2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第2章 第2節(jié)1課時 電解質(zhì)及其電離 Word版含解析.doc

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2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第2章 第2節(jié)1課時 電解質(zhì)及其電離 Word版含解析 細讀教材記主干一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽都是電解質(zhì)。2非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。二、強、弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大多數(shù)鹽等都是強電解質(zhì)。電離方程式中用“=”表示。2弱電解質(zhì)在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、H2O等都是弱電解質(zhì)。電離方程式用“”表示。三、電解質(zhì)的電離1概念電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。2.表示電離可以用電離方程式表示，如：熔融的NaCl：NaCl(熔)=NaCl；Na2SO4水溶液：Na2SO4=2NaSO。3從電離的角度認識酸、堿、鹽分類電離特征 酸電離時，生成的陽離子全部是H的化合物堿電離時，生成的陰離子全部是OH的化合物鹽電離時，能生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物四、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大部分鹽等都是強電解質(zhì)。(2)電離方程式強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如H2SO4：H2SO4=2HSO，KOH：KOH=KOH，KNO3：KNO3=KNO。2弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。(2)電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。重點剖析電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電續(xù)表 特別提醒1電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl不存在自由移動離子，故不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，而HCl、H2SO4等純凈物，以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電。2物質(zhì)導(dǎo)電(1)酸、堿、鹽的導(dǎo)電條件：鹽中含有離子，但固態(tài)時離子不能自由移動，故固態(tài)鹽不導(dǎo)電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導(dǎo)電。酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。類似于NaOH、KOH等強堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。(2)常見導(dǎo)電物質(zhì)有兩類：一類是固體能導(dǎo)電，如金屬和石墨；另一類是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下因電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。典例印證例題現(xiàn)有：鐵片NaCl氨水醋酸酒精鹽酸濃硫酸KOH蔗糖HClO其中屬于混合物的是_，屬于化合物的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_。解析先確定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物，最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；旌衔锖蛦钨|(zhì)都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案電解質(zhì)的判斷誤區(qū)警示(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如銅、鹽酸等。(2)自身不能電離的化合物，即使它們的水溶液能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)，如NH3、CO2等為非電解質(zhì)。下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)ABCD解析：選D中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的難溶。電解質(zhì)的強弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3H2O，NH3H2O電離出NH、OH。而NH3本身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO2等。故選D。題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1判斷正誤(1)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()(2)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，氯化鈉應(yīng)為非電解質(zhì)。()(3)因為HCl在液態(tài)情況下不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)。()(4)因為K2SO4在熔融狀態(tài)時完全電離，所以K2SO4是強電解質(zhì)。()(5)酒精溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)解析：選A電解質(zhì)也可能是難溶物，如BaSO4；氧化物可能是非電解質(zhì)，如SO2；氫化物可能是電解質(zhì)，如HCl、H2O等。題組二電解質(zhì)的電離3判斷正誤(1)能電離出H的化合物都是酸。()(2)鹽酸溶液中不存在HCl分子。()(3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強。()(4)固體NaCl不能導(dǎo)電。()(5)鹽中一定存在金屬陽離子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4寫出下列物質(zhì)電離方程式。(1)稀HNO3：_。(2)醋酸溶液：_。(3)NH3H2O溶液：_。(4)BaCl2溶液：_。(5)NaHSO4溶液：_。答案：(1)HNO3=HNO(2)CH3COOH CH3COOH(3)NH3H2O NHOH(4)BaCl2=Ba22Cl(5)NaHSO4=NaHSO5下列電離方程式正確的是()ANaHCO3=NaHCOBAl2(SO4)3=Al3SOCBaSO4=Ba2SODKClO3=KCl3O2解析：選CHCO難電離，A錯誤；B項電荷不守恒；D項中ClO不電離；C項BaSO4是鹽，是強電解質(zhì)，正確。一、選擇題1下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()ANaCl晶體、BaSO4B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：選CA項中兩物質(zhì)均屬于電解質(zhì)；B項中銅既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)；D項中熔融的KNO3為電解質(zhì)，而硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。