廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2部分 專題4 科學(xué)探究?jī)?yōu)化訓(xùn)練.doc
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專題四 科學(xué)探究 類型1 有關(guān)物質(zhì)成分的探究 1.(xx西藏)有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成,同學(xué)們查閱資料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性,經(jīng)過(guò)思考,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn): (1)白色粉末一定不含__________________,可能含有______________。 (2)為了確定白色粉末的組成,還需要對(duì)無(wú)色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】無(wú)色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么? 【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH;猜想二:______________;猜想三:Na2CO3和NaOH。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 (1)取少量該溶液于試管中,滴入________________________溶液 __________________ 猜想三正確 (2)靜置上述溶液,取少量上層清液于另一試管中,滴入幾滴________溶液 ______________ 步驟(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。 【得出結(jié)論】白色粉末的成分是______________________________。 2.(xx淮安)水垢是日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì),某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考慮其他成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響]并對(duì)其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【查閱資料】①M(fèi)g(OH)2受熱易分解,生成MgO和H2O; ②無(wú)水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)色。 【探究活動(dòng)一】驗(yàn)證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 (1)小斌取一定量水垢樣品,高溫灼燒,將生成的氣體依次通過(guò)澄清石灰水和無(wú)水硫酸銅,觀察到澄清石灰水變渾濁、無(wú)水硫酸銅變成__________色。 【得出結(jié)論】水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。 (2)小紅提出小斌的實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷,小紅的理由是_____________________。 【探究活動(dòng)二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(部分產(chǎn)物已略去): (1)過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。 (2)濾液A中的溶質(zhì)有________________________(用化學(xué)式表示)。 (3)加入MgCl2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 (4)操作II的實(shí)驗(yàn)步驟是__________________________________。 3.一次趣味化學(xué)活動(dòng)中,王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液,如圖所示。 要求同學(xué)們進(jìn)行探究:確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液? 【作出猜想】王老師提示:這瓶無(wú)色溶液只能是下列四種溶液中的一種: ①硫酸鎂溶液?、诹蛩徕c溶液?、哿蛩崛芤骸、芰蛩徜@溶液 【查閱資料】 ①常溫下,相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下: 物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 與水任意比互溶 ②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性。 【實(shí)驗(yàn)探究】(1)小明認(rèn)為根據(jù)王老師的提示猜想②不正確,原因是_______________。 (2)為確定其他幾種猜想是否正確,小明同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩種實(shí)驗(yàn)方案: 實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少許該溶液于試管中,向其中滴加幾滴__________溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上,并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 溶液pH小于7 猜想③成立 小雅認(rèn)為小明通過(guò)方案②得出的結(jié)論是不正確的,理由是___________________。 (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取該溶液少許于試管中,________________________________________ __________________________________________________ 猜想④成立,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ 類型2 有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 4.(xx通遼)將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合,過(guò)濾反應(yīng)后的混合物。某興趣小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題: 【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性;BaCl2、KCl溶液顯中性。 【作出猜想】猜想1:濾液溶質(zhì)是KCl;猜想2:濾液溶質(zhì)是______________;猜想3:濾液溶質(zhì)是KCl和K2CO3。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少量濾液于試管中,滴幾滴無(wú)色酚酞溶液,振蕩 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想__________不成立 ②另取少量濾液于另一支試管中,滴加K2CO3溶液 ________________ 猜想2成立。寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:________________________ 【問(wèn)題討論】小麗同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液,你認(rèn)為小麗同學(xué)__________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 【反思拓展】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,組內(nèi)同學(xué)認(rèn)為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性,這可能與它的水溶液中含有某種微粒有關(guān),該微粒符號(hào)是____________。 5.(xx廣東)某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 (2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 (3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。 