子數為0.2NA 【答案】C 【解析】A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目不一定為0.5NA，如果是二甲醚則含有0.6NA，A錯誤；B．銨根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于0.1NA，B錯誤；C．NaHCO3和MgCO3的相對分子質量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數目為0.1NA，C錯誤；D．標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數為0.1NA，D錯誤。答案選C。 點睛：選項A是易錯點，學生容易忽視乙醇存在同分異構體二甲醚而錯選。答題時要靈活，不能思維定式。 7．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯考（二模）】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 A．1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的數目為NA B．標準狀況下，2.24LHF所含分子數一定為0.1NA C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NA D．標準狀況下，2.24L氧元素的單質所含原子數一定為0.2NA 【答案】C 【解析】A、沒有給定體積，無法確定氯離子的數目，選項A錯誤；B、標準狀況下氟化氫不是氣態(tài)物質，不能用22.4L/mol進行求算，2.24LHF所含分子數一定大于0.1NA，選項B錯誤；C、S6和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質的量為=0.2mol，則所含硫原子數一定為0.2NA，選項C正確；D、氧元素的單質有氧氣和臭氧，若為臭氧，則標準狀況下，2.24L臭氧所含原子數為0.3NA，選項D錯誤。答案選C。 8．【聊城市2017屆三?！吭ONA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．42gC3H6中含有的共用電子對數目為8NA B．標準狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA C．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.llNA D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA 【答案】C 點睛：解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。 9．【上饒市重點中學2017屆第二次 聯考】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是 A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數目之和大于0.01NA B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA C．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數目相同 D．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA 【答案】D 點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。 10．【四川省大教育聯盟2017屆第三次診斷性考試】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA B．當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數目為NA C．1molHOOC-COOH含共用電子對數目為9NA D．該反應釋放CO2分子數目為 【答案】C 【解析】A、沒有給定溶液體積，無法求算，選項A錯誤；B、根據反應2MnO4-+5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數目為3NA，選項B錯誤；C、C．HOOC-COOH分子中含有二個碳氧雙鍵、一個碳碳單鍵、二個碳氧單鍵、二個氫氧鍵，每個分子共有關9對共用電子對，故1molHOOC-COOH含共用電子對數目為9NA，選項C正確；D、不是標準狀況下，不能用22.4L/mol計算，無法確定，選項D錯誤。答案選C。 11．【鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 A．24gNaH中陰離子所含電子總數為2NA B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數為2NA C．在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數目大于O.1NA D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數為0.6NA 【答案】A 【解析】A、NaH中陰離子是H－，陰離子所含電子數為24×2/24mol=2mol，故A正確；B、發(fā)生的反應是2NO＋O2=2NO2，兩者恰好完全反應生成NO2，但2NO2N2O4，因此氣體分子物質的量小于2mol，故B錯誤；C、題目中沒有說明溶液的體積，因此無法計算物質的量，故C錯誤；D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水，因此所含分子物質的量大于0.6mol，故D錯誤。 12．【邵陽市2017屆第三次聯考】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，44.8LNO與22.4O2反應后的分子數是2NA B．常溫下，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數目為0.3NA C．27g鋁中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，轉移電子數是3NA D．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA 【答案】C 點睛：有關阿德常數判斷時要正確運用物質的量有關計算，同時要注意使用時條件，如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標準狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮(1)溶液的體積(2)離子是否水解(3)對應的電解質是否完全電離，(4)是否是可逆反應，如選項A就是要考慮2NO2?N2O4，其它如微粒的結構如苯環(huán)中無碳碳雙鍵、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。 13．【省德陽市2017屆三診】設NA表示阿伏加徳羅常數的值。下列說法中正確的是 A．7.8gNa2O2中含陰離子的數目為0.1NA B．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數目為0.2NA C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA D．將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數目為0.01NA 【答案】A 【解析】A、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，7.8gNa2O2為0.1mol，含陰離子的數目為0.1NA，選項A正確；B、25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數目為0.1NA，選項B錯誤；C、淀粉和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子數目無法計算，選項C錯誤；D、每一個氫氧化鐵膠粒由多個氫氧化鐵構成，將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數目小于0.01NA，選項D錯誤。答案選A。 14．【威海市2017屆第二次模擬考試】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是 A．10.7gNH4C1中含有的共用電子對數為NA B．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數目少于0.5NA C．22gN2O和22gCO2所含有的質子數均為11NA D．足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉移電子數為0.2NA 【答案】C 15．【濟寧市2017屆第二次模擬考試】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是 A．標準狀況下，11.2LCH2C12含極性共價鍵數目為2NA B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數目大于NA C．4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數目為0.4NA D．將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA 【答案】C 【解析】A、標準狀況下， CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計算，選項A錯誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時溶液中NH4+數為NA，選項B錯誤；C、甲苯和丙三醇的相對分子質量都是92，4.6g混合物的物質的量為0.05mol，含有氫原子的物質的量為0.05mol×8=0.4mol，含氫原子數目為0.4NA，選項C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應且為可逆反應，不可能完全轉化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，選項D錯誤。答案選C。 點睛：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及氧化還原反應可逆反應等問題。 16．【河南省2017屆天一大聯考階段性測試（六）（A卷）】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數為11NA B．1molCl2通入足量的水中，轉移電子數為NA C．足量的鐵粉與200mL1mol·L-1硝酸完全反應生成H2的分子敗為0.1NA D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數為2NA 【答案】A 【解析】A、乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用電子對的物質的量為：(3×4＋6＋2×2)/2mol=11mol，故A正確；B、只有極少量的氯氣與水發(fā)生反應，故B錯誤；C、鐵和硝酸反應不產生氫氣，故C錯誤；D、葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的最簡式相同，因此化合物中含有的碳原子物質的量為30×1/30mol=1mol，故D錯誤。 17．【煙臺市2017屆高三高考適應性練習（一）】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NA B．