2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解講案(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解講案(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解講案(含解析).doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解講案(含解析) 復(fù)習(xí)目標(biāo): 1、了解鹽類水解的實(shí)質(zhì),能夠解釋鹽類水解的過(guò)程。 2、能夠判斷水解后溶液的酸堿性和書(shū)寫(xiě)水解方程式,總結(jié)、歸納出鹽類水解的基本規(guī)律。 3、能夠比較出溶液中離子濃度大小。 基礎(chǔ)知識(shí)回顧: 一、鹽類水解 1、鹽類水解的實(shí)質(zhì):在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程,為吸熱反應(yīng)。 2、鹽類水解規(guī)律 (1)強(qiáng)弱規(guī)律:“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性?!? (2)大小規(guī)律: ①“水解程度小,式中可逆號(hào),水解產(chǎn)物少,狀態(tài)不標(biāo)號(hào)?!? ②多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,且以第一步為主。 如:CO+ H2OHCO+OH- HCO+ H2OH2CO3 + OH- (3)酸式鹽規(guī)律: ① 強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性。如NaHSO4、NH4HSO4 ②強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液顯何性,必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。 電離程度>水解程度,則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3 電離程度<水解程度,則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS 3、大多數(shù)鹽類水解程度較低,但其過(guò)程促進(jìn)了水的電離。 鹽類水解的程度主要決定于鹽的本性,組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿)越弱,水解程度就越大,其鹽溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。 升高溫度、水解程度增大;在溫度不變的條件下,稀釋溶液,水解程度增大,另外,加酸或加堿抑制水解。 4、水解反應(yīng)可用化學(xué)方程式或離子方程式表示,書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意。 ?。?)一般用可逆號(hào)“”,只有互相促進(jìn)的完全水解(即有沉淀或氣體產(chǎn)生的互促水解)才用“=”。 ?。?)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,可用多步水解方程式表示。 ?。?)一般不寫(xiě)“↓”和“↑”,水解程度大的例外。 5、判斷鹽溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系,要從鹽的組成、水的電離、鹽是否水解等方面綜合考慮,并注意守恒法的應(yīng)用(電荷守恒和元素守恒),對(duì)于弱酸(堿)及其強(qiáng)堿(酸)鹽的混合物,一般說(shuō)來(lái)優(yōu)先考慮鹽對(duì)弱酸(堿)電離平衡的影響,忽略鹽的水解。如NH4Cl與NH3水的混合物,一般只考慮氨水的電離而忽略銨離子的水解。 【典型例題1】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大順序排列的是( ) A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 【遷移訓(xùn)練1】【福建省泉州市xx屆高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】對(duì)100mL 1molL-1的Na2CO3溶液,下列說(shuō) 法不正確的是 A.將溶液稀釋,減少 B.滴人含0. l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)<c( HCO3一) C.通人0. 1 mo1CO2氣體,溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3) D.滴人酚酞,微熱,溶液顏色加深 【答案】B 【解析】 二、影響鹽類水解的因素 1、內(nèi)因 酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大,溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。 2、外因 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度 升高 → ↑ ↑ 濃度 增大 → ↓ ↑ 減小 → ↑ ↓ 外加酸堿 酸 弱酸根離子的水解程度↑,弱堿陽(yáng)離子的水解程度↓ 堿 弱酸根離子的水解程度↓,弱堿陽(yáng)離子的水解程度↑ 【典型例題2】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說(shuō)法正確的 是 ( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.加入少量NH4Cl固體,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C.升高溫度,減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 【遷移訓(xùn)練2】【廣東省深圳市深圳中學(xué)xx年高考化學(xué)預(yù)測(cè)題】常溫下,對(duì)于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3 溶液,下列說(shuō)法正確的是 A.通入CO2,溶液pH減小 B.加入NaOH固體,增大 C.由水電離的c(OH-) = 110-10 mol.L-1 D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) 三、鹽類水解的應(yīng)用 (1)配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解:如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 (2)制備某些鹽時(shí)要考慮水解:Al2S3、MgS、Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。 (3)制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。利用加熱促進(jìn)水解來(lái)制得膠體。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl (4)某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存,如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中。 (5)證明弱酸或弱堿的某些實(shí)驗(yàn)要考慮鹽的水解,如證明Cu(OH)2為弱堿時(shí),可用CuCl2溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅(顯酸性)證之。 (6)采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解,使生成氫氧化物沉淀,以除去溶液中某些金屬離子。如不純的KNO3中常含有雜質(zhì)Fe3+,可用加熱的方法來(lái)除去KNO3溶液中所含的Fe3+。 (7)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。 (8)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解:如Mg、Al、Zn等活潑金屬與NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反應(yīng)。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ (9)判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過(guò)量。 指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。 (10)判斷酸堿中和至pH=7時(shí),酸堿的用量(如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH=7時(shí)是氨水過(guò)量)。 (11)測(cè)定鹽溶液pH時(shí),試紙不能濕潤(rùn),若中性溶液,測(cè)得pH不變?nèi)詾?,若強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,測(cè)得pH比實(shí)際偏大,若強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,測(cè)得pH比實(shí)際偏小, (12)加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解。 加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì);加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì);加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到Fe(OH)3,灼燒得Fe2O3 ;加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體;加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽;加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體;加熱Na2SO3型鹽溶液,最后被空氣氧化為Na2SO4。 (13)凈水劑的選擇:如Al3+ ,F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 (14)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。 (15)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液反應(yīng)[如Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量CO2——泡沫滅火器]。如:Al3++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (16)某些化肥是否能混施(如草木灰不宜與銨態(tài)氮肥及過(guò)磷酸鈣混合使用)。 (17)解釋某些生活現(xiàn)象時(shí)應(yīng)考慮鹽的水解,如炸油條用明礬、純堿;ZnCl2、NH4Cl作焊藥;熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去污能力強(qiáng)。 【典型例題3】【廣東省珠海市xx屆高三下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二模)】下列敘述中正確的是 A.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒 B.碳酸鈉溶液呈堿性,醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多 C.向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動(dòng) D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 【遷移訓(xùn)練3】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A.pH=1的溶液中:NH、Na+、Fe3+、SO B.含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO、NO C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO D.Na2S溶液中:SO、K+、Cu2+、Cl- 考點(diǎn)詳析: 考點(diǎn)一:水解規(guī)律及應(yīng)用 1、 “誰(shuí)弱誰(shuí)水解,越弱越水解”。如酸性:HCN- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解講案含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 9.3 鹽類 水解 解析
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-5481131.html