2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練22 化學(xué)反應(yīng)進行的方向與限度（含解析）.doc

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課練22化學(xué)反應(yīng)進行的方向與限度小題狂練12019商丘模擬過程的自發(fā)性的作用是()A判斷過程的方向B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應(yīng)答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷過程進行的方向，不能判斷過程熱效應(yīng)，不能判斷是否會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。22019武漢月考某化學(xué)反應(yīng)的H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A在任何溫度下都能自發(fā)進行B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行D僅在低溫下自發(fā)進行答案：A解析：反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足HTS0，依據(jù)題干條件計算，HTS122 kJmol1T231103 kJmol1K10，所以該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，故選A。3在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)2Y(g)M(g)G(g)H。下列情況表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)氣體壓強不再改變B容器內(nèi)氣體密度不再改變C反應(yīng)熱H不再改變DX的濃度不再改變答案：B解析：觀察反應(yīng)知，X是固態(tài)。A項，該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；B項，正反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大體積不變的反應(yīng)，故氣體密度由小到大，當氣體密度不變時可說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；C項，反應(yīng)熱只與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與轉(zhuǎn)化率無關(guān)，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；D項，X為固體，X的濃度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。42019遼寧丹東五校聯(lián)考在恒溫下體積恒定的密閉容器中有可逆反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變答案：A解析：達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)生成NO2的速率是逆反應(yīng)生成O2速率的2倍，并非相等，A符合題意。該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，反應(yīng)過程中氣體壓強不斷變化，若反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化，則達到平衡狀態(tài)，B不符合題意。NO2是紅棕色氣體，其他氣體均無色，若混合氣體顏色深淺保持不變，則c(NO2)不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合題意。反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不相等，則平均相對分子質(zhì)量不斷變化，若混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。52019南昌質(zhì)檢碳酸氫銨在室溫下能自發(fā)進行分解反應(yīng)，下列說法正確的是()A碳酸氫銨分解是因為外界給予能量B碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解C碳酸氫銨分解是熵增反應(yīng)D碳酸氫銨分解是熵增反應(yīng)，所以能自發(fā)分解答案：C解析：碳酸氫銨在室溫下分解，說明分解溫度低，不需要外界給予能量，A項錯誤；不能根據(jù)碳酸氫銨類推所有碳酸鹽，如碳酸鈉、碳酸鉀等都能穩(wěn)定存在，B項錯誤；碳酸氫銨分解生成二氧化碳、氨氣，是熵增反應(yīng)，C項正確；熵變不是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素，應(yīng)根據(jù)HTS的值進行判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，D項錯誤。6在恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)W(？)。下列情況能表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B混合氣體密度不變C混合氣體壓強不變DZ的消耗速率等于X的生成速率的2倍答案：A解析：可逆反應(yīng)中W的狀態(tài)不確定，W可能是氣態(tài)、非氣態(tài)。A項，若W為固態(tài)或液態(tài)，則混合氣體質(zhì)量發(fā)生變化，氣體分子數(shù)不變；若W為氣態(tài)，則氣體質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)發(fā)生變化，則氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達到平衡狀態(tài)，正確；B項，若W為氣體時，總質(zhì)量不變，氣體密度不變，錯誤；若W為液態(tài)或固態(tài)時，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體壓強不變，錯誤；D項，Z的消耗速率始終等于X的生成速率的2倍，錯誤。72019北京石景山模擬在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：2M(g)N(g)W2Q(g)H0答案：C解析：自發(fā)進行與反應(yīng)快慢無關(guān)，A項錯誤；在高溫高壓下石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是非自發(fā)性反應(yīng)，B項錯誤；復(fù)合判據(jù)既考慮了焓變，又考慮了熵變，C項正確；合成氯化銨的反應(yīng)是熵減反應(yīng)，只有焓減反應(yīng)才能自發(fā)進行，故它的焓變小于0，D項錯誤。92019浙江新高考聯(lián)盟聯(lián)考一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1(Q0)，下列說法正確的是()A升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到平衡時反應(yīng)放出的熱量可達Q kJD達到平衡時，v(N2)3v(H2)答案：C解析：升高溫度，反應(yīng)混合物中活化分子數(shù)目及活化分子百分數(shù)均增大，故正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤。體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)物及生成物均為氣體，混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤。題目中未指明N2和H2的物質(zhì)的量，若起始N2和H2的物質(zhì)的量分別大于1 mol和3 mol，則達到平衡時放出的熱量可達到Q kJ，C正確。達到平衡時，N2、H2的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則有3v(N2)v(H2)，D錯誤。10在恒容密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)HQ kJmol1，達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是()A氣體密度保持不變B氣體總壓強始終不變CSO2和SO3共2 molD放出Q kJ熱量答案：D解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量不一定是1 mol，放出熱量不一定是Q kJ。11下列判斷不正確的是()A4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則它是焓增反應(yīng)B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是焓減反應(yīng)，它在較低溫度下能自發(fā)進行CNa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行DBr2(l)H2(g)=2HBr(g)是焓減、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行答案：A解析：A項，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，能自發(fā)進行，說明HTS0，即該反應(yīng)是焓減反應(yīng)，錯誤；B項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，熵小于0，所以，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行，正確；C項，由HTS0)。