2018-2019學年高中化學 主題4 認識生活中的材料 課時訓練14 金屬制品的防護 魯科版選修1 .docx

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課時訓練14　金屬制品的防護 基礎夯實 1.下列說法正確的是(　　) A.鋼鐵因含雜質(zhì)而易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕 B.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故其不能用來減緩金屬的腐蝕 C.金屬發(fā)生化學腐蝕還是電化學腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同 D.無論哪種類型的腐蝕,其實質(zhì)都是金屬被氧化 解析金屬通過改變內(nèi)部結構制成合金可耐腐蝕,A項錯誤;犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池反應保護金屬制品,B項錯誤;決定金屬腐蝕類型的因素是周圍的環(huán)境,C項錯誤。 答案D 2.如圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是(　　) A.①>②>③>④ B.④>③>②>① C.④>②>①>③ D.②>③>①>④ 解析根據(jù)原電池原理,在②③兩裝置中,鐵分別作原電池的負極、正極(因為活動性Zn>Fe>Sn),故②中腐蝕快;③中Fe為正極,得到保護;④為電解池,Fe接電源的正極,通電時,Fe應失去電子而被溶解,腐蝕最快;①沒有形成原電池,腐蝕較慢,但沒有防護措施。綜合分析:應為④>②>①>③。 答案C 3.下列幾種鐵板,在鍍層被破壞后,最耐腐蝕的是(　　) A.鍍鋅鐵板 B.鍍銅鐵板 C.鍍錫鐵板 D.鍍鉛鐵板 解析A項的鍍鋅鐵板,鍍層被破壞后,構成鋅鐵原電池時鋅為負極被氧化;鐵為正極,鐵得以保護,故最耐腐蝕。B、C、D中鍍層被破壞后,鐵容易被腐蝕;因為銅、錫、鉛的金屬性比鐵弱,形成原電池時,鐵為負極,失去電子被氧化,故不耐腐蝕。 答案A 4.金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕,其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護措施,才能保證金屬設備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是 (　　) A.鐵鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置潮濕處保存 B.通過特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜 C.對于易生銹的鐵制品(如防護網(wǎng))要定期涂刷防護漆 D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼 解析潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕,A項錯誤。 答案A 5.下列有關合金性質(zhì)的說法不正確的是(　　) A.合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能 B.相同金屬元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的 C.鎂鋁合金在鹽酸中能完全溶解 D.合金具有比各成分金屬更優(yōu)越的性能 解析A、C項均正確,其中C項的反應為:Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。因合金元素的含量不同,其性能亦不同,故B項錯;合金具有比各成分金屬更優(yōu)越的性能,不是各成分金屬的性質(zhì)之和。 答案B 6.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(　　) 解析 A、B、D三項都因原電池反應而使鐵被腐蝕,A、D兩項是析氫腐蝕,B項是吸氧腐蝕,C項中鐵球被Cu保護,不易被腐蝕。 答案C 能力提升 7.(2017全國Ⅰ)支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是 (　　) A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整 解析外加電流的陰極保護法,使被保護的鋼管樁上無腐蝕電流,A項正確;通電后,高硅鑄鐵為惰性陽極,鋼管樁為陰極,外電路電子從陽極流向陰極,B項正確;由于高硅鑄鐵為惰性陽極,因此應是海水中的OH-失電子,2H2O-4e-O2↑+4H+,因此陽極材料不被損耗,C項錯誤;在外加電流的陰極保護法中,應依據(jù)環(huán)境條件變化調(diào)整電流大小。 答案C 8.取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,準備如下圖: 試管(1)放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸; 試管(2)的試管底放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸; 試管(3)先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先溶解在水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸; 試管(4)中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸; 試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片; 試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。 把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中　　　試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘腐蝕的條件是　　　　　　　　　。 解析此題實際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐蝕快慢問題。由于(2)(3)兩個試管中不具備構成原電池的條件,不能發(fā)生電化學腐蝕,所以暫未被腐蝕。而試管(5)盡管具備構成原電池的條件,但Zn比鐵活潑,在原電池中作負極,使鐵失電子的反應難以發(fā)生,所以鐵也暫未被腐蝕。引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是:水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在。 答案(2)(3)(5)　水、空氣、電解質(zhì)溶液,不活潑金屬雜質(zhì)的存在 9.將鐵棒插入CuSO4溶液中,如圖所示。請回答相關問題。 (1)一段時間后,可觀察到的實驗現(xiàn)象是　, 發(fā)生反應的離子方程式是　。 (2)要使圖中的鐵棒逐漸溶解而銅不在鐵棒上析出,可以設計的實驗是　。 (3)要使上圖中的鐵棒上逐漸析出銅,而且鐵棒不消耗,可以設計的實驗是　。 解析(2)將(1)中反應在兩極上進行,設計成原電池,且另一電極的活潑性比鐵差;(3)設計成原電池,鐵的活潑性比另一種金屬差。 答案(1)鐵棒表面有紅色固體析出,溶液顏色變淺　Fe+Cu2+Fe2++Cu (2)找一種比鐵不活潑的金屬(如Cu)或非金屬(如C)與鐵棒用導線相連(或直接接觸)插入該溶液中構成原電池 (3)找一種比鐵活潑的金屬(如Al)與鐵棒接觸(或用導線連接),插入溶液中構成原電池