2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點研習(xí)訓(xùn)練 專題達(dá)標(biāo)檢測4.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點研習(xí)訓(xùn)練 專題達(dá)標(biāo)檢測4 一、選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意) 1．(xx年高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．Ba(OH)2　　　　　 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 解析：SO2通入Ba(OH)2溶液可生成BaSO3沉淀；Ba(NO3)2溶液中存在NO，當(dāng)SO2溶于水后，溶液中的H＋、NO能將SO2的水溶液氧化成SO，從而生成BaSO4沉淀。Na2S與SO2的水溶液作用生成S沉淀；SO2與BaCl2不反應(yīng)。 答案：D 2．(xx年高考大綱全國卷)在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　) A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，利用特殊定值法解決問題，特別注意：500℃時，水為氣態(tài)。當(dāng)物質(zhì)的量均為1 mol時， 由2Ag2O4Ag＋O2↑ 2 1 1 mol mol 2Fe(OH)3Fe2O3＋H2O↑ 2 3 1 mol mol NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 1 1 mol　　　　　　　　3 mol 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 2 　　　　　　　　　　　　　 2 1 mol　　　　　　　　　　1 mol 相同條件時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故V3>V2>V4>V1。 答案：A 3．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．PE、PVC都屬于線型高分子化合物，受熱易熔化 B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色 C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體HCl D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少白色污染 解析：聚乙烯、聚氯乙烯都屬于線型高分子，具有熱塑性，A項正確；PVC的單體是CH2===CHCl，不屬于烴，B項錯誤；PVC中含有氯元素，在燃燒過程中會產(chǎn)生HCl，對人體有害，C項正確；廢棄塑料可造成白色污染，回收利用可減少環(huán)境污染，D項正確。 答案：B 4．甲、乙為短周期元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖所示的關(guān)系，下列各組的甲、乙一定符合的是(　　) A．鈉和氫氣 B．氯氣和溴 C．碳和硅 D．鋁和鐵 解析：由圖推知甲和丙發(fā)生置換反應(yīng)生成乙和丁。A項中氫氧化鈉和B項中溴化物都不是氧化物，且溴不為短周期元素，D項中鐵是副族元素，C項為2C＋SiO22CO↑＋Si，符合題意。 答案：C 5．(xx年洛陽模擬)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　) ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 解析：在FeBr2和FeI2混合液中存在的三種離子的還原性：I－>Fe2＋>Br－，向該溶液中通入的氯氣首先與還原性最強(qiáng)的I－反應(yīng)，當(dāng)I－完全反應(yīng)后，氯氣才與Fe2＋反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被完全氧化后再與Br－反應(yīng)。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，I－已經(jīng)反應(yīng)完全，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，沒有實驗現(xiàn)象說明Br－被氧化或完全被氧化，故①錯誤，只有B選項符合題意。 答案：B 6．(xx年高考新課標(biāo)全國卷)下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(　　) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 解析：A項，溴丙烷水解制丙醇為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，丙烯水化制丙醇為加成反應(yīng)；B項，甲苯硝化制對硝基甲苯為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)，甲苯制苯甲酸為氧化反應(yīng)；C項，氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯為消去反應(yīng)，丙烯加溴制1，2二溴丙烷為加成反應(yīng)；D項，乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，故D項符合題意。 答案：D 7．(xx年高考江蘇卷)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：A錯，因為碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致其溶解度比碳酸鈉?。籅對，因為該反應(yīng)屬于氯元素的歧化反應(yīng)，其化合價同時升高和降低了；C錯，不是二者不反應(yīng)，而是類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 答案：B 8．為了證明[(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)]的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是(　　) A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH 解析：將晶體加熱，試管口有液體，可證明晶體中有結(jié)晶水，A項正確；Fe2＋遇KSCN溶液不變色，加入氯水后可被氧化為Fe3＋，溶液變血紅色，可證明有Fe2＋的存在，B項正確；溶液中加入鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明含有SO，C項正確；在溶液中加入稀NaOH溶液，不能產(chǎn)生NH3，故不能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，D項錯誤。 答案：D 9．(xx年日照模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光導(dǎo)纖維 B．