2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第2講 化學(xué)常用計(jì)量真題追蹤（含解析）.doc

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化學(xué)常用計(jì)量考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的多角度判斷1(2018全國卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA解析A項(xiàng)，124 g P4是1 mol，所含PP鍵的數(shù)目是6NA；B項(xiàng)，由于Fe3水解，所含F(xiàn)e3數(shù)目小于0.1NA；C項(xiàng)，一個(gè)甲烷和一個(gè)乙烯分子中都含有4個(gè)H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L混合氣體為0.5 mol，故混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA；D項(xiàng)，SO2與O2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成的SO3不是2 mol。答案C2(2017全國卷)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2(g)I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。答案D3(2017全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵解析A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算H的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3Cl2PCl5，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。答案A4(2016全國卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。答案A考向二溶液配制過程中儀器使用及過程分析5判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)(2017全國卷改編)取20.00 mL鹽酸，可在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶()(2)(2016浙江卷)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線()(3)(2016海南卷)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶刻度線以下內(nèi)壁()答案(1)(2)(3)考向三以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算6(1)(2017全國卷)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)(2016全國卷)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(3)(2016全國卷)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg。解析(1)5Ca25H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)0.0500 mol/L36.00 mL103 LmL11.80103 mol，n(Ca2)4.50103 mol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%45.0%。(2)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。(3)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4O2=N22H2O，理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg32 gmol132 gmol11 kg。答案(1)45.0%(2)1.57(3)1題型特點(diǎn)：選擇題填空題考向評(píng)析：阿伏加德羅常數(shù)主要考查判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目，如物質(zhì)所含粒子數(shù)目、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、水解或電離造成離子濃度改變或數(shù)目變化等，形式靈活、范圍廣泛；溶液的配制主要考查儀器的使用及誤差分析；而卷中的計(jì)算則以含量的測(cè)定、化學(xué)式的確定等，主要是通過方程式(一個(gè)或多個(gè))完成計(jì)算。答題啟示：二輪復(fù)習(xí)時(shí)，對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)判斷類題目應(yīng)注意隱含條件的挖掘，而卷計(jì)算應(yīng)注重計(jì)算技巧(如關(guān)系式法)的靈活運(yùn)用，加強(qiáng)計(jì)算能力的培養(yǎng)。