（江西專用）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強(qiáng)化 專題八 計(jì)算題習(xí)題.doc

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第二部分 專題八類型一文字?jǐn)⑹鲂?(xx長(zhǎng)沙)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.4g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解：設(shè)生成0.4 g的氫氣需硫酸的質(zhì)量為x。FeH2SO4= FeSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%。答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。2(xx德州)向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。(l)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g。(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 44x 3.3 gx7.95 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%79.5%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79.5%。3(xx福建)一種新型“人造樹(shù)葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學(xué)方程式為2CO23H2O C2H5OH 3O2。研究顯示，一升“人造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。(1)一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？解：設(shè)得到乙醇的質(zhì)量為x。2CO23H2OC2H5OH3O288 46968 g xx506 g答：得到乙醇的質(zhì)量為506 g。(2)若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4 g CO2，則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹(shù)吸收的CO2。4(xx濰坊)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探究?，F(xiàn)取24 g純堿樣品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g過(guò)量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀20 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl(填化學(xué)式)。(2)通過(guò)已知數(shù)據(jù)，能求出的量有A、B、C (填字母序號(hào))。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl111 106 100 117x y 20 g zx22.2 gy21.2 gz23.4 g反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%13.1%答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%。類型二坐標(biāo)曲線型5(xx宜昌)銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30 g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算： (1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))(2)解：設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 g x6.5 gy16.1 g(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%15.1%答：(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.1%。6(xx南充)某中學(xué)化學(xué)課外實(shí)驗(yàn)興趣小組欲測(cè)定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖，測(cè)得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時(shí)，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53% 。(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 73 4420 gx y 4.4 gx53%y7.3 g所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%答：(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%。(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%；7(xx安順)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為5.74g。(2)樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少？(結(jié)果精確到0.01 g)(3)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)(2)解：設(shè)氯化鎂樣品中氯化鎂的質(zhì)量x，參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為y。MgCl22AgNO3=2AgClMg(NO3)295 340 287x y 5.74 gx1.9 gy6.8 g鎂元素的質(zhì)量為1.9 g100%0.48 g(3)原硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%6.8%答：(2)樣品中鎂元素的質(zhì)量為0.48 g。(3)原硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。8(xx咸寧)為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解：設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280 16025 g16% 50 gxx16%答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。9(xx濱州)鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)“C919”的制造中大顯身手，小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來(lái)富集鎂，他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中，然后向其中加入63.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖像如圖所示)，過(guò)濾，稱量濾液質(zhì)量為147 g，求：(1)圖像中m11.6g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)解：設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y。MgCl22NaOH= 2NaClMg(OH)295 117 58x y 11.6 gx19 gy23.4 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%。答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。10(xx淮安)對(duì)銷(xiāo)售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g。(2)通過(guò)計(jì)算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說(shuō)明？ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)圖1圖2解：(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8 g10%2.08 g。(2)設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。K2SO4BaCl2=BaSO42KCl174 20820 gx 2.08 gx87%86%，符合說(shuō)明。答：(2)通過(guò)計(jì)算，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合圖2的包裝說(shuō)明。類型三表格數(shù)據(jù)型(含標(biāo)簽型)11(xx江西)為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計(jì))45 g55 g76.7 g反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為23.3g。(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)15 g氮肥樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl132 233x 23.3 gx13.2 g氮肥中(NH4)2SO4的純度：100%88%96%，故與標(biāo)簽不相符。答：該氮肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符。(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量是減小(填“不變”“增大”或“減小”)。12(xx達(dá)州)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為18g。(2)第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2(填化學(xué)式)。(3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解：設(shè)第一次加入的氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 100x 6 gx6.66 g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%16.65%答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。13(xx郴州)向182.5 g一定濃度的鹽酸中加入一定量的鋅粉(雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，加入的鋅粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如下表所示：加入鋅粉的質(zhì)量/g7.014.021.028.035.042.0溶液的質(zhì)量/g188.8195.1a207.7214.0214.0分析數(shù)據(jù)，試計(jì)算【第(2)問(wèn)需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程】：(1)a 201.4。(2)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)182.5 g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Zn2HCl=ZnCl2H2溶液質(zhì)量變化65 73 2 65263 182.5 gx 214.0 g182.5 g31.5 gx20%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。14(xx懷化)某課外興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂蠧aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25 g石灰石樣品，粉碎后，將100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入該樣品中，所測(cè)數(shù)據(jù)如下表所示(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)：次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g2.24.46.68.88.8(1)生成CO2的質(zhì)量為8.8 g。(2)第四次恰好完全反應(yīng)。(3)求石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 44x 8.8 gx20 g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。類型四流程圖型15(xx河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成二氧化碳的總重量為4.4g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 73 44 100 gx 4.4 gx7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。16(xx臨沂)請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣0.4g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)解：設(shè)消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y。Fe2HCl=FeCl2H256 127 2112 g x yx25.4 gy0.4 g(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.7%。答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。17(xx陜西)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。(1)該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)(填“有”或“無(wú)”)影響。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為370 g363.4 g6.6 g，設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 6.6 g x15 g則補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%75%答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。18(xx義烏)實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(電子秤示數(shù)單位為克)(1)滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈酸 性。(2)上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為2.2克。(3)計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明他做出此判斷的原因。(3)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 44x 2.2 gx5.3 g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%53%(4)假設(shè)10 g固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為y。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 9810 g y15%y81.7 g100 g假設(shè)10 g固體樣品全部變質(zhì)，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為z。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 9810 g z15%z61.6 g100 g所以用100 g 15%的稀硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過(guò)量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。