（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（三）.doc

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仿真模擬卷(三) (時(shí)間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32 Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1.下列關(guān)于物質(zhì)類別的說法正確的是(　　) A.水玻璃、有機(jī)玻璃均為純凈物 B.純堿、燒堿均為強(qiáng)堿 C.2MgOSiO2屬于兩性氧化物 D.醋酸屬于有機(jī)含氧酸 2.下列儀器對(duì)應(yīng)名稱錯(cuò)誤的是(　　) 3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(　　) A.金屬銅 B.液態(tài)HCl C.酒精 D.熔融KNO3 4.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.Cu2S+O22Cu+SO2 B.Na2O+H2O2NaOH C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.H2O+NaHNaOH+H2↑ 5.下列試劑能使pH試紙變紅色的是(　　) A.久置氯水 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.次氯酸鈉溶液 6.下列說法不正確的是(　　) A.單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,可用于制造光導(dǎo)纖維 B.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于制作印刷電路板 C.SO2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段時(shí)間后pH變小 D.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉 7.化學(xué)科學(xué)要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是(　　) A.過氧化氫的電子式:HOOH B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: ○+17?2??8??8? C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2CH2 D.CH4分子的比例模型: 8.下列說法中不正確的是(　　) A.利用焰色反應(yīng)可鑒別KCl溶液和NaCl溶液 B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體 C.運(yùn)用蒸餾的方法,可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 D.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙 9.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示如下(“—”表示化學(xué)鍵),下列說法不正確的是(　　) A.過程Ⅰ是吸熱過程 B.過程Ⅲ一定是放熱過程 C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵 D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行 10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　) A.用苯萃取碘水中的碘時(shí),將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出 B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱 C.取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤pH試紙檢驗(yàn)變藍(lán)說明含有NH4+ D.在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色,證明含有鉀元素,不含鈉元素 11.下列說法正確的是(　　) A.與互為同分異構(gòu)體 B.紅磷與白磷互為同素異形體 C.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物 D.35Cl與37Cl為同一種核素 12.一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng),下列描述中,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A,同時(shí)生成3n mol B C.氣體的密度不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)開始前的45 13.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ B.碳酸鋇溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ C.澄清石灰中加入少量碳酸氫鈉:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO32- D.過量二氧化碳通入“水玻璃”中:2CO2+SiO32-+2H2O2HCO3-+H2SiO3↓ 14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19。則下列說法正確的是(　　) X Y W Z A.氫化物的沸點(diǎn):YW C.工業(yè)上用電解熔融的W與Y所形成的化合物來制取W D.W可與X和Y形成的一種化合物發(fā)生反應(yīng) 15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(　　) A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同 B.醋酸、葡萄糖和淀粉三種無色溶液,可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別 C.乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出H2,二者分子中所含官能團(tuán)相同 D.高聚物??CH2—CHCl??的單體可以通過乙烯與HCl加成制得 16.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是(　　) A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程 B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料 C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料 D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 17.有關(guān)右圖所示裝置的說法正確的是(　　) A.