河北省九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應習題 （新版）新人教版.doc

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課題2　酸和堿的中和反應 第1課時　中和反應 　01　　知識管理　　　　　　　　　　　　　　　 1．鹽 定　　義：由__金屬離子__和__酸根離子__構成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出__金屬離子__和__酸根離子__。 注　　意：有的鹽中不含有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也屬于鹽類物質，但不含金屬元素。 2．中和反應 定　　義：__酸與堿作用生成鹽和水__的反應，叫做中和反應。 實　　質：__H＋__和__OH－__反應生成水。 3．中和反應在實際中的應用 應　　用：(1)可以改變土壤的__酸堿性__，如農業(yè)上常用__熟石灰__來改良酸性土壤。 (2)處理工廠的__廢水__，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學方程式為__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 (3)用于__醫(yī)藥__，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和過多的胃酸，其化學方程式分別為__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出__蟻酸__，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些__堿__性物質，就可減輕痛癢。 　02　　基礎題　　　　　　　　　　　 考點1　中和反應及鹽的概念 1．下列反應屬于中和反應的是(A) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 2．在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是(C) A．紅色→藍色 B．藍色→紅色 C．紅色→無色 D．無色→紅色 3．下列物質不屬于鹽的是(B) A．氯化鈣 B．氧化鈣 C．碳酸鈣 D．硫酸鈣 4．下列物質中能與鹽酸發(fā)生中和反應的是(D) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 5．(河北中考)在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示： 老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的。請回答下列問題： (1)“空”杯內涂抹的物質可能是__堿溶液(或NaOH溶液)__。 (2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)__。 (3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？__不能__(填“能”或“不能”)，理由是__酚酞在酸性溶液中也呈無色__。 考點2　中和反應在實際中的應用 6．(xx烏魯木齊)中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是(A) A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水 03　　中檔題 7．下列各組物質的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是(C) A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和CO2 8．等質量、等質量分數的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現的顏色是(A) A．紅色 B．藍色 C．無色 D．紫色 9．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖所示的方式進行中和反應實驗。 (1)反應的化學方程式為__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是__溶液由紅色變?yōu)闊o色__。 (3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是__BD__(填字母)。 A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加入金屬Zn片，產生氣泡 10．(xx臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。 (1)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。 (2)發(fā)生反應的化學方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是__①__(填序號)。 ①HNO3　　?、贑uSO4　　?、跜aCl2 11．(xx石家莊裕華區(qū)一模)某同學在實驗室發(fā)現一瓶未標明溶質質量分數的硫酸溶液，他設計實驗用氫氧化鈉溶液與其反應進行測定，實驗過程中的數據如下： (1)加入的硫酸溶液質量為__24.5__g。 (2)求該硫酸溶液溶質的質量分數為多少？ 解：設所用硫酸溶液溶質的質量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 40 g10% ＝　x＝4.9 g 所用硫酸溶液溶質的質量分數為100%＝20% 答：該硫酸溶液溶質的質量分數為20%。 04　　拓展題 12．(xx鄂州)某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 (1)寫出該中和反應的化學方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)探究燒杯內溶液中溶質的成分。 【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：__是NaCl和HCl__。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗操作 實驗現象 結論 ① 取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 　溶液不變色　 猜想一不成立 ② 取少量燒杯內的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 　有氣泡產生　 猜想三成立 請寫出下列反應的化學方程式： 鹽酸和氫氧化鈉反應：________________________；硫酸和氫氧化鈉反應：__________________________； 鹽酸和氫氧化鈣反應：________________________；硫酸和氫氧化鈣反應：__________________________； 鹽酸和氫氧化銅反應：________________________；硫酸和氫氧化銅反應：__________________________。 第2課時　溶液的酸堿度 　01　　知識管理　　　　　　　　　　　　　　　　 1．溶液的酸堿度 表示方法：溶液的酸堿度常用__pH__來表示，pH的范圍通常為__0～14__之間。 酸堿性與pH的關系：(1)酸性溶液的pH__＜7__，pH越__小__，酸性越強。(2)堿性溶液的pH__＞7__，pH越__大__，堿性越強。(3)中性溶液的pH____＝7__。 2．pH的測定方法 方　　法：測定pH最簡便的方法是使用__pH試紙__。用干凈的玻璃棒__蘸取__待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與__標準比色卡__比較，讀出相應的pH值。 注　　意：(1)測定溶液的pH時，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 (2)試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。 3．了解溶液酸堿度的重要意義 意　　義：(1)在化工生產中，有許多反應必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。 (2)在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生長。 (3)測定雨水的pH，了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為__5.6__，pH小于__5.6__的雨水為酸雨。 (4)測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。 　02　　基礎題　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點1　溶液酸堿度的表示法——pH 1．(xx揚州)下列物質呈堿性的是(A) A．血液，pH為7.35～7.45 B．胃液，pH為0.8～1.5 C．牛奶，pH為6.3～6.6 D．蘋果汁，pH為2.9～3.3 2．(xx邵陽)下表是人體內一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是(C) 物質 血漿 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 A.血漿 B．唾液 C．胃液 D．尿液 3．某同學取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示： 物質 肥皂水 雨水 糖水 檸檬汁 洗潔精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判斷： (1)堿性最強的物質是__洗潔精__。 (2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質是__檸檬汁(或雨水)__(填一種物質即可)。 (3)正常雨水的pH約為5.6。該同學生活的環(huán)境所降的雨水__屬于__(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。 考點2　溶液pH的測定方法 4．某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是(A) A．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在pH試紙上 B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C．用pH試紙測得石灰水的pH＝5，呈酸性 D．用pH試紙測得鹽酸的pH＝1.5 5．(xx棗莊)用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結果與實際值相比 (B) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無法確定 考點3　溶液酸堿性的意義 6．(xx廣東)黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是(D) A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3) 　03　　中檔題 7．(xx宜昌)用pH計測得一些物質的pH如下： 物質 蘋果汁 西瓜汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列說法中正確的是(D) A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．牛奶比西瓜汁的酸性強 C．爐具清潔劑可除水垢 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁 8．(xx荊州)往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是(C) 9．(xx雅安)如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果的組合是(A) A．潔廁靈和消毒液 B．肥皂水和爐具清潔劑 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和爐具清潔劑 10．(xx重慶B卷)已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關于兩者的說法不正確的是(C) A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOH C．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕 11．(xx株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐漸加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數據如下表所示： 加入稀鹽酸 的體積/ mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶 液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)當加入稀鹽酸的體積為__10__mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。 (2)當加入稀鹽酸的體積為3 mL時，溶液顯__紅__色；當加入稀鹽酸的體積為14 mL時，溶液顯__無__色。 (3)當燒杯中溶液的pH＝2.1時，溶液中的溶質有__NaCl和HCl__。 　04　　拓展題 12．(xx益陽)某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(B) A．a點所示溶液呈酸性 B．向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH 13．將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL 0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0～V mL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究： 【猜想假設】 猜想Ⅰ：pH增大是因為__混合后溶液體積增大__； 猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應的化學方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 【實驗探究】 為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水) (1)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL 0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。 (2)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL__水__，用pH計測得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7。 綜合(1)和(2)證明猜想Ⅱ成立。 請寫出下列反應的化學方程式： 鎂與稀鹽酸反應：____________________________；鋅與稀硫酸反應：______________________________； 鐵與稀鹽酸反應：____________________________；氧化鋁和鹽酸反應：______________________________； 二氧化碳與燒堿反應：__________________________；氫氧化鉀和硫酸反應：____________________________。