高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 五 化學(xué)基本理論知識(shí)歸納課件.ppt

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五 化學(xué)基本理論知識(shí)歸納 專題1考前要點(diǎn)回扣 一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納1 核外電子總數(shù)為10的微粒有分子 5種 Ne HF H2O NH3 CH4陽(yáng)離子 5種 Na Mg2 Al3 NH H3O 陰離子 5種 F O2 N3 OH NH 2 核外電子數(shù)為18的微粒有分子 Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 N2H4 C2H6陽(yáng)離子 K Ca2 陰離子 Cl S2 HS O 3 原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 如 1H 2H 3H 4 由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體 如 O2 O3等 5 半徑比較 先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 如 r S2 r Cl r K r Ca2 6 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 這個(gè)規(guī)律叫元素周期律 這里的元素性質(zhì)是指 原子半徑 元素的主要化合價(jià) 元素的金屬性和非金屬性等 7 周期序數(shù) 核外電子層數(shù) 共有7個(gè)周期 要記住前六周期每個(gè)周期元素的種數(shù)分別為2 8 8 18 18 32 8 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 要記住縱行和族之間的關(guān)系 9 Fe是26號(hào)元素 位于第四周期第 族 第8列 第8 9 10三列稱為第 族 10 超鈾元素 指92號(hào)元素鈾 U 以后的元素 11 過渡金屬包括 B族到 B族10個(gè)縱行中的所有元素 全都是金屬元素 且最外層都是1 2個(gè)電子 12 鑭系元素在第六周期 錒系元素在第七周期 它們都在第3列 即第 B族 13 主族元素的最外層電子數(shù)也叫做價(jià)電子數(shù) 14 元素的非金屬性越強(qiáng) 元素所對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定 元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng) 15 元素的金屬性越強(qiáng) 它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈 元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng) 正誤判斷 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 核外電子排布相同的原子一定屬于同種原子 2 某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m 中子數(shù)為n 則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m n 3 金屬元素的最外層電子數(shù)也可能大于4 4 雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 5 非金屬元素原子不可能形成離子化合物 6 離子化合物中只含離子鍵 7 三氯化硼分子中 B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu) 8 在共價(jià)化合物分子中 各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) 9 A族元素的金屬性一定比同周期的 A的強(qiáng) 10 非金屬性強(qiáng)弱順序是F O N 所以在一定條件下 氟氣能置換水中的氧 氧氣也能置換出氨中的氮 11 第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小 12 同一周期不可能存在電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子 13 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) 14 按照元素周期表的排布規(guī)律 非金屬元素最多有23種 二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)歸納1 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素對(duì)于反應(yīng)aA g bB s cC g 條件的變化 其他條件不發(fā)生變化 引起的化學(xué)反應(yīng)速率變化如表所示 2 化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法 3 化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度 K越大 反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 當(dāng)K 105時(shí) 可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全 雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度 但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān) 而且與起始條件有關(guān) K的大小只與溫度有關(guān) 而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān) 1 不要把反應(yīng)體系中純固體 純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中 如 CaCO3 s CaO s CO2 g K c CO2 但在非水溶液中的反應(yīng) 若有水參加或生成 則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù) 應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中 如 2 同一化學(xué)反應(yīng) 方程式寫法不同 其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同 如 3 可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 包括化學(xué)平衡 時(shí) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商 Q 則當(dāng)Q K時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 當(dāng)QK時(shí)說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 正誤判斷 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡 反應(yīng)就不再進(jìn)行 2 增大反應(yīng)物濃度 化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 3 在恒溫條件下 增大壓強(qiáng) 化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 4 在一定條件下 增加反應(yīng)物的量 化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 5 其他條件不變 溫度越高 反應(yīng)速率越快 6 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 升高溫度 正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 7 加入催化劑加快了反應(yīng)速率 改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量 8 同一反應(yīng) 在相同時(shí)間間隔內(nèi) 用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 其數(shù)值和意義都不一定相同 9 5mol L 1 s 1的反應(yīng)速率一定比1mol L 1 s 1的反應(yīng)速率大 10 一個(gè)放熱反應(yīng) 放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比 11 正反應(yīng)速率增大 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 12 在恒容條件下 有兩個(gè)平衡體系 A g 2B g 2A g B g 都增加A的量 A B轉(zhuǎn)化率都變小 13 在一定條件下 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 正反應(yīng)速率變大 14 在FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl平衡體系中 加入KCl固體 顏色變淺 15 由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 16 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大 三 用正誤判斷法回扣電解質(zhì)溶液中的平衡問題 正誤判斷 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 任何溫度下 根據(jù)水溶液中c H 和c OH 的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸 堿性 2 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱 3 某醋酸溶液的pH a 將此溶液稀釋1倍后 溶液的pH b 則a b 4 pH 4的醋酸加水稀釋過程中 所有離子濃度都降低 5 無論在酸溶液中還是堿溶液中 由水電離出的c H c OH 6 pH 5 6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中 c Na c CH3COO 7 常溫下 pH 