2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
《2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考) 非選擇題(本題包括6個(gè)小題,共100分) 1.(2018山東煙臺(tái)高三診斷性測(cè)試)(16分)鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)寫出As的基態(tài)原子的電子排布式 。 (2)N、P、As為同一主族元素,其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤 ?它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是 。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式為 。 (3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。 ①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為 。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為 ,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為 (填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“配位鍵”),C、N、O的第一電離能最大的為 ,其原因是 。 (4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為 。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm,其密度為ρ gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 (列出計(jì)算式即可)。 答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 (2)N>P>As NH3 NO43- (3)①sp?、? 共價(jià)鍵、配位鍵 N 氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對(duì)穩(wěn)定,更不易失去電子 (4)正四面體 4145ρa(bǔ)310-30 解析(1)As的原子序數(shù)為33,由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3;(2)As、P、N元素屬于同一主族元素,其原子序數(shù)逐漸減小,則其電負(fù)性逐漸增大,即N>P>As;它們的氫化物中NH3中存在氫鍵,沸點(diǎn)最高;原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體,且等電子體結(jié)構(gòu)相似,陰離子與SO42-互為等電子體,且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該離子是NO43-;(3)①CN-中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+12(4+1-13)=2,所以采取sp雜化;②配位化合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中心原子的配位數(shù)為6;其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵;C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大有增大趨勢(shì),但氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對(duì)穩(wěn)定,更不易失去電子,所以其第一電離能大小順序是N>O>C;(4)鎵原子處于晶胞的頂點(diǎn)和面心,Ga與周圍等距離且最近的As形成的空間構(gòu)型為Ga在中心As在四個(gè)頂點(diǎn)形成的正四面體結(jié)構(gòu);一個(gè)晶胞占有4個(gè)鎵原子和4個(gè)砷原子,若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則晶胞體積為(a10-10)3 cm3,晶體的密度為ρ gcm-3,則晶胞質(zhì)量為(a10-10)3 cm3ρ gcm-3=ρa(bǔ)310-30 g,則ρa(bǔ)310-30 gNA=4145 gmol-1,則NA=4145ρa(bǔ)310-30。 2.(16分)“黃銅”一詞最早見(jiàn)于西漢東方朔所撰的《申異經(jīng)中荒經(jīng)》:“西北有宮,黃銅為墻,題曰地皇之宮。”“黃銅”一詞專指銅鋅合金,則始于明代,其記載見(jiàn)于《明會(huì)典》:“嘉靖中則例,通寶錢六百萬(wàn)文,合用二火黃銅四萬(wàn)七千二百七十二斤……。” (1)某同學(xué)書寫基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2,該排布式違背了 。簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層含有未成對(duì)電子有關(guān),Cu+呈無(wú)色,其主要原因可能是 。 (2)在10 mL 1 molL-1氯化鋅溶液中滴加濃氨水至過(guò)量,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,生成了[Zn(NH3)4]2+,配體的空間構(gòu)型是 ;畫出該配離子的結(jié)構(gòu)圖: 。 (3)乙二胺(縮寫en)是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(en)2]SO4,在該配合物中,N原子的雜化類型是 。C、N、O、Cu的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤 ? (4)銅晶體類型是 ;鋅晶體中存在的化學(xué)鍵類型是 。 答案(1)洪特規(guī)則特例 價(jià)層無(wú)未成對(duì)電子 (2)三角錐形 (3)sp3 N>O>C>Cu (4)金屬晶體 金屬鍵 解析(1)根據(jù)洪特規(guī)則特例,基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為3d104s1。Cu+的價(jià)層沒(méi)有未成對(duì)電子,故Cu+在水溶液中呈無(wú)色。(2)四氨合鋅(Ⅱ)離子中配體為NH3,NH3的空間構(gòu)型為三角錐形;四氨合鋅(Ⅱ)離子類似四氨合銅(Ⅱ)離子,該配離子結(jié)構(gòu)圖為。(3)H2NCH2CH2NH2中氮原子價(jià)層上有3個(gè)成鍵電子對(duì),1個(gè)孤電子對(duì),故氮原子采取sp3雜化。N、O、C、Cu的第一電離能依次減小。(4)銅晶體是金屬晶體,鋅晶體也是金屬晶體,金屬晶體中的化學(xué)鍵是金屬鍵。 3.(2018廣東六校高三聯(lián)考)(16分)英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下: (1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是 。 A.鍵長(zhǎng):石墨烯>金剛石 B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C.12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力 (2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。 ①銅原子在基態(tài)時(shí),在有電子填充的能級(jí)中,能量最高的能級(jí)符號(hào)為 ;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有 。 ②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還大的丁烷,請(qǐng)解釋原因 。 ③下列分子屬于非極性分子的是 。 a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇 ④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是 ;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為 。 ⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)): 它的化學(xué)式可表示為 ;在Au周圍最近并距離相等的Cu有 個(gè),若2個(gè)銅原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為 gcm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示) 答案(1)BD (2)①3d K、Cr ②乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵?、踑、c?、躶p2 2 ⑤Cu3Au或AuCu3 12 3892121030NAd34 解析(1)金剛石中碳原子之間只存在σ鍵,石墨烯中碳原子之間存在σ鍵和π鍵,因此鍵長(zhǎng):石墨烯<金剛石,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯是平面形分子,分子中所有原子可以處于同一平面,故B項(xiàng)正確;一個(gè)碳原子中含有32個(gè)單鍵,即32個(gè)σ鍵,所以12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為32NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨層內(nèi)是共價(jià)鍵,石墨層與層之間的作用力是范德華力,所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力,故D項(xiàng)正確;(2)①銅原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,在有電子填充的能級(jí)中,能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有K和Cr;②乙醇分子間存在氫鍵,使得其熔、沸點(diǎn)升高,而丁烷分子間不存在氫鍵;③甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子,故a正確;二氯甲烷為四面體分子,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,故b錯(cuò)誤;苯為平面正六邊形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子,故c正確;乙醇結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,故d錯(cuò)誤;④酞菁分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以采取sp2雜化;酞菁銅分子中能提供孤電子對(duì)的氮原子才是配位原子,所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為2;⑤該晶胞中含銅原子個(gè)數(shù)為612=3,含有金原子數(shù)為818=1,所以其化學(xué)式為Cu3Au或AuCu3,根據(jù)圖示,銅原子周圍最近并距離相等的金原子有4個(gè)。根據(jù)化學(xué)式,在Au周圍最近并距離相等的Cu有12個(gè);若2個(gè)銅原子核的最小距離為d pm,則晶胞的棱長(zhǎng)為2d pm=2d10-10 cm,該晶體的密度=389 gNA(2d10-10cm)3=389210304NAd3 gcm-3。 4.(2018山西高三第一次模擬)(18分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布圖為 。 (2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的電負(fù)性大小:S (填“>”“<”或“=”)Cl。O、N的第一電離能大小為O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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