構(gòu)成原電池時(shí),Cu極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+ B.構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42-移向Cu極 C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極 D.形成電解池時(shí),Cu電極不可能溶解 18.室溫下,關(guān)于pH=3的稀鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是 (　　) A.等體積的兩溶液,導(dǎo)電能力強(qiáng)的是稀鹽酸 B.等體積的稀鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后,c(Cl-)c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 24.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下: 下列說法不正確的是(　　) A.步驟①,通入熱空氣可加快溶解速率 B.步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為Mg2++Fe3++5OH-Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓ C.步驟③,趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì) D.步驟④,灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈 25.某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下: 下列有關(guān)推斷合理的是(　　) A.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe2+ B.沉淀C為BaSO4、BaCO3、H2SiO3的混合物 C.溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42- D.若溶液X的體積為100 mL,產(chǎn)生的氣體A的體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.05 molL-1 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(4分)烴A是一種重要的化工原料,A完全燃燒后生成的氣體的質(zhì)量m(CO2)∶m(H2O)=22∶9,A在同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系: 已知:CH3CH2X+NaOHCH2CH2↑+NaBr+H2O(X代表鹵素原子)。 請(qǐng)回答: (1)A中含有的官能團(tuán)名稱是　　　　　　　　。 (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是　　　　　　。 (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)下列說法不正確的是　　　。 A.將綠豆大小的鈉投入B中,鈉塊浮在液面上,并產(chǎn)生氣泡 B.E分子中所有原子在一條直線上 C.有機(jī)物D的同分異構(gòu)體只有一種 D.A與C在一定條件下能合成有機(jī)物CH3COOCH2CH3 27.(6分)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A由短周期非金屬元素組成的單質(zhì),B具有漂白性且光照易分解。 (1)組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為　　　　　　　　。 (2)A與H2O反應(yīng)的離子方程式為　。 (3)B的電子式為　　　　　　。 (4)X可能為　　　　(填代號(hào))。 a.NaOH b.NaCl c.Na2CO3 28.(6分)某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖: 操作1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。 操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。 操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1~2 cm處。　 (1)儀器X的名稱是　　　　。 (2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量是　　　　g。 (3)關(guān)于配制過程,下列說法正確的是　　　　　。 A.儀器X上標(biāo)注有溫度、刻度線、規(guī)格 B.操作2中,洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中 C.操作4稱為定容,由于該同學(xué)觀察方法不正確,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 D.操作5搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面最低處與刻度線相切 29.(4分)常溫下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取該溶液100 mL,持續(xù)通入CO2,當(dāng)通入的CO2體積為0.56 L時(shí)生成沉淀最多,試通過計(jì)算回答:(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)得,設(shè)溶液體積在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化)(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)) (1)混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　。 (2)當(dāng)通入的CO2總體積為1.792 L時(shí),溶液中Na+與Ba2+的物質(zhì)的量之比為　　　　　　。 30.【加試題】(10分)氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 (1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　ΔH=+1 530 kJmol-1,又知:H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0 kJmol-1,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　ΔH=　　　kJmol-1。在恒溫恒容密閉容器中,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是　　　(填字母)。 A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2 C.采用更好的催化劑 D.降低反應(yīng)的溫度 (2)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0,某溫度下,向容積為1 L的密閉容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。