廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2部分 專題5 化學(xué)計算優(yōu)化訓(xùn)練.doc

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專題五化學(xué)計算類型1有關(guān)化學(xué)式的計算1(xx福建改編)南京大學(xué)某課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳氫化合物燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)ZnGa2O4中含有_種元素，其中金屬元素的個數(shù)比為_。 (2)ZnGa2O4中鋅、氧元素的質(zhì)量比為_。 (3)該催化材料對碳循環(huán)利用有積極意義，可以減緩_(填一種環(huán)境問題)。2如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請回答下列問題：(1)這種分子的化學(xué)式為_，其相對分子質(zhì)量為_。(2)該物質(zhì)是白酒的主要成分，其化學(xué)名稱為_。(3)該分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為_。(4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留到0.1%)。3(xx懷化改編)如圖為某品牌過氧化氫溶液說明書，用該品牌過氧化氫溶液配制600 g 10%的過氧化氫溶液用于消毒，請回答下列問題：(1)溶質(zhì)(H2O2)的相對分子質(zhì)量_。(2)溶質(zhì)(H2O2)中氫、氧元素質(zhì)量比為_。(3)600 g 10%的過氧化氫溶液中含有_g溶質(zhì)，配置該溶液時需要在原溶液中加入_g水進行稀釋。(4)從“注意事項”看，過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)是_(寫一種)。類型2有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算廣東真題精選1(xx廣東)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100 t這種煤，假設(shè)燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少？ (2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50 g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在如圖坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。已知：設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其他成分不與鹽酸反應(yīng)；CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3。(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3?，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是_。2(xx廣東)某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0 g投入200.0 g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則：(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_g。(2) 4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)(3)通入m3 g CO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_(填“有”或“沒有”)影響。原因是_。3(xx廣東)同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。 圖1圖2(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0 g，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，精確到0.1%)(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是_。針對強化訓(xùn)練4. (xx湖州改編)海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為2NaCl2H2O Cl2H22NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將100 g一定濃度的氯化鈉溶液通電至氯化鈉完全反應(yīng)(只發(fā)生上述反應(yīng))，收集到0.4 g H2。求：(1)電解過程中產(chǎn)生的氯氣(Cl2)的質(zhì)量是_g。(2)原氯化鈉溶液的濃度是_。(3)最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)5胃液中的胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，可以殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5 g7.3 g，某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0 g，為治療胃酸過多需服用如圖所示的抑酸劑，請計算并回答：(1)正常人每日至少需要鹽酸溶液_g；(2)鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)時溶液中存在的微粒有(不考慮水)_；(3)按說明書用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？(寫出計算過程)6取若干份質(zhì)量不同的由Ba(OH)2和BaCO3組成的均勻混合的樣品，先加適量的水溶解，然后各加入200 g某濃度稀鹽酸，所得CO2氣體的質(zhì)量與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2的溶解)。請計算：(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3質(zhì)量之比為_。(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)7(xx嘉興)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，化學(xué)老師布置了一項課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有_產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。(2)為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如右圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？(通過計算回答)(3)取1.8 g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計)加入到50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2 g。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是_；計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。8(xx東營)實驗技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進行了實驗：他分別取50 g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為_。(2)廢液中的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)，并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a的數(shù)值為_。綜合能力拓展(作圖)9(xx蘭州改編)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。某課外探究小組的同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行了以下實驗：某同學(xué)取40 g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表： 實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿的質(zhì)量10 g10 g10 g10 g加入CaCl2溶液的質(zhì)量20 g40 g60 g80 g生成沉淀的質(zhì)量3.2 gm8 g8 g請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：(1)m_g。