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 C．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，反應(yīng)物總能量一定大于生成物總能量 D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的 解析：用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，故A錯；與外加直流電源的負(fù)極相連，才可以保護(hù)金屬不受腐蝕，故B錯；只有放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量才大于生成物總能量，故C錯；高錳酸鉀溶液可以將作催熟劑的乙烯氧化成CO2和H2O，達(dá)到保鮮的目的，故D正確。 答案：D 10．(xx年合肥模擬)下列說法不正確的是(　　) A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 B．太陽能電池可利用硅材料制作，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保 C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去 解析：A項，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不屬于有機(jī)高分子化合物。B項，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保。C項，H2O(l)===H2O(s)　ΔH<0，即相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高。D項，CaSO4的Ksp大于CaCO3的Ksp，故CaSO4可轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸溶解除去。 答案：A 11．(xx年北京豐臺模擬)已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(　　) A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 解析：A項正確，既可以實現(xiàn)CCOCO2CO的轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)O2CO2COCO2的轉(zhuǎn)化；B項正確，既可以實現(xiàn)SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3的轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)NaOHNa2SO3NaHSO3Na2SO3的轉(zhuǎn)化；C項錯誤，可以實現(xiàn)Cl2FeCl3FeCl2FeCl3的轉(zhuǎn)化，但不能實現(xiàn)FeFeCl3FeCl2的轉(zhuǎn)化；D項正確，既可以實現(xiàn)AlCl3Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2的轉(zhuǎn)化。 答案：C 12．(xx年北京西城模擬)下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有無色氣泡 酸性：CH3COOH>H2CO3 B 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者的pH比后者大 非金屬性：S>C C 向FeBr2溶液中通入過量Cl2 溶液由淺綠色變成黃色 氧化性；Br2>Fe3＋ D 用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液 陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色 離子移動方向：OH－移向陰極 解析：A項，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可以證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)；B項，亞硫酸鈉不是硫的最高價含氧酸鹽，不能證明硫元素的非金屬性強(qiáng)弱；C項，Cl2可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，也能把Br－氧化為Br2，F(xiàn)e3＋的水溶液和溴水均顯黃色，故不能證明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋；D項，用惰性電極電解食鹽水時，氫離子在陰極放電，陰極周圍OH－濃度大于H＋濃度。 答案：A 13．(xx年洛陽質(zhì)檢)分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析：C4H10有2種碳鏈結(jié)構(gòu)，寫出其碳鏈結(jié)構(gòu)，改變氯原子在碳鏈上的位置即可得到4種同分異構(gòu)體。 答案：B 14．(xx年南昌模擬)化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是(　　) ①過量的鋅與18 mol/L的硫酸的反應(yīng)?、谶^量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)　③濃鹽酸與過量的MnO2?、苓^量銅與濃硫酸?、葸^量稀硝酸與銀反應(yīng)?、捱^量稀硫酸與塊狀石灰石 A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 解析：氮氣與氫氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，即使氫氣過量，氮氣仍不能完全反應(yīng)，②正確。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小成為稀鹽酸，即使二氧化錳過量，鹽酸也不會反應(yīng)完全，故③正確。④的道理同③。稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以，即使稀硫酸過量，反應(yīng)也會逐漸停止，故⑥正確。 答案：A 15.元素X的單質(zhì)及元素X、Y形成的化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)，X為鐵，則Y可能是氯、溴、碘 B．若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)，X為碳，則由X轉(zhuǎn)化成XYn的反應(yīng)為C＋H2OCO＋H2 C．若反應(yīng)①、②均為化合反應(yīng)，X為硫，則由X轉(zhuǎn)化成XYn的反應(yīng)為S＋O2SO2 D．若反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)，則X可能為氮氣 解析：A項，鐵與碘只能形成FeI2，而無法生成FeI3，錯；B項，當(dāng)反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)，X為碳時，XYn中的n＝1，X轉(zhuǎn)化成XYn的反應(yīng)為C＋H2OCO＋H2，對；C項，SO3無法通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2，錯；D項，氮氣不能直接通過化合反應(yīng)生成NO2，錯。 答案：B 二、非選擇題(本題包含5個小題，共55分) 16．(10分)(xx年高考北京卷)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式 K(t1) K(t2) F2＋H2 2HF 1.81036 1.91032 Cl2＋H2 2HCl 9.71012 4.21011 Br2＋H2  2HBr 5.6107 9.3106 I2＋H2 2HI 43 34 (1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)HX的電子式是________。 (3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是______________。 (4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________________________________________________________________。 (5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 (6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。 a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c．HX的還原性逐漸減弱 d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 解析：(1)由于K(t1)>K(t2)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以可判斷生成HX的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)X元素的原子最外層有7個電子寫出HX的電子式為H 。(3)由于鹵素單質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱順序為F2>Cl2>Br2>I2，可知HX的共價鍵極性由強(qiáng)到弱的順序為：HF、HCl、HBr、HI。(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，鹵素原子可以與H原子共用一對電子形成HX。 (5)由于由F到I，電子層數(shù)的增加造成它們得電子的能力越來越弱。(6)化學(xué)平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度，不代表反應(yīng)的快慢。所以b不對，c項HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故c錯誤。 答案：(1)放熱　(2)H 　(3)HF、HCl、HBr、HI　(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7　(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多　(6)ad 17．(12分)(xx年高考大綱全國卷)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是__________________________________； (2)實驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________ ________，尾氣的主要成分是_________________________________； (3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為________(填字母)； a．關(guān)閉漏斗開關(guān)　b．熄滅酒精燈1　c．熄滅酒精燈2 (4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案： ①設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))_______________ __________________________________________________________； ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 解析：從實驗的目的來看，要測定銅粉樣品中金屬銅的含量，至少分為兩個階段：一是稱取一定質(zhì)量的銅粉樣品(m)；二是利用化學(xué)反應(yīng)測定其中Cu的質(zhì)量(m1)或CuO的質(zhì)量(m2)，則由100%或100%即可確定銅的含量。顯然從本題提供的實驗裝置來分析，首先是利用CO還原CuO的反應(yīng)來測定銅粉樣品中CuO的質(zhì)量。 (1)濃H2SO4是甲酸分解的催化劑，HCOOHCO↑＋H2O。 (2)銅粉樣品中因混有CuO而呈黑色，被CO還原后生成紅色的銅。尾氣中除了反應(yīng)生成的CO2外，還應(yīng)有未反應(yīng)的CO，因燒瓶中有大量的濃硫酸，水蒸氣可不予考慮。 (3)還原后的銅樣應(yīng)在CO氣體中冷卻，故應(yīng)先熄滅酒精燈2，再關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精燈1，可保證加入的甲酸得以充分反應(yīng)。 (4)CuO＋COCu＋CO2　Δm 80 16 m2 5.0 g－4.8 g ＝ m2＝1.0 g 則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝80%。 (5)實驗設(shè)計要符合“綠色化學(xué)”的要求，因此我們可以利用CuO和稀硫酸的反應(yīng)，來達(dá)到實驗?zāi)康摹? 答案：(1)HCOOHCO↑＋H2O　(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色　CO2、CO　(3)cab　(4)80% (5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱重、計算 ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 18．(11分)(xx年青島模擬)下圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。 (1)化合物A的化學(xué)式是________，氧化物G的電子式是________。 (2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是________；H＋I(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時通入1 L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________ _______________________________________________________________， 所得溶液的pH＝________。此時再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH______(填“>7”、“<7”或“＝7”)，用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。 解析：本題突破口較多，根據(jù)題意可知A為NH3，氧化物D和F分別為CO和NO，單質(zhì)E為Si，根據(jù)框圖可推得其他物質(zhì)。單質(zhì)B、C、H分別是O2、H2和C；氧化物G、I分別是H2O和SiO2。(3)n(NO)＝0.1 mol，n(O2)＝0.075 mol，n(NO)∶n(O2)＝4∶3，故發(fā)生的反應(yīng)為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，生成的n(HNO3)＝n(NO)＝0.1 mol，c(H＋)＝0.1 mol/L，溶液的pH＝1。通入0.1 mol氨氣后與硝酸恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3水解顯酸性。 答案：(1)NH3 　 (2)第三周期第ⅣA族　SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　1　<7 NH＋H2O NH3H2O＋H＋ (4)H2＋2OH－－2e－===2H2O 19．(12分)(xx年高考福建卷)(1)電鍍時，鍍件與電源的________極連接。 (2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。 ①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。 ②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：________。 (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下： ①步驟中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ②步驟所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是______(填離子符號)。 ③在步驟發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為________。 ④步驟除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3＋＋NH＋2SO＋6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋ 過濾后母液的pH＝2.0，c(Fe3＋)＝a molL－1，c(NH)＝b molL－1，c(SO)＝d molL－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。 解析：(1)電鍍時，鍍件與電源的負(fù)極相連，溶液中的鍍層金屬離子得到電子在鍍件上析出。 (2)①化學(xué)鍍的原理就是利用置換反應(yīng)將鍍層金屬離子從溶液中置換出來，從銅鹽中置換出銅通常選用Fe等還原劑。 ②由圖可看出溶液pH低于9時，該化學(xué)鍍的反應(yīng)速率為0，因此可調(diào)節(jié)pH略小于9即可使反應(yīng)停止。 (3)①Cu2(OH)2CO3溶于H2SO4的反應(yīng)為： Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。 ②加入的NH4HCO3中HCO可以與溶液中的H＋反應(yīng)，故起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO。 ③溶液中具有還原性的只有Fe2＋，再根據(jù)1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，即可寫出相應(yīng)的離子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。 ④化學(xué)平衡常數(shù)就是達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，注意溶液中的沉淀和水的濃度看作1。 答案：(1)負(fù) (2)①還原劑?、谡{(diào)節(jié)溶液pH在8～9之間 (3)①Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O?、贖CO?、跰nO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　④ 20．(10分)(xx年長沙模擬)X、Y、D、E、F……都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色。這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題： (1)Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是________，而該反應(yīng)在常溫下很難進(jìn)行，其原因是_________________________________________。 (2)寫出F→G＋X的離子方程式：__________________________________。 (3)L轉(zhuǎn)化成I的化學(xué)方程式是__________________________________。 (4)在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是______________________________________________。 (5)將Cu放入0.1 molL－1 Fe(NO3)3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為________。 解析：該題推斷的突破口是E，即題目提供的“溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色”證明E為三價鐵鹽，由此逆推Y為鐵，或X為鐵的化合物，而且是能溶于水的化合物。假設(shè)Y為鐵單質(zhì)，在一個反應(yīng)中過量的鐵與適量的鐵導(dǎo)致的反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，而且產(chǎn)物各為三種，由此可以聯(lián)想到Fe與HNO3的反應(yīng)，故H為亞鐵鹽，結(jié)合已知的E為三價鐵鹽，可知I、L分別為Fe(OH)3、Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3需要氧氣、水，故J、D一種是氧氣、一種是水。觀察框圖中F、G、X、J的關(guān)系及前面對其他物質(zhì)的推斷，可以聯(lián)想到2NO＋O2===2NO2與3NO2＋H2O===2HNO3＋NO兩個反應(yīng)，所以F、G、X、J分別為NO2、NO、HNO3和O2，因此D是水。 答案：(1)加熱　Fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (4)用膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO4溶液(其他合理答案也可) (5)3∶4