右圖中的曲線表示在前25 s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑,請(qǐng)?jiān)谟覉D中用實(shí)線畫出c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線。 ②若保持溫度和容器體積不變,向平衡體系中再通入2 mol NH3和2 mol H2O,此時(shí)v正　　　v逆(填“>”“=”或“<”)。 (3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中,工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì),請(qǐng)寫出上述過程的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 31.【加試題】(10分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2:約45%,Fe2O3:約40%,Al2O3:約10%,MgO:約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——用硫酸渣煉鐵。Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1,沉淀完全時(shí)的pH為3.7。 Ⅰ.某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案,用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。 方案一: 請(qǐng)回答: (1)寫出固體E的化學(xué)式:　　　　　　。試劑①是　　　　。 A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水 (2)若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7,下列物品中可供使用的是　　　　。 A.石蕊溶液 B.廣范pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計(jì) (3)寫出溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式:　　　　。 (4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為　。 方案二: 請(qǐng)回答: (5)此方案制得的氧化鋁中含有的主要雜質(zhì)的化學(xué)名稱是　　　　　　　　。 (6)寫出由溶液M→固體乙這個(gè)過程中,主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式: 　。 32.【加試題】(10分)鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥,它的合成路線如下: BC…鹽酸阿立必利 已知①R-X+CH3ONaROCH3+NaX; ②。 (1)有機(jī)物B中含有官能團(tuán)的名稱有羧基、　　　　　　　　。 (2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　,D到E的反應(yīng)類型為　　　　。 (3)有機(jī)物C生成D的化學(xué)方程式:　。 (4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　。 ①屬于α-氨基酸; ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ③苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 (5)請(qǐng)寫出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下: H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(三) 1.D　2.B 3.D　金屬銅能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì),電解質(zhì)必須是化合物,A錯(cuò)誤;液態(tài)HCl屬于電解質(zhì),但液態(tài)HCl由分子構(gòu)成,不能導(dǎo)電,液態(tài)HCl溶于水所得溶液能導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;酒精既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;KNO3屬于電解質(zhì),熔融KNO3因電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,D正確。 4.B　 5.A　久置氯水就是稀鹽酸,能使pH試紙變紅色,A正確;氫氧化鈉溶液顯堿性,能使pH試紙變藍(lán)色,B錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性,使pH試紙變黑色,故濃硫酸不能使pH試紙變紅色,C錯(cuò)誤;次氯酸鈉溶液顯堿性,具有強(qiáng)氧化性,能使pH試紙先變藍(lán)色,后褪色,D錯(cuò)誤,答案選A。 6.A　7.C　8.D　9.D　10.C　11.B 12.A　A項(xiàng),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡;B項(xiàng),無論在何時(shí),單位時(shí)間內(nèi)生成的A和B的物質(zhì)的量之比始終為2∶3,故無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)為全氣體參加的反應(yīng),氣體的總質(zhì)量不變,容器容積不變,則氣體的密度始終不變,故無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài);D項(xiàng),該反應(yīng)并沒有給定平衡常數(shù)、反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量和體積,因此無法根據(jù)壓強(qiáng)比來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。 13.D　A項(xiàng),Fe3+應(yīng)被還原成Fe2+;B項(xiàng),醋酸為弱酸,不能拆;C項(xiàng),澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O;D項(xiàng),碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,符合強(qiáng)酸制弱酸,故過量二氧化碳通入“水玻璃”中發(fā)生反應(yīng):2CO2+SiO32-+2H2O2HCO3-+H2SiO3↓。 14.D　W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由位置關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,設(shè)W原子最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+2、a+4、a+5,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,則:a+a+2+a+4+a+5=19,解得a=2,則W為Mg,故X為C、Y為O、Z為Cl。