【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。 【作出猜想】白色沉淀為:Ⅰ.______________;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。 【實(shí)驗(yàn)方案】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 過(guò)濾、洗滌白色沉淀備用;向白色沉淀中加入鹽酸至過(guò)量 ①若沉淀全部溶解,且無(wú)其他現(xiàn)象,猜想Ⅰ成立;其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。 ②若__________________且無(wú)氣體產(chǎn)生,猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解,____________________,猜想Ⅲ成立 【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立,產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)________________________________________________________________________; 上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是________________________________________________。 類型3 有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究 6.實(shí)驗(yàn)課上,某小組的同學(xué)用生石灰進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中能量的變化”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):向塊狀生石灰中加入適量水后沒(méi)有明顯的溫度變化。為確定其原因,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。 【提出問(wèn)題】生石灰是否變質(zhì)?其成分是什么? 【查閱資料】氫氧化鈣溶解過(guò)程中無(wú)明顯溫度變化,與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成。 【猜想與假設(shè)】同學(xué)們認(rèn)為生石灰樣品已經(jīng)變質(zhì),并對(duì)其成分作出了如下4種猜想: 猜想1:Ca(OH)2和CaCO3; 猜想2:CaO和CaCO3; 猜想3:CaO和Ca(OH)2; 猜想4:CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們將少量樣品研碎后,按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)在溶解過(guò)程中用溫度計(jì)測(cè)量液體的溫度,發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)升高,說(shuō)明樣品中應(yīng)該含有________________________________________________________________________。 結(jié)論:猜想1不成立。 (2)濾渣B中一定含有____________,用化學(xué)方程式表示生成該物質(zhì)的反應(yīng):____________________。 結(jié)論:①塊狀生石灰表面發(fā)生變質(zhì);②猜想3不成立。 (3)為驗(yàn)證濾液C的成分,進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ____________________________________________________________ ______________ ①濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈣; ②猜想4成立,猜想2不成立 【反思與評(píng)價(jià)】上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程__________(填“能”或“不能”)得出猜想4成立、猜想2不成立的結(jié)論,理由是_____________________________________________________。 類型4 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究 7.(xx南京)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。 【提出問(wèn)題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化? 【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中,分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液,同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),觀察并記錄現(xiàn)象如下: 液體名稱 蒸餾水 碳酸氫鈉溶液 碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 綠色 黃色 【查閱資料】 pH 7.5~9 10~11.9 12~14 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)色 綠色 黃色 【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______________________。 【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)_____色。向其中加入稀鹽酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。a點(diǎn)表示的含義是__________________________________。 【得出結(jié)論2】從微觀角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________。 【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。 【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)___________________(寫化學(xué)式),將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,c點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)_________________(寫化學(xué)式)。 【得出結(jié)論3】通過(guò)上述分析,碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過(guò)程,可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示:______________________________、_________________________。 【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中pH的變化,可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過(guò)程。 類型5 有關(guān)影響因素的探究 8.某小組同學(xué)在用過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢,產(chǎn)生的氣泡很少。為此,他們進(jìn)行了如下探究: 【猜想與假設(shè)】①速率慢、氣泡少可能與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)。 ②速率慢、氣泡少可能與MnO2的質(zhì)量有關(guān)。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)圖甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)1:用26 mg MnO2與5 mL不同濃度的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),壓強(qiáng)變化如乙中圖1。 實(shí)驗(yàn)2:用5 mL 1.5%的過(guò)氧化氫溶液與不同質(zhì)量的MnO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),壓強(qiáng)變化如乙中圖2。 