河北省保定市中考化學復習匯編 2 氧氣的制取.doc

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2 氧氣的制取 30(xx山西中考)在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們?nèi)×?24.5g 的混合物，其中二氧化錳的質量分數(shù)為 20％，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質量是多少？ 【答案與解析】解：設制得氧氣的質量為 x 2KClO3 =====2KCl + 3O2↑ 245 96 24.5g（1-20％） x 245/96==24.5g（1-20％）/x X=7.68g 答：制得氧氣的質量是 7.68g. 22（xx海南中考）探究過氧化氫分解的影響因素。 （1）王老師使用壓強傳感器等設備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強的變化。經(jīng)過實驗、數(shù)據(jù)處理等，獲得如右圖所示的壓強-時間的曲線變化。由此可知，其它條件一定時，溫度越高，過氧化氫的分解速率_____（選填 “越快”“越慢”或“不變”）； （2）請你設計實驗方案，探究濃度對過氧化氫分解速率的影響（寫出簡要的實驗步驟）________。 22.（1）越快 （2）在兩支試管中分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液，同時分別加入少量等量的二氧化錳，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢。 16（xx重慶中考B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應（忽略水的揮發(fā)）。下列圖象正確的是（　?。? A． B． C． D． 【解答】解： A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數(shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應后，氧氣質量不再變化，故錯誤； B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質量增加，完全反應后，溶劑質量不再變化，故正確； C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質量分數(shù)減小，完全反應后，過氧化氫的質量為0，質量分數(shù)為0，故錯誤； D、FeCl3是催化劑，反應前后質量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質量減小，F(xiàn)eCl3的質量分數(shù)變大，故錯誤． 答案：B 14（xx遂寧中考）實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為測定其溶質質量分數(shù)，興趣小組同學取l00g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應，產(chǎn)生氣體的質量和反應時間關系如圖。 （1）完全反應后，經(jīng)過濾、烘干，得到固體的質量為_______（不計操作過程中的損耗，1分） （2）產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是_______。（1分） A．二氧化錳越來越少 B．過氧化氫溶液的溶質質盤分數(shù)越來越小 D．溫度越來越高 （3）計算所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。（規(guī)范寫出計算過程，5分） （xx海南中考）探究過氧化氫分解的影響因素。 （1）王老師使用壓強傳感器等設備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強的變化。經(jīng)過實驗、數(shù)據(jù)處理等，獲得如右圖所示的壓強-時間的曲線變化。由此可知，其它條件一定時，溫度越高，過氧化氫的分解速率__________（選填 “越快”“越慢”或“不變”）； （2）請你設計實驗方案，探究濃度對過氧化氫分解速率的影響（寫出簡要的實驗步驟）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （1）越快 （2）在兩支試管中分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液，同時分別加入少量等量的二氧化錳，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢 （xx成都中考） （xx襄陽中考）把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待完全反應后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質．計算制得氧氣多少克？21.9g固體物質中含有哪些物質？各多少克？ 解：根據(jù)質量守恒定律可得．生成的氧氣的質量為31.5g﹣21.9g=9.6g 由于是完全反應，所以21.9g的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物 設生成9.6g氧氣的同時生成的氯化鉀的質量為x 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g = x=14.9g 則二氧化錳的質量為21.9g﹣14.9g=7g 答：制得氧氣為9.6g．21.9g固體物質中含有14.9g氯化鉀和7g二氧化錳． 15（xx隨州中考）實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容，實驗中學探究小組據(jù)此設計了如下探究方案。 【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？ 【實驗探究】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論及解釋 Ⅰ． A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體 ①產(chǎn)生的氣體是　氧氣　 ②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率 Ⅱ．向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 ①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體 ②濾渣質量等于ag 紅磚粉末的　質量和化學性質　在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑 Ⅲ． 兩試管中均產(chǎn)生氣泡且　加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快　 紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好 【拓展應用】 己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑．向101.2g一定溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數(shù)為2%的溶液，則生成氧氣　3.2　g． 實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．淅河中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質進行探究． 【提出猜想】1．未變質 2．部分變質 3．完全變質 【查閱資料】KOH與NaOH性質類似，也能與CO2反應而變質．寫出KOH變質的化學方程式為　2KOH+CO2═K2CO3+H2O?。? 【設計實驗】 （l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想　1　不成立． （2）準確稱取一定質量的固體樣品，放在如圖所示裝置中進行實驗，根據(jù)CO2的體積和密度計算變質產(chǎn)物的質量，從而確定變質情況，你認為這個方案是否可行，并說明理由　不可行，因為二氧化碳能夠溶于水，并且能和水反應生成碳酸?。? （3）請你另外設計一個方案，進一步探究變質情況 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 　取少量樣品于試管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液　 　產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色　 猜想2成立