2020年高考化學一輪復習 高考熱考題型攻關（二）（含解析）.doc

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新情境下氧化還原反應方程式的書寫氧化還原反應方程式的配平是全國新課標卷必考的知識點，考查題型主要是非選擇題。涉及知識主要是應用氧化還原反應的規(guī)律判斷反應產(chǎn)物，熟練利用電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式。該類試題常以生產(chǎn)、生活、高科技為背景，與實際應用緊密聯(lián)系，情境新、陌生程度大，融合在卷中的實驗題或化工流程圖題中，側(cè)重考生接受、提煉、整合新信息的能力，以及信息遷移應用能力和規(guī)范書寫化學用語的能力。1(2018全國卷)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取葡萄酒樣品，用碘標準液滴定至終點。滴定反應的離子方程式為_。解析：由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑”可知Na2S2O5被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應，硫元素化合價升高為6價，氧化產(chǎn)物為SO，碘單質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應，碘元素化合價降低為1價，還原產(chǎn)物為I。再根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫出反應的離子方程式為S2O2I23H2O=2SO4I6H。答案：S2O2I23H2O=2SO4I6H2(2017全國卷)已知FePO4沉淀LiFePO4，寫出該反應的化學方程式_。解析：反應物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價降低，則H2C2O4中碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為CO2。然后再根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫出反應的化學方程式為2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。答案：2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2信息型氧化還原方程式的配平步驟1(2017全國卷)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式：_。解析：由題意可知：As2S3O2H3AsO4S，1 mol As2S3總共升高10價，1 mol O2降低4價。先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平：2As2S35O24H3AsO46S，再考慮質(zhì)量守恒，反應前少12H、6O，所以反應的化學方程式為 2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。答案：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S2(2016全國卷)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應的離子方程式為_。解析：根據(jù)題意，氧化劑是Cr2O，還原劑是HSO，氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是Cr3。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。答案：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O3(2016全國卷)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨(N2H4)，反應的化學方程式為_。解析：反應中NaClO和NH3分別作氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出并配平相應的化學方程式。答案：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O4(2016全國卷)某同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5(2015全國卷)在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸，向錐形瓶內(nèi)通入ClO2，發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：ClO2具有強氧化性，作氧化劑；I具有還原性，作還原劑。在酸性條件下，二者發(fā)生反應，還原產(chǎn)物為Cl，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒即可配平方程式。答案：2ClO210I8H=2Cl5I24H2O6KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：_。解析：KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應的化學方程式是2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O。答案：2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O7地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。根據(jù)文獻和相關報道，某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量鐵粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：_。答案：4FeNO10H=4Fe2NH3H2O