2下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是()A酒精B氯化鉀晶體C液氯 D熔融的氫氧化鈉解析：選D電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K、Cl無法自由移動，因此無法導(dǎo)電，故選D。3下列電離方程式中，書寫錯誤的是()ANaHSO4=NaHSOBKClO3=KCl3O2CAlCl3=Al33ClDKNO3=KNO解析：選B原子團是在化學(xué)反應(yīng)中作為整體參加反應(yīng)的微粒，不能拆成離子形式，如SO、ClO等。但由于H2SO4為二元強酸，所以HSO在水溶液中電離成H和SO。4下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()A純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉解析：選BA項，純鹽酸為混合物；C項，鐵屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，碳酸鈣為強電解質(zhì)；D項，碳酸鈉為強電解質(zhì)。5下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒 B鹽酸C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀解析：選D物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本身特性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動的H、Cl，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移動的陰、陽離子，故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K、Cl，但因不能自由移動，故固體KCl不導(dǎo)電。6下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()AH2SO4=2HSOBHClO=HClOCFeCl3=Fe23ClDKHCO3=KHCO解析：選AHClO是弱酸，應(yīng)用“ ”號。FeCl3中鐵為3價，電離應(yīng)生成Fe3。KHCO3是弱酸酸式鹽，HCO 不拆寫。7下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()ANa2S BBa(OH)2CKMnO4 DKCl解析：選B酸和鹽均能電離出酸根離子，而堿不能電離出酸根離子。8雙選下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中，正確的是()A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時，生成金屬陽離子(或NH)和酸根離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽解析：選C、D化合物電離時，生成的陽離子全部是氫離子的稱作酸；生成的陰離子全部是氫氧根離子的稱作堿。9下列說法正確的是()ABaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強D導(dǎo)電能力強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液解析：選CBaSO4是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，CO2溶于水能導(dǎo)電是因為其與水反應(yīng)生成的H2CO3電離的結(jié)果，CO2自身不能電離，為非電解質(zhì)。10一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子解析：選CA項，NaCl固體不導(dǎo)電，熔融NaCl或NaCl溶液導(dǎo)電，故NaCl為電解質(zhì)；B項，NaCl溶液為混合物，電解質(zhì)必須是化合物；C項，圖2燈泡亮說明NaCl在溶液中電離出Na和Cl；D項，H2O為極弱電解質(zhì)，很難電離。11下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA BC D解析：選A此題從電解的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H，符合要求；堿電離出的陰離子只有OH，符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求。12今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是()AX一定是電解質(zhì) BX可能是非電解質(zhì)CX只能是鹽 DX可以是任何化合物解析：選A既然熔融時該化合物可以導(dǎo)電，說明一定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯誤。二、非選擇題13下列物質(zhì)中銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀) 氯化鉀碳酸鈣氯氣藍礬醋酸(1)屬于混合物的是(填序號，下同)_。(2)屬于電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)能導(dǎo)電的是_。解析：混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，是混合物。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)而且都是強電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。其水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它們自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)為。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不導(dǎo)電。答案：(1)(2)(3)(4)14(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的 _。依據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式：_。解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3是強電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3=2NaCO。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO15某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：(1)NaCl屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)，因為_。(2)NaCl固體_(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_。(3)NaCl溶液_(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_。(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_，原因是_。答案：(1)鹽NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物(2)不能NaCl未電離(3)能NaCl溶液中有能自由移動的離子(4)NaCl固體NaCl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電16某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：分別測定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度遠遠小于 0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：_。解析：根據(jù)實驗、可知溶液中HCl完全電離生成H和Cl，NaHSO4完全電離生成Na、H、SO，NaHCO3溶液中H很少，NaHCO3電離生成Na和HCO。答案：HCl=HCl，NaHSO4=NaHSO，NaHCO3=NaHCO