2019高考化學(xué) 難點剖析 專題39 化學(xué)平衡圖像練習(xí).doc

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專題39 化學(xué)平衡圖像1（2018屆湖北省沙市中學(xué)高三上學(xué)期第二次雙周考試）下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質(zhì)量的變化。其中正確的是（） ABCD向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等質(zhì)量的金屬Zn、Fe向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳【答案】D2（2018屆云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考卷三）下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是A. 圖甲表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B. 圖乙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C. 圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化D. 圖丁表示H2O2的分解在其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快【答案】B【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，故A錯誤；B、圖象中依據(jù)能量高低分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；b線是降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，縮短了達到平衡的時間，但不改變平衡，故B正確；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強，而不是減弱，故C錯誤；D、溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故D錯誤；故選B。3（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlOC. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系【答案】C4（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試）一定溫度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是A. 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率C. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 0【答案】D5（2018屆河南省漯河市高級中學(xué)高三上學(xué)期第三次模擬考試）在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A. 200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B. 由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H0，投料比等于系數(shù)比，達到平衡時生成物百分含量最大，故a=2，故B錯誤 ；根據(jù)圖甲，200時，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，達到平街時C的體積分數(shù)等于0.25；200時，向容器中加入2molA 和1molB，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，達到平街時C的體積分數(shù)大于0.25，故C正確；當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤。6（2018屆甘肅省會寧縣第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）H 0 。測得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A. 0 2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1B. 2 4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達到平衡時，n（CO2） 0.60 mol【答案】C7（2018屆湖北省鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三上學(xué)期期中聯(lián)考）向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段c（B）未畫出。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）A. 若t115 s，則用C的濃度變化表示在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1B. t4t5階段改變的條件一定是減小壓強C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD. t5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）B（g）2C（g）H100a kJmol【答案】C【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為：v=0.004molL1s1，故A正確；B、t4t5階段改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，所以改變的條件應(yīng)為減小壓強，故B正確；C、反應(yīng)中A的濃度變化為：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為：0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，根據(jù)t4t5階段改變壓強平衡不移動可知，該反應(yīng)的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)，8（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A. 上述反應(yīng)H0B. 圖中P1P2v(T4)v(T2) B. 化學(xué)平衡常數(shù):K(T4)K(T3)C. 由T1向T2變化時,V正v逆 D. 該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A. 升溫反應(yīng)速率增大，所以正反應(yīng)速率v(T4)v(T3)v(T2)，故A錯誤；B. T3時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，升溫平衡左移，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K(T4)v逆，故C正確；D. 升溫平衡左移，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。故選C。12（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三11月聯(lián)考）一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法不正確的是A. 550時，v逆小于925時v逆B. 650時，反應(yīng)達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. T時，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動【答案】C13（2018屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中博覽聯(lián)考）一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A. 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化B. 10 s時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C. 20 s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D. 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-1【答案】C14（2018屆湖北省荊州市高三第一次質(zhì)量檢查）如圖所示，與對應(yīng)的敘述相符的是A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T10【答案】C【解析】A、根據(jù)圖像，b點N2%最大，說明反應(yīng)達到平衡，當(dāng)CO物質(zhì)的量不變時，T2時N2%大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，N2%降低，因此是T2T1，繼續(xù)通入CO，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此b點NO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，故A錯誤；B、根據(jù)圖像，改變的因素只加快了反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，使用催化劑和加壓，都能達到此效果，故B錯誤；C、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，故C正確；D、NO2%達到最低，說明反應(yīng)達到平衡，圖像右側(cè)，溫度升高，NO2%增大，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Hv()C. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：P(I)AD. 容器IV在470進行反應(yīng)時，起始速率：v(N2O)正2O)逆【答案】C17（2018屆天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末）對反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖象的說法中不正確的是A. 圖中，若P1P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進行B. 圖中，若T2T1，則H0 且a+b=c+dC. 圖中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D. 圖中，若H(Y) (Z)C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX KY 0，某溫度 下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為03mol/L由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.2510-3達平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示相同壓強、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示A. B. C. D. 【答案】B22（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 T2C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系【答案】C23（2018屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三月考）在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B. 相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率:v(I)v(II)C. 容器IV在470進行反應(yīng)時，起始速率:v正(N2O)v逆(N2O)D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強:pA(I)pB(II)pC(III)【答案】D【解析】A.由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，則該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.相同溫度下反應(yīng)相同時間，根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式v正(N2O)= ,I的容器的體積不知道，所以無法判斷v(I)和v(II)的大小，B錯誤；C.根據(jù)平衡常數(shù)公式k= ，由圖像可知，470時容器II的平衡常數(shù)k=0.0675，在相同的溫度下，容器II和容器IV的平衡常數(shù)相等，所以容器IV的平衡常數(shù)k=0.0675，而容器IV中初始濃度商=0.04，所以反應(yīng)正向移動，則起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，C錯誤；D.該反應(yīng)是正向體積增大的反應(yīng)，由曲線變化趨勢可知v(III) v(II) v(I)，所以在相同轉(zhuǎn)化率下，A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強的關(guān)系為：pA(I)pB(II)0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是A. v（正）v（逆） B. v（正）v（逆）C. v（正）=v（逆） D. v（正）、v（逆）大小關(guān)系不確定【答案】B