下列說法不正確的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a kJD升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小答案：D解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為Z，故生成Z的量一定小于0.3 mol，A正確；達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變，即X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；若使起始X、Y的物質(zhì)的量分別大于1 mol和2 mol，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)可能生成3 mol Z，則反應(yīng)放出的總熱量可達a kJ，C正確；升高溫度，活化分子數(shù)及活化分子百分數(shù)均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤。132019黑龍江哈爾濱三中調(diào)研下列說法中不正確的是()ASiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0D常溫下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0；該反應(yīng)只有在高溫下自發(fā)進行，說明在低溫時HTS0，則該反應(yīng)的H0，A正確；該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，則有S0；該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，說明常溫時HTS0，即反應(yīng)的H0，B正確；該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，則有S0；該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進行，說明室溫時HTS0，即反應(yīng)的H0，C錯誤；該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則有S0；該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，說明常溫時HTS0，即反應(yīng)的H0，D正確。142015天津卷下列說法不正確的是()ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液答案：C解析：鈉與水反應(yīng)有氣體生成，是熵增的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)能自發(fā)進行，A項正確；飽和硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是蛋白質(zhì)的變性，二者原理不同，B項正確；FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解，但催化劑具有選擇性，二者的催化效率肯定不相同，C項錯誤；Mg(OH)2固體能溶于NH4Cl溶液中，是由于NH4Cl水解溶液顯酸性，且發(fā)生了反應(yīng)：NHOH=NH3H2O使沉淀溶解平衡正向移動，D項正確。15工業(yè)上，用硅酸鋰吸收CO2，在某溫度T下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Li4SiO4(s)2CO2(g)2Li2CO3(s)SiO2(s)H”“”或“”)。(2)工業(yè)上，利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充滿CO，在_放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”)，在另一區(qū)域收集純鎳粉。(3)吸煙時，煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進入血液的Ni(CO)4，隨著CO與血紅蛋白的結(jié)合，在血液中不斷積累重金屬鎳單質(zhì)，使人體中毒。用化學(xué)平衡原理解釋“鎳積累”：_。(4)鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO。已知有關(guān)能量變化關(guān)系如圖所示。寫出用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式：_。.工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，420 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為9.0。在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.6 mol,5 min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為_，生成H2的平均速率為_。答案：.(1)0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故選D。22019江西聯(lián)考一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NOO2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；混合氣體的密度不再改變；混合氣體的顏色不再改變；密閉容器中壓強不再改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。A BC D全部答案：B解析：單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2，說明v正v逆，達到平衡狀態(tài)，正確；無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，錯誤；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，錯誤；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確。32019唐山質(zhì)檢已知碳酸鋇分解反應(yīng)：()BaCO3(s)=BaO(s)CO2(g)H1僅在高溫下能自發(fā)進行；高錳酸鉀分解：()2KMnO4(s)=K2MnO4(s)MnO2(s)O2(g)H2在任何溫度下都能自發(fā)進行。下列焓變判斷正確的是()AH10，H20，H20CH10 DH10，H20答案：B解析：反應(yīng)()是熵增反應(yīng)(S0)，僅在高溫下自發(fā)進行，由H1TS0。反應(yīng)()是熵增反應(yīng)，在任何溫度下都自發(fā)進行，該反應(yīng)是焓減反應(yīng)，即H20它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)xG(g) =2Q(g)H0答案：B解析：該反應(yīng)中固體分解生成氣體和固體，則該反應(yīng)熵增加，且為吸熱反應(yīng)，則有H0，S0，當溫度升高時，使HTS0，該反應(yīng)能自發(fā)進行，A錯誤；該反應(yīng)的H0，當H0時，高溫下可自發(fā)進行，C錯誤；該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，則有H0)。反應(yīng)在第15 min時達到平衡，反應(yīng)過程中與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15 min時，c(B)0.8 molL1，下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%BA的初始物質(zhì)的量為2 molC反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量為2a kJD15 min時，v正v逆0答案：A解析：第15 min時c(B)0.8 molL1，則有n(B)0.8 molL12 L1.6 mol；由圖可知，此時2，則有n(A)n(B)0.8 mol；生成1.6 mol B時，消耗3.2 mol A，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為100%80%，A正確。A的初始物質(zhì)的量為3.2 mol0.8 mol4 mol，B錯誤。生成1 mol B時放出a kJ熱量，則達到平衡時放出的熱量為1.6a kJ，C錯誤。第15 min時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，D錯誤。82019山東菏澤一中第二次月考將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/ 15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa 5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(103 molL1)2.43.44.86.8 9.4(1)該反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0(填“”“(2)BC(3)6.1107(4)增大解析：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡氣體總濃度增大，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有H0；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則有S0。(2)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，則有v正(NH3)2v逆(CO2)，A項不符合題意；因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，未達到平衡前壓強一直在變，所以總壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡，B項符合題意；反應(yīng)未達到平衡前，氣體質(zhì)量一直在變，而容器容積不變，依可知，混合氣體的密度也在變，所以混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡，C項符合題意；反應(yīng)產(chǎn)物中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終不變，D項不符合題意。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，在25.0 時，平衡氣體的總濃度為4.8103 molL1，則有c(NH3)3.2 103 molL1，c(CO2)1.6103 molL1，反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數(shù)K6.1107。(4)在恒溫條件下壓縮容器體積，平衡逆向移動，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大。92019廣東深圳四校聯(lián)考工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與Cl2合成光氣(COCl2)。(1)COCl2中的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的電子式為_。(2)工業(yè)上利用天然氣(CH4)與CO2進行高溫重整制備CO的反應(yīng)為CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1。已知：CH、CO、HH鍵的鍵能依次為413 kJmol1、1 076 kJmol1、436 kJmol1，則C=O鍵的鍵能為_kJmol1。(3)光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄漏后可用水霧吸收，化學(xué)方程式為_。(4)某溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol Cl2(g)和適量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)Cl2(g)CO(g)COCl2(g)H108 kJmol1，測得在混合氣中COCl2的體積分數(shù)(COCl2)和時間t的關(guān)系如圖曲線所示。下列情況不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。ACO的體積分數(shù)不改變BCl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等C體系中不改變D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化按曲線，平衡常數(shù)K_。A點時，向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和Cl2，再次達到平衡時，光氣的體積分數(shù)會_(填“增大”“減小”或“不變”)。曲線相對曲線改變的條件可能是_。A恒容通入“惰性氣體”B通入適量COC增大壓強D升高溫度答案：(1) (2)809.65(3)COCl2H2O=2HClCO2(4)BC12增大D解析：(1)COCl2中的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，電子式為。(2)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知，反應(yīng)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的H4413 kJmol12E(C=O)(21 076 kJmol12436 kJmol1)247.3 kJmol1，解得E(C=O)809.65 kJmol1。(3)光氣(COCl2)極易水解生成HCl，根據(jù)原子守恒推知還生成CO2，化學(xué)方程式為COCl2H2O=2HClCO2。(4)CO的體積分數(shù)不改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率均表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，B符合題意；CO和Cl2都是反應(yīng)物，起始時cCO)c(Cl2)，且二者化學(xué)計量數(shù)相等，則體系中始終不變，C符合題意；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。曲線達到平衡時(COCl2)0.60，起始充入2 mol CO(g)、2 mol Cl2(g)，容器的容積為2 L，有則有(COCl2)0.60，解得x0.75，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K12。A點處于平衡狀態(tài)，向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和Cl2，平衡正向移動，光氣的體積分數(shù)增大。反應(yīng)Cl2(g)CO(g)COCl2(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。曲線與曲線相比，達到平衡的時間縮短，則曲線的反應(yīng)速率快；曲線達到平衡時(COCl2)比曲線小，說明曲線表示的反應(yīng)正向進行的程度小于曲線，綜合分析可知，改變的條件可能是升高溫度。102019安徽黃山八校聯(lián)考(1)一定條件下，將2 mol SO2與1 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是_。A混合氣體的密度保持不變BSO2的轉(zhuǎn)化率保持不變CSO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變DO2的消耗速率和SO3的消耗速率相等(2)已知反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)H0，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖所示。根據(jù)圖像可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是_。A壓強B溫度C催化劑(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H”或“”或“”)T2，理由是_。已知T2 時，第20 min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_。若將1 mol CO和2 mol H2通入原體積為1 L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在T2 下達到平衡，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_(填“變大”或“變小”或“不變”)。答案：(1)B(2)B(3)相同時間內(nèi)，T2 時CO的變化量大于T1 時CO的變化量50%1.01.0不變解析：(1)SO2、O2和SO3都是氣體，恒容反應(yīng)時混合氣體的密度始終不變，A錯誤。反應(yīng)正向進行，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)逆向進行，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確。起始加入SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1，與其化學(xué)計量數(shù)之比相等，則二者的物質(zhì)的量之比始終等于2:1，C錯誤。O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1:2，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤。(2)由圖可知，曲線R2代表的反應(yīng)比曲線R1代表的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)。A項，若R表示壓強，改變壓強，平衡不移動，N2的體積分數(shù)不變，與圖像不符合。B項，若R表示溫度，該反應(yīng)的H0，升高溫度，平衡逆向移動，N2的體積分數(shù)減小，與圖像符合。C項，若R表示催化劑，使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，但平衡不移動，N2的體積分數(shù)不變，與圖像不符合。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，未達到平衡之前，相同時間內(nèi)，T2 時CO的變化量大于T1 時，則T2 時化學(xué)反應(yīng)速率快，而溫度越高，反應(yīng)速率越快，故有T1T2。T2 時，第20 min時容器內(nèi)壓強不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)0.5 mol，則有故20 min時H2的轉(zhuǎn)化率為100%50%，則該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為K1.0。若將1 mol CO和2 mol H2通入原體積為1 L的恒壓密閉容器中，在T2 下達到平衡，由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0。若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，由于是恒壓條件，該平衡與之前的平衡等效，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量不變。