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉移的電子數等于0.2NA C．常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數為NA D．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數目為2NA 【答案】B 18．【商丘市2017年下學期第三次模擬考試】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 A．80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數目為10-13NA B．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數目略小于0.2NA C．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，1mol此有機物所含共同電子對數目為13NA D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子 【答案】C 【解析】80℃時，水的離子積常數Kw＞10-14, 故80℃時， 1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH-數目大于10-13NA，A項錯誤；NH4HSO4的溶液中，由于銨根離子水解，故陽離子數目略大于0.2NA，B項錯誤；C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，取代后，1mol此有機物所含共同電子對數目為13NA，C項錯誤；沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，D項錯誤。 19．【景德鎮(zhèn)市2017屆第二次模擬】設NA為阿伏伽徳羅常數的值。下列有關敘述錯誤的是（ ） A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA C．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數目是0.2NA D．25℃時，KSP(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數目為l×10-5NA 【答案】D 20．【江西省重點中學協作體2017屆第二次聯考】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ） A．在18gCD4中含有NA個碳原子 B．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數為4NA C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.25NA D．100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數為0.1NA 【答案】C 【解析】A、18gCD4的物質的量為0.9mol，故含有0.9NA個碳原子，選項A錯誤；B、氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無法計算產生氫氣的物質的量，無法計算乙醇分子中共價鍵總數，選項B錯誤；C、乙醛和丁酸的通式為(C2H4O)n,耗氧量為2.5nmol，則4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.25NA，選項C正確；D、因為蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外還有大量的水分子，所以100mL1mol/L蔗糖溶液中所含分子數遠大于0.1NA，選項D錯誤。答案選C。 9 專題03 離子反應 1．【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【名師點睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存在形態(tài)進行判斷，如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。 2．【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；B．根據KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。 【名師點睛】本題考查學生對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識，并將其應用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質，如Fe2+、I?、S2?、等有較強的還原性，與強氧化性物質不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。 3．【葫蘆島協作體2017屆下學期模擬考試（6月）】下列離子方程式正確的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+ B．CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+ C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 4．【南開區(qū)2017屆基礎訓練】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是 A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【答案】B 5．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－ B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－ D．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】A 【解析】pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－不反應，故A正確；Fe3+與I－發(fā)生氧化還原反應、Fe3+與SCN－生成Fe(SCN)3，故B錯誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3＋生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2－變?yōu)殇X離子、CO32－變?yōu)槎趸細怏w，故D錯誤。 6．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ClO－ B．將銅絲插入濃硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O C．將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2↑ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+ 2SO + 2Ba2＋+ 2OH－═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓ 【答案】C 【解析】Cl2通入水中：Cl2 + H2OH+ + Cl－+HClO，故A錯誤；將銅絲插入濃硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3－═Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，故B錯誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2↑，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+ 2SO +2NH4+ +2Ba2＋+ 4OH－═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓+2，故D錯誤。 7．【東臺市2017屆5月模擬】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－ C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O D．用稀硝酸除去試管內壁銀：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O 【答案】D 點睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響。 8．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是 A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－ B．加入過量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－ C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－ D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱電解質，不能拆寫，Fe3＋與OH－生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A錯誤；B、次氯酸是弱酸，因此H＋與ClO－生成HClO，且NaClO具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此離子不能大量共存，故B錯誤；C、這些離子能夠大量共存，故C正確；D、發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D錯誤。 9．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3— B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+ C．過量的鐵粉與稀硝酸反應：3Fe＋2NO3—＋8H+ == 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+ 【答案】C 點睛：本題選項B易錯，銀氨溶液是OH，加入鹽酸，先于OH－反應生成H2O，然后與Ag(NH3)2＋反應生成Ag＋和NH4＋，同時生成Ag＋與鹽酸提供的Cl－反應生成AgCl沉淀，因此選項B錯誤。 10．【河西區(qū)2017屆三?！磕橙芤褐锌赡芎蠬+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 A．m點處反應：H++OH-=H2O B．p點：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+) C．若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色 D．原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+) 【答案】D 【解析】根據0～1段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，肯定不含有Fe3+，根據4～5段，和氫氧化鈉反應不產生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，根據溶液電中性可知一定含有硫酸根離子，可能含有鈉離子，肯定不含有Fe3+；則A．m點處反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A錯誤；B．p點銨根恰好全部轉化為一水合氨：c(OH-)>c(NH4+)＞c(H+)，B錯誤；C．