【解釋與結(jié)論】 (1)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是________________________________________________。實(shí)驗(yàn)2的目的是________________________________________________________________。欲得出“MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用”的結(jié)論,需要對(duì)比_____________________________________________________(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)想)。 【查閱資料】小組同學(xué)通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)得知:多種物質(zhì)能催化過(guò)氧化氫的分解。 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)證明,CuSO4溶液也能顯著加快過(guò)氧化氫的分解,CuSO4溶液主要含有三種粒子(H2O、Cu2+、SO ),稀硫酸中含有三種粒子(H2O、H+、SO)。為了進(jìn)一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用,小組同學(xué)作了以下分析和設(shè)計(jì)。 (3)小組同學(xué)認(rèn)為最不可能的是H2O,他們的理由是______________________________。 (4)要證明另外的兩種粒子是否起到催化作用,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),完成探究活動(dòng)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 a.取一支試管加入5 mL 5%過(guò)氧化氫溶液,然后加入2~3滴稀硫酸 溶液幾乎沒(méi)有氣泡放出 實(shí)驗(yàn)證明,起催化作用的是__________ b.另取一支試管加入5 mL 5%過(guò)氧化氫溶液,然后加入2~3滴硫酸銅溶液 溶液中有大量氣泡放出 【反思與評(píng)價(jià)】 (5)小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和2制取氧氣過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢,產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是__________________________、________________________。 (6)利用圖甲裝置探究“溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率”的影響,是否合理?______________。理由是____________________________________________________。 類型6 有關(guān)條件、原理或規(guī)律類的探究 9.(原創(chuàng))xx年10月27日,第二架C919大飛機(jī)第一次試飛成功。C919大飛機(jī)大規(guī)模應(yīng)用了第三代鋁鋰合金材料。某化學(xué)興趣小組對(duì)鋰(Li)、鋁、鋅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究,過(guò)程如下: 【作出猜想】 猜想1:Li>Al>Zn 猜想2:Al>Li>Zn 猜想3:Zn>Li>Al 猜想4:Al>Zn>Li 小錢提出猜想__________不正確,你認(rèn)為他判斷的理由是_______________________。 【查閱資料】 ①鋰,銀白色金屬,號(hào)稱“稀有金屬”, 由于易被氧化而變暗,故應(yīng)存放于液體石蠟中。 ②鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮后,分別放入三支盛有等量的同種白醋的試管中。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋰片表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 鋅片表面產(chǎn)生氣泡較慢 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想__________正確 【交流討論】 (1)用砂紙打磨金屬片的目的是______________________________。 (2)鋰存放于液體石蠟中的目的是______________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)一中,鋰與白醋中的醋酸(CH3COOH)反應(yīng)生成醋酸鋰(CH3COOLi)和氫氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。 【歸納總結(jié)】 少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等在地殼中以單質(zhì)的形式存在,其余金屬都是以化合物的形式存在;鎂能在空氣中燃燒,而鐵只能在氧氣中燃燒,而真金不怕火煉。據(jù)此分析,比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以根據(jù):①______________________;②__________________。 10.某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中銹蝕的速率”,在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖1裝置完成實(shí)驗(yàn),并用手持?jǐn)?shù)據(jù)采集器進(jìn)行測(cè)定?;卮鹣铝袉?wèn)題: 所用溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 0 min時(shí)氧氣濃度(%) 20.8 20.8 20.8 500 min時(shí)氧氣濃度(%) 15.8 17.0 17.4 實(shí)驗(yàn)前溶液pH 5.31 5.53 5.50 實(shí)驗(yàn)后溶液pH 7.37 7.99 8.22 鐵釘表面銹蝕情況 大量鐵銹 大量鐵銹 大量鐵銹 (1)鐵銹的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___________________。 (2)在NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4NO3溶液中,鐵釘銹蝕過(guò)程中上述溶液的酸性均變__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)上述實(shí)驗(yàn)方案是否合理?______________(填“合理”或“不合理”),你的理由是____________________________________________________________________。 (4)鐵釘銹蝕的速率還可能與________________________有關(guān)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證你的猜想: 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (5)該小組在不同酸堿性溶液中又進(jìn)行了探究,在相同條件下其測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2: ①上述實(shí)驗(yàn)中,氧氣濃度下降先陡后緩的原因是_____________________________。 ②根據(jù)甲、乙圖像,請(qǐng)寫出三點(diǎn)結(jié)論:_____________________________________。 類型7 拓展創(chuàng)新 11.“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”豐富了實(shí)驗(yàn)研究的方法,它可將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些因素(酸堿性、濃度、氣壓等)的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來(lái)。 (一)探究二氧化碳與水反應(yīng) 方案一 方案二 (1)圖1中可觀察到甲試管里的紫色液體變?yōu)開(kāi)_________色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。乙試管的作用是__________。 (2)由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知,燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (二)探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物 (3)如圖3所示,用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩,可觀察到____________________,證明反應(yīng)生成了二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________;若將干冷的燒杯罩在火焰上方,觀察到________________________,證明反應(yīng)生成了水。 方案一 方案二(數(shù)字化實(shí)驗(yàn)) (4)如圖4所示,蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒,同時(shí)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化,形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示,曲線__________ (填“a”“b”或“c”)能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。 (三)比較塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率 方案一 方案二(數(shù)字化實(shí)驗(yàn)) (5)寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。 (6)圖5中,乙試管里稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%應(yīng)為_(kāi)_________%。相比塊狀碳酸鈣,粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)更為劇烈,原因是_________________________________。 (7)按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng),瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)__________ (填“a”“b”“c”或“d”)可知:兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí),碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短。 參考答案 1.(1)硫酸鈉、硫酸銅 氫氧化鈉 (2)【猜想假設(shè)】Na2CO3 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】過(guò)量氯化鈣(或氯化鋇) 產(chǎn)生白色沉淀 酚酞 溶液變紅色 Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+2NaCl) 【得出結(jié)論】Na2CO3、BaCl2、NaOH 2.【探究活動(dòng)一】(1)藍(lán) (2)氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣 【探究活動(dòng)二】(1)漏斗 (2)CaCl2、MgCl2、HCl (3)MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+CaCl2 (4)加入足量水溶解,過(guò)濾 3.【實(shí)驗(yàn)探究】(1)常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20% (2)NaOH (NH4)2SO4溶液也呈酸性 (3)向試管中加入少量NaOH溶液并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,紅色石蕊試紙變藍(lán) (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 4.【作出猜想】KCl、BaCl2 【實(shí)驗(yàn)探究】3 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2+K2CO3=== BaCO3↓+2KCl 【問(wèn)題討論】不能 【反思拓展】OH- 5.(1)Ba(OH)2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaOH (2)鎂條表面出現(xiàn)紅色固體 (3)【作出猜想】Mg(OH)2 【實(shí)驗(yàn)方案】①M(fèi)g(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O ②沉淀部分溶解?、矍矣袣怏w產(chǎn)生 【拓展與思考】滴加的碳酸鈉溶液過(guò)量 甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存 6.【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)CaO (2)CaCO3 CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O (3)取適量濾液C于試管中,向其中通入適量二氧化碳,觀察 濾液變渾濁 【反思與評(píng)價(jià)】不能 樣品中有氧化鈣,加水后能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以無(wú)法證明生石灰樣品中含有氫氧化鈣 7.【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液 【實(shí)驗(yàn)探究2】無(wú) 紅 NaOH+HCl=== NaCl+H2O pH=7,恰好完全反應(yīng) 【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 【得出結(jié)論3】Na2CO3+HCl=== NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ 8.(1)2H2O2 2H2O+O2↑ (2)其他條件相同的情況下,過(guò)氧化氫的濃度越大,反應(yīng)越快 其他條件相同的情況下,探究二氧化錳質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,加和不加二氧化錳的兩種情況下壓強(qiáng)變化的情況 (3)過(guò)氧化氫溶液中含有水 (4)Cu2+ (5)過(guò)氧化氫的濃度低 催化劑的量太少 (6)不合理 水受熱轉(zhuǎn)化為水蒸氣導(dǎo)致氣壓變化 9.【作出猜想】3 Al的金屬活動(dòng)性比Zn更強(qiáng) 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】1 【交流討論】(1)除去金屬表面的氧化物 (2)隔絕氧氣,防止鋰被氧化 (3)2Li+2CH3COOH=== 2CH3COOLi+H2↑ 【歸納總結(jié)】①金屬在地殼中的存在形式 ②金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度 10.(1)Fe2O3(或Fe2O3xH2O) (2)弱 (3)不合理 要探究的是鐵在不同溶液中銹蝕的速率,而本實(shí)驗(yàn)所用樣本都是弱酸性的,樣本不具有代表性,缺少中性、堿性溶液作對(duì)比 (4)溫度(或氧氣的濃度、溶液的濃度等) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 利用上述裝置,將相同的打磨后的鐵釘分別半浸在等體積、等濃度的氯化銨溶液中,對(duì)其中一支試管加熱,分別記錄它們各自銹蝕的時(shí)間 鐵釘都生銹,加熱試管中的鐵釘生銹更快,所以鐵釘銹蝕的速率與溫度有關(guān) (5)①氧氣濃度下降使銹蝕速率變慢,生成的鐵銹覆蓋在鐵釘表面,阻礙鐵釘進(jìn)一步的銹蝕 ②鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快;鐵釘在含氯離子的溶液中生銹最快;鐵釘生銹先快后慢 11.(1)紅 CO2+H2O=== H2CO3 對(duì)照 (2)強(qiáng) (3)石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 燒杯內(nèi)壁有水霧 (4)bc (5)CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ (6)10 反應(yīng)物之間的接觸面積更大 (7)cd- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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