2019-2020年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第1課時電解質及其電離教學設計2.doc

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2019-2020年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第1課時電解質及其電離教學設計2【教學目標】(一)知識與技能目標 1.了解離子反應和離子方程式的含義; 2.認識復分解型離子反應發(fā)生的條件，初步學會一些簡單離子反應離子方程式的書寫; 3.了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法。 (二)過程與方法目標 通過實驗探究內(nèi)容認識到離子反應是電解質溶液間的反應實質，并且鍛煉了學生動手實驗的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力，通過遷移應用體會到復分解型離子反應發(fā)生的條件，。 (三)情感態(tài)度與價值觀目標 能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀層面加深對反應實質的認識。 【教學過程】一、師生活動設計意圖 導 電 性 實 驗 導 入 通過觀察，鐵片能導電，氯化鈉溶液也能導電，我們清楚金屬都能導電，是不是所有的溶液都能導電？導電原理又是怎樣的？帶著這些疑問學習電解質。通過手電筒來做導電性實驗，激發(fā)學生學習的興趣。 通過設疑激發(fā)學生的求知欲。演示實驗再來觀察一組實驗，分別測0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、蔗糖溶液、乙醇的導電性。老師演示實驗。澄清學生的認識，不是所有的溶液都能導電。實驗視頻過渡：氯化鈉溶液能導電，固體氯化鈉、熔融的氯化鈉是否導電哪？繼續(xù)看實驗。播放實驗視頻。澄清學生對熔融電解質導電的模糊認識，交流研討通過剛才實驗，結合教材41頁討論以下四個問題：問題1：金屬導電的原理。問題2：氯化鈉晶體和氯化鈉溶液導電性為什么不同?問題3：熔融的氯化鈉是否導電？若能導電，解釋其原因。問題4：分析稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液導電原理與金屬導電原理的相同點和不同點。從金屬導電的“已知”完成電解質導電的“未知”的認識，放手讓學生去歸納，培養(yǎng)學生思考問題、分析問題的能力。 模 擬 氯 化 鈉 溶 于 水 的 過 程過渡：氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，但不能自由移動，溶于水后為什么能夠變成自由移動的陰陽離子？下面來模擬氯化鈉溶于水的過程（大屏幕演示）從微觀上指出氯化鈉在水溶液中的行為。電離 的概念固體中的鈉離子和氯離子通過靜電作用按照一定規(guī)律緊密堆積在一起，溶于水時誰來破壞這種作用？水分子可以把鈉離子、氯離子奪過來變成自由移動的離子；當然熔融狀態(tài)也能破壞這種作用；像氯化鈉這樣，在水中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程稱為電離。得出電離的概念結合教材42頁，回答問題5和6問題5：電離需要通電嗎？問題6：實驗證實，酸、堿、鹽電離的條件分別是: 酸在_電離；堿在 _ 電離； 鹽在_電離。設計該問題為了引起學生的注意，知道酸、堿、鹽電離的條件。電離和導電的關系電離和導電有怎樣的關系，以氯化鈉為例一起分析（課件展示）：氯化鈉中存在陰陽離子但不能自由移動，在溶于水或熔融狀態(tài)下可以電離成自由移動的陰陽離子，在外加電場的作用下，自由移動的離子改為定向移動，從而形成電流，所以氯化鈉溶液能夠導電。強調(diào)：電離是因，導電是果，電離是導電的前提。輕松突破難點，使學生理解電離和導電的關系，進一步明確了酸堿鹽的水溶液導電的實質。 電離方程式書寫電離的過程可以用電離方程式表示，請書寫出以下九種物質的電離方程式：HCl H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 NaOHNaCl K2SO4 NH4Cl三位同學黑板板書，評價書寫情況。強調(diào)書寫離子方程式時注意的問題：原子團不能拆開寫、遵循電荷守恒、遵循質量守恒。學生爬黑板，書寫電離方程式；老師強調(diào)書寫時注意的問題。酸堿鹽的概念以上這九種物質從組成上看，屬于酸，屬于堿 屬于鹽，從電離的角度讓學生給酸堿鹽下個定義。解讀定義，強調(diào)關鍵詞。思考：已知N的電離方程式N=N+- 硫酸氫鈉屬于酸、堿、鹽中的哪一類?