由于鈉離子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反應實驗，焰色不一定為黃色，C錯誤；D．根據坐標得與氫離子反應的氫氧化鈉為1mol，生成沉淀用了3mol氫氧化鈉，與銨根反應用了1mol氫氧化鈉，因此原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正確，答案選D。 11．【常熟市2017屆5月第二次調研】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A．通入過量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+ B．加入過量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－ C．加入過量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－ D．加入過量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+ 【答案】B 12．【常熟市2017屆5月第二次調研】下列指定反應的離子方程式正確的是 A．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2O B．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ C．用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【答案】D 【解析】A．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO2－+H2O，A錯誤；B．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量形成銀氨溶液：Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋+ 2H2O，B錯誤；C．用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O，C錯誤；D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D正確，答案選D。 13．【衡陽市2017年十校調研沖刺預測卷（五）】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗： 下列有關判斷正確的是 A．試液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+ B．試液中一定沒有Ba2＋、CO32-、NO3- C．步驟③中一定發(fā)生反應：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學反應 【答案】B 溶液B中加入少量CO2，溶液B中含有Ba2＋和OH－，沉淀C一定是BaCO3，可能含有Al(OH)3，總上所述，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、H＋、Cl－、SO42－，一定不含有Ba2＋、NO3－、CO32－，可能含有Al3＋，故A錯誤，B正確，步驟③一定發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C錯誤；氣體A是NO，氣體B為NH3，兩者在一定條件下發(fā)生反應生成N2和H2O，故D錯誤。 14．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯考（二模）】下列各組離子可能大量共存的是 A．可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2- B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+ C．常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32- D．含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+ 【答案】C 【解析】A、能使石蕊試液變紅的無色溶液中肯定存在氫離子，氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，氫離子和次氯酸根離子反應生成次氯酸，AlO2-和氫離子反應生成鋁離子，選項A中離子不可能大量共存，選項A錯誤；B、與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中OH-與Fe2＋、NH4+反應而不能大量共存，酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，選項B錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的電離受到抑制，所以當溶液為酸性時，S2-、SO32-和氫離子反應生成硫和水不能共存，當溶液為堿性時，溶液中：OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-離子之間相互不發(fā)生任何反應，可大量共存，選項C正確；D、HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。 點睛：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是B，注意硝酸的強氧化性，為易錯點。 15．【太原市2017屆第三次模擬】常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是 A．弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3- B．乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4- C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- D．加入鋁粉后有氣體產生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- 【答案】A 16．【瀘州市2017屆四診（臨考沖刺模擬）】在Na+濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等離子，取該溶液100mL進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是 A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣ B．實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓ C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣ D．原溶液不存在NO3﹣時，c(K+)=0.8mol·L-1 【答案】C 【解析】根據溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由加入稀鹽酸產生0.56L氣體可知，該溶液中一定含有CO32﹣、SO32-中至少一種，氣體的物質的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，則一定沒有Ag+、Al3+、Ba2+，CO32﹣、SO32-的濃度之和是0.25mol/L；由生成沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，物質的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol。根據硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為：0.04mol/0.1L=0.4mol/L；由加入氯化鋇溶液沒有明顯實驗現象可知溶液中不含SO42﹣，根據電荷守恒2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在。A．根據以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣，A正確；B．實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓，B正確；C．原溶液一定存在K+，CO32﹣不能確定，C錯誤；D．原溶液不存在NO3﹣時，c(K+)=0.8mol·L-1，D正確，答案選C。 17．【鄂爾多斯市2017屆模擬考試】下列離子方程式與所述事實相符的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+2ClO-=SO32-+2HClO C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ 【答案】C 18．【唐山市2017屆下學期第三次模擬】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑ C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH- D．鋁粉與NaOH溶液反應產生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 【答案】A 【解析】A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+，故A正確；B．Na2O2與H2O反應制備O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O = 4Na++ 4OH-+O2↑，故B錯誤；C．硫化鈉水解分步進行，故C錯誤；D．鋁粉與NaOH溶液反應產生H2，同時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故選A?！? 19．【臨沂市2017屆下學期第二次模擬】向鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 A．通入過量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42- B．通入過量氨氣：NH4+、A1O2-、OH-、SO42- C．加入過量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42- D．加入過量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32- 【答案】A 【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3+，故A正確；Al3+與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B錯誤；ClO-與H+生成弱電解質HClO，故C錯誤；鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，二氧化硅不與硫酸反應，浸取液不含SiO32-，故D錯誤。 20．【南開區(qū)2017屆二模】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ） A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2- B．pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I- C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3- D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42- 【答案】C 10