(2)恰好完全反應(yīng)后將所得濁液進行過濾，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)(3)請在圖中畫出在10 g固體混合物中加入CaCl2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。10某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算：(1)若要清洗1 000 kg的這種石油產(chǎn)品，需要_kg的NaOH。(2)該石化廠進行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1 000 kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少費用？NaOH和Ca(OH)2的市場價格如表：名稱Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)1.006.00(3)請畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1 000 kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線：氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實線表示。(4)將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO轉(zhuǎn)化生成H2S氣體，然后用于硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個過程中硫元素的損失，若將(2)中產(chǎn)生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為_kg。 參考答案1(1)312(2)6564(3)溫室效應(yīng)2(1)C2H6O46(2)乙醇(3)261(4)34.8%3(1)34(2)116(3)60400(4)遇光、熱易分解變質(zhì)廣東真題精選1(1)解：設(shè)可產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為x。SO2 SO232 64100 t8% x，x16 t答：產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是16 t。(2)如圖縱坐標(biāo)物質(zhì)1分，數(shù)據(jù)標(biāo)注1分，曲線1分。在橫縱坐標(biāo)上標(biāo)出數(shù)值，或曲線拐點處標(biāo)出如(36.5,11.1)也行；曲線的其它正確畫法同樣給分(3)方法B比A吸收率高，生成的CaSO3可利用(或純度高)(或可計算出A法吸收率為50%，B法吸收率為90%；或B法產(chǎn)物可氧化生產(chǎn)石膏)2(1)2.2(2)解：設(shè)4.0 g樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O44 742.2 g x，x3.7 g則4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為4.0 g3.7 g0.3 g答：4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為0.3 g。(3)4.1%沒有在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不斷與CO2反應(yīng)直至全部轉(zhuǎn)化3(1)CaCl2(2)40.0解：設(shè)該溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 111 106x 40.0 g26.5%，x11.1 g該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%18.5%答：該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%。(3)如圖(4)無法驗證是否恰好反應(yīng)針對強化訓(xùn)練4(1)14.2(2)23.4%(3)解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x。2NaCl2H2O Cl2H22NaOH 2 80 0.4 g x，x16 g最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%18.7 %答：最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.7%。5(1)1 625(2)Mg2、Cl(3)解：設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x。Mg(OH)2 2HCl= MgCl22H2O 58 730.145 g23 x，x1.095 g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0 g1.095 g7.905 g,7.905 g7.3 g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1.095 g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。6(1)171197(2)解：由圖可知，加入110.4 g樣品時，Ba(OH)2和稀鹽酸完全反應(yīng)，BaCO3只反應(yīng)一部分，有剩余；樣品是由Ba(OH)2和BaCO3均勻混合組成的，則110.4 g混合物中含有的Ba(OH)2的質(zhì)量為110.4 g51.3 g。設(shè)與Ba(OH)2反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，與BaCO3反應(yīng)生成4.4 g CO2消耗的HCl的質(zhì)量為y。Ba(OH)22HCl= BaCl22H2O 171 7351.3 g x，x21.9 gBaCO32HCl= BaCl2CO2H2O 73 44 y 4.4 g，y7.3 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%14.6%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%。7(1)氣泡(2)解：設(shè)生成0.2 g氫氣時反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl= ZnCl2H265 2x 0.2 g，x6.5 g答：a點所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5 g，因此m6.5。(3)鋁解：設(shè)50 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。2Al6HCl= 2AlCl33H2 219 6 y 0.2 g，y7.3 g實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%14.6%答：實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。8(1)黑色粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無色變?yōu)樗{色(2)H2SO4、CuSO4解：設(shè)廢液中硫酸銅的質(zhì)量為x。CuSO4 2NaOH= Cu(OH)2Na2SO4160 98 x 2.94 g，x4.8 g則廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%9.6%答：廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6%。(3)85綜合能力拓展(作圖)9(1)6.4(2)解：由表格分析可知，恰好反應(yīng)時生成CaCO3的質(zhì)量為8 g，消耗的氯化鈣溶液的質(zhì)量為20 g50 g。設(shè)10 g原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 106 100 117 x 8 g y，x8.48 g；，y9.36 g恰好完全反應(yīng)后將所得濁液進行過濾，濾液中的溶質(zhì)是NaCl，其質(zhì)量10 g8.48 g9.36 g10.88 g，濾液的質(zhì)量10 g50 g8 g52 g，所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%20.9%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.9%。(3)如圖10(1)40(2)解：設(shè)需要用Ca(OH)2的質(zhì)量為x。Ca(OH)2H2SO4= CaSO4 2H2O 74 98 x 1 000 kg4.9%，x37 kg氫氧化鈉需要的費用為6.00元/kg40 kg240元氫氧化鈣需要的費用為1.00元/kg37 kg37元可以節(jié)約的費用為240元37元203元答：可以節(jié)約的費用為203元。(3)如圖(4)17