先書寫電離方程式，再歸納酸堿鹽的定義，加深酸堿鹽概念的理解電解質的概念【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，在一定條件下可以導電，從化學的另一分類角度講，酸、堿、鹽又叫做電解質。默讀電解質和非電解質的概念，找出關鍵的詞語。強調(diào)：“或”、“和”、“化合物”。指出酸、堿、鹽在水中或熔融狀態(tài)下能夠導電，他們屬于電解質；蔗糖、乙醇在水中不導電，實際上在熔融狀態(tài)下也不導電，所以蔗糖、乙醇屬于非電解質。在學生知道酸堿鹽導電的實質后，再提出電解質和非電解質的概念，學生更易接受。鞏固練習隨堂練習：金蛋1：判斷正誤：.銅絲、石墨、 鹽酸均導電，它們都是電解質.氯化鈉晶體是電解質，故氯化鈉晶體能導電金蛋2：判斷正誤：.CO2溶于水所得溶液能導電，所以二氧化碳是電解質.酸堿鹽都是電解質，Na2O是非電解質金蛋3：填空題1.鹽酸（氯化氫溶于水）能導電， 是因為:_2.液態(tài)氯化氫不導電， 是因為:_金蛋4：幸運獎。通過“砸金蛋”的形式來鞏固本節(jié)課的內(nèi)容，進一步提高了學生學習的興趣。課堂小結根據(jù)已學習過的物質分類法，把物質、純凈物、混合物、單質、酸、堿、鹽、電解質、非電解質之間的關系表示出來。（學生板書）引導學生歸納出常見的電解質和非電解質有哪些？大屏幕展示：讓學生回顧本節(jié)重點知識，使學生對本節(jié)所學內(nèi)容做到心中有數(shù)。過渡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多反應都是在電解質溶液中進行的，在人類的生活中，時時處處離不開電解質，當人體缺乏某種電解質時，會出現(xiàn)一系列不良反應。課下查閱資料電解質與生命。讓學生認識到化學知識與人體健康的有著密切的聯(lián)系二、強電解質在水溶液中全部電離成自由離子的化合物叫做強電解質。它們的電離是不可逆的，不存在電離平衡。離子化合物（如強堿、大多數(shù)鹽）和多數(shù)具有強極性鍵的共價化合物（如強酸）屬于強電解質。注意大多數(shù)復鹽、絡鹽、絡堿、絡酸屬于強電解質。許多難溶的鹽，溶于水的部分全部電離，仍屬強電解質。如AgCl、BaSO4等。三、弱電解質在水溶液中部分電離成自由離子的電解質，叫弱電解質。它們的電離是可逆的，存在電離平衡。某些具有極性鍵的共價化合物，如水、弱酸、弱堿和少數(shù)鹽類屬于弱電解質。注意難溶的弱酸、弱堿，溶于水的部分仍存在電離平衡，屬弱電解質。 少數(shù)可溶性鹽，如HgCl2、Pb(Ac)2等，不是離子化合物，屬于弱電解質。四、有關概念的比較(1)電解質與非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物屬類酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、部分有機物等相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不導電本質區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離實例NaOH、H2CO3、NaCl蔗糖、酒精、CO2、NH3(2)強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質概念溶于水后完全電離的電解質溶于水后部分電離的電解質電離過程的可逆性不可逆可逆電離程度完全電離部分電離溶液中的存在形式陰、陽離子(或水合離子)陰、陽離子(或水合離子)、弱電解質分子物質類別大多數(shù)鹽：包括可溶性鹽及難溶性鹽強堿：如NaOH、Ba(OH)2強酸：如H2SO4、HNO3水弱酸：如HF、CH3COOH弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2(3)概念辨析電解質和非電解質都是指化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。電解質一定是本身含有離子或是能生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，屬于非電解質。如CO2、SO2、SO3、NH3等，它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等能發(fā)生電離，是電解質?！叭苡谒蛉廴跔顟B(tài)能否導電”是判斷化合物是否是電解質的依據(jù)，只要一種情況下能導電即為電解質。對于一些難溶物質如BaSO4，由于溶解度太小，很難測出溶液的導電性。但將BaSO4熔化成液態(tài)時，能電離出自由移動的Ba2、SO，能導電，所以BaSO4是電解質。即化合物是否是電解質與溶解性無關。電離是電解質導電的前提，電離的條件是“溶于水或熔融”。其中“熔融”僅適用于堿、鹽、金屬氧化物等化合物，而不適用于酸等化合物。2從電離的角度認識酸、堿和鹽分類電離特征酸電離時，生成的陽離子全部是H的化合物堿電離時，生成的陰離子全部是OH的化合物鹽電離時，能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物五、檢測題1. 下列說法正確的是()ACO2溶于水能導電，因此CO2是電解質BKHSO4只有在電流作用下才能電離成K、H和SOC強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱DAgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質2有關電解質的說法正確的是 ()ANH3溶于水可導電，所以NH3是電解質BNa2O熔融時能導電，所以Na2O是電解質C液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質DSO2水溶液的導電性很好，所以SO2是電解質3. 下列電離方程式錯誤的是()NaHCO3=NaHCONaHSO4=NaHSOBaCl2= Ba2ClNa2SO4=2NaSOABC D4. 含有自由移動Cl的是()AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫C氯化鉀溶液 D固體氯化鈉5. 下列說法正確的是() A強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子B強電解質的水溶液導電性比弱電解質的水溶液強C強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物D強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水6. 圖所示是在一定溫度下向不同的電解質溶液中加入新物質時其電流強度隨新物質加入量m的變化曲線。與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_。ABa向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量，已知NH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O檢測題參考答案1. 【解析】CO2溶于水能導電是因為生成了H2CO3，H2CO3是電解質。KHSO4溶于水后電離成K、H和SO。AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強電解質?！敬鸢浮緾2. 【解析】電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O電離，使溶液導電，但NH3不是電解質，A錯誤；Na2O熔融時能導電說明它是電解質，B正確；銅是一種單質，所以銅不是電解質，C錯誤；SO2水溶液能導電，是因為與水反應生成的H2SO3是一種電解質，D錯誤?！敬鸢浮緽3. 【解析】中HCO為弱酸酸式根離子，不能完全電離；中BaCl2電離生成2個Cl而非Cl。【答案】A4. 【解析】B、D項中的物質在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中KClO3的電離方程式為KClO3=KClO；C項中KCl的電離方程式為KCl=KCl?！敬鸢浮緾5. 【解析】強電解質溶于水后，全部電離，不存在溶質分子；而弱電解質溶于水后，只部分電離，水溶液中存在溶質分子和離子，故A項正確；溶液導電性強弱是由溶液離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定的，如果某強電解質溶液濃度很小，那么它的導電性可能很弱，而某弱電解質雖然電離程度很小，但如果濃度較大時，該溶液的導電能力也可能較強，故B項錯誤；強電解質可以是離子化合物，也可以是共價化合物，弱電解質大多數(shù)是共價化合物，C項錯誤；強電解質有難溶于水的，如CaCO3等，弱電解質有易溶于水的，如CH3COOH等，D項錯誤?！敬鸢浮緼6. 【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至完全反應時，只有難溶鹽BaSO4，溶液導電能力接近0，過量時，H2SO4電離出H、SO，使溶液導電能力增強。向CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的氨水至完全反應時，生成強電解質CH3COONH4，導電能力增強，繼續(xù)滴加氨水時，離子濃度逐漸變小，導電能力減弱?！敬鸢浮縜b