2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第2章 題型突破3 整合有效信息書寫氧化還原方程式精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第2章 題型突破3 整合有效信息書寫氧化還原方程式精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第2章 題型突破3 整合有效信息書寫氧化還原方程式精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

整合有效信息書寫氧化還原方程式“四步法”突破新情境下氧化還原方程式的書寫示例KMnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_。分析第一步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnOC2OMn2CO2。由MnOMn2，錳元素降了5價(jià)；由C2OCO2，碳元素升了1價(jià)，1 mol C2O共失去2 mol e，故在C2O前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnO前配2，在還原產(chǎn)物Mn2前配2，即2MnO5C2O2Mn210CO2。第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H，右邊補(bǔ)充H2O,2MnO5C2OH2Mn210CO2H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O。1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)溫度高于200時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)CuH在氯氣中完全燃燒會(huì)生成氯化銅和氯化氫，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(4)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(5)2CuH3Cl22CuCl22HCl2根據(jù)下列各圖示信息，完成有關(guān)方程式：(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)2016北京理綜，27(1)(2)改編以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：()過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_。()過程中，F(xiàn)e2催化過程可表示為：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O：寫出的離子方程式：_。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b_。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O(3)()PbPbO24H2SO2PbSO42H2O()2Fe3PbSO=PbSO42Fe2取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去3(2018武漢聯(lián)考)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，次磷酸屬于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)答案(1)3AAl(OH)3(2)2411128324(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一2.5解析(1)AlP與H2O反應(yīng)生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是Al(OH)3。(2)反應(yīng)中Cu由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，部分P由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。(3)由流程圖可知白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，產(chǎn)物中H原子個(gè)數(shù)比O原子個(gè)數(shù)多，因此反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再發(fā)生分解反應(yīng)2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整個(gè)工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。