H2O分子間有氫鍵,常溫下是液態(tài),而HCl常溫下是氣態(tài),可知H2O的沸點(diǎn)大于HCl的,故A錯(cuò)誤;Mg與S同周期,同周期元素(稀有氣體元素除外)的核電荷數(shù)大,原子半徑小,故原子半徑:Mg>S,而S和O同主族,同主族元素的核電荷數(shù)大,原子半徑大,原子半徑:S>O,則原子半徑的大小關(guān)系:Mg>O,故B錯(cuò)誤;MgO是高熔點(diǎn)氧化物,工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來制取Mg,而不是電解氧化鎂,故C錯(cuò)誤;Mg可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳。故D正確。 15.B　　16.A　 17.C　A項(xiàng),構(gòu)成原電池時(shí),Fe易失去電子作負(fù)極,銅片作正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu;B項(xiàng),構(gòu)成原電池時(shí),電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以SO42-移向Fe極;C項(xiàng),Cu片換Zn片,形成鋅鐵原電池,鋅片腐蝕保護(hù)鐵電極,鐵電極接在電源負(fù)極也可以保護(hù)鐵電極;D項(xiàng),形成電解池時(shí)若Cu作陽極,則Cu溶解。 18.B　pH=3的稀鹽酸和醋酸溶液中離子濃度相同,導(dǎo)電性相同,故A錯(cuò)誤;相同pH的稀鹽酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的濃度大,稀釋過程中,醋酸會(huì)進(jìn)一步電離,所以c(Cl-)c(OH-);c到d段(不含c點(diǎn)),溶液pH>7,c(OH-)>c(H+)。 24.B　碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),在溶解時(shí)通入熱空氣可加快溶解速率,促進(jìn)Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+,加入氫氧化鈉,過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂,溶液中主要含有碳酸鈉,并含有少量的Cl-和SO42-,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體,灼燒后可得碳酸鈉。步驟①,通入熱空氣因溫度升高,則可加快溶解速率,故A正確;步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)因Mg2+和Fe3+物質(zhì)的量之比不一定是1∶1,故應(yīng)分開書寫,即Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,故B錯(cuò)誤;步驟③,趁熱過濾時(shí)如果溫度控制不當(dāng),Na2CO3H2O中會(huì)混有Na2CO310H2O等雜質(zhì),故C正確;進(jìn)行灼燒操作時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈,故D正確。 25.C　A項(xiàng),加入過量Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生氣體A,則說明含有Fe2+,Fe2+被氧化成Fe3+;B項(xiàng),根據(jù)溶液X是強(qiáng)酸性的,則X中一定不含CO32-、SiO32-,加入過量Ba(NO3)溶液產(chǎn)生的氣體A為NO,產(chǎn)生沉淀C為BaSO4,則說明溶液X中不含有Ba2+,含有SO42-;C項(xiàng),加入過量NaOH溶液有氣體D放出,則溶液X中含有NH4+,D為NH3,沉淀F為Fe(OH)3,溶液E中通入適量CO2產(chǎn)生沉淀H,則H一定是BaCO3。因此,溶液X中一定含有H+、Fe2+、NH4+、SO42-,一定不含CO32-、SiO32-、Ba2+,不能確定的離子有Fe3+、Cl-;D項(xiàng),若溶液X的體積為100mL,產(chǎn)生的氣體A的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.005mol30.1L=0.15molL-1。 26.答案(1)碳碳雙鍵　(2)氧化反應(yīng)　(3)CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2　(4)A 解析本題突破口是烴A,由烴A完全燃燒后生成的氣體質(zhì)量m(CO2)∶m(H2O)=22∶9,得出A的最簡(jiǎn)式為CH2,再由A在其同系物中的相對(duì)分子質(zhì)量最小,推斷出烴A為乙烯。根據(jù)反應(yīng)條件推出B為乙醇,C為乙酸,D為1,2-二溴乙烷,根據(jù)已知信息推出E為乙炔。(1)乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵;(2)乙醇被氧氣氧化為乙酸,屬于氧化反應(yīng);(3)乙酸與乙炔在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙烯酯,根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式;(4)鈉的密度比酒精的大,沉在液面下,A錯(cuò)誤;乙炔為直線形分子,所有原子在一條直線上,B正確;有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br,其同分異構(gòu)體為CH3CHBr2,C正確;乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,D正確。 27.答案(1)第3周期ⅦA族　(2)Cl2+H2OCl-+HClO+H+ (3)HOCl　(4)C 28.答案(1)100 mL容量瓶　(2)2.5 g　(3)AC 解析(1)X為容量瓶;(2)n(CuSO4)=0.10molL-10.1L=0.01mol,需要膽礬晶體的質(zhì)量m=n(CuSO4)M(CuSO45H2O)=0.01mol250gmol-1=2.5g;(3)C項(xiàng),洗滌時(shí),洗滌液需要轉(zhuǎn)移到容量瓶中,確保溶質(zhì)的質(zhì)量不變;D項(xiàng),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面最低處與刻度線相切,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大,使所配溶液濃度偏低。 29.答案(1)0.25 molL-1　(2)10∶1 解析(1)混合溶液的pH=14,則c(OH-)=1molL-1,溶液中n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,CO2通入0.56L時(shí)沉淀量最大,氫氧化鋇恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,根據(jù)原子守恒,則n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=n(CO2)=0.56L22.4Lmol-1=0.025mol,故溶液中c[Ba(OH)2]=0.025mol10010-3L=0.25molL-1;(2)100mL溶液中n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,n(NaOH)=0.1mol-0.025mol2=0.05mol,二氧化碳的物質(zhì)的量=1.792L22.4Lmol-1=0.08mol,n(OH-)∶n(CO2)=5∶4,故CO2與混合溶液完全反應(yīng),生成碳酸氫鈉、碳酸氫鋇及少量碳酸鋇沉淀,最終生成0.05molNaHCO3、xmolBa(HCO3)2和ymolBaCO3,根據(jù)原子守恒可知:x+y=0.025、2x+y=0.08-0.05=0.03,解得:x=0.005mol、y=0.02mol,n(Na+)∶n(Ba2+)=10∶1。 30.答案(1)-1 266　B (2)①　 ②> (3)NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3↑ (4)2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2↑ 解析(1)給已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②,即①2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　ΔH=+1530kJmol-1,②H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0kJmol-1,由蓋斯定律可知,-①-②6得4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1266kJmol-1。向平衡混合物中充入Ar,容器中總壓強(qiáng)增大,分壓不變,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò);向平衡混合物中充入O2,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)速率增大,故B對(duì);改變反應(yīng)的催化劑,對(duì)平衡無影響,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò);降低反應(yīng)的溫度,反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)。 (2)①1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。列三段式進(jìn)行計(jì)算,具體如下: 　　　　　　　2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 初始濃度/(molL-1) 4 2 0 0 變化濃度/(molL-1) 2 1 1 1 平衡濃度/(molL-1) 2 1 1 1 加入催化劑,不會(huì)改變化學(xué)平衡移動(dòng),但是會(huì)加快反應(yīng)速率,得到c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線見答案。 ②由①可知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1221=14,若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O,此時(shí)Qc=3421v逆。(3)在175℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,生成NaN3和兩種常見的堿性物質(zhì)——NH3、NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3↑。(4)在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,該電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,則Pt電極是陽極,陽極上水得電子生成氧氣和H+,陰極反應(yīng)式為NO3-+6e-+7H+NH2OH+2H2O,陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,總反應(yīng)式為2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2↑。 31.答案(1)Mg(OH)2　A　(2)CD　(3)NaCl、NaHCO3 (4)灼燒(或加熱)　(5)二氧化硅 (6)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-、SiO32-+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2HCO3- 解析依題意,分析方案一:固體A為SiO2,溶液B中溶質(zhì)有MgCl2、AlCl3、FeCl3和過量的HCl。pH為3.7時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,C為Fe(OH)3,則試劑①為氫氧化鈉,溶液D中溶質(zhì)有NaCl、MgCl2、AlCl3和過量HCl。調(diào)節(jié)pH為13時(shí),Mg(OH)2沉淀完全,E為Mg(OH)2,溶液F中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、NaAlO2。通入過量CO2,產(chǎn)生固體G為Al(OH)3,溶液H中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3,發(fā)生反應(yīng)為:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-。分析方案二:SiO2與氫氧化鈉可反應(yīng),氫氧化鋁是兩性氫氧化物,因此,固體甲為Fe2O3和MgO的混合物,溶液M中的溶質(zhì)為過量的NaOH、Na2SiO3和NaAlO2。通入過量CO2后,發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3,NaAlO2+CO2+2H2OA(OH)3↓+NaHCO3。灼燒后,Al(OH)3分解成Al2O3,但硅酸也會(huì)受熱分解成SiO2,因此,此方案制得的Al2O3中含有的主要雜質(zhì)是SiO2。 32.答案(1)溴原子、肽鍵(或酰胺鍵) (2)　取代反應(yīng) (3)+CH3OH+CH3COOH (4) (5) 解析(1)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,A中的甲基可被氧化成羧基;(2)在Cu,CH3ONa的條件下,B中溴原子被取代,發(fā)生取代反應(yīng)生成C,D中氨基上的氫原子被取代,生成E,發(fā)生取代反應(yīng);(4)G是D的同分異構(gòu)體,且符合條件:①屬于α-氨基酸,說明含有氨基和羧基,且兩個(gè)基團(tuán)連在同一個(gè)碳原子上;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;③苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明分子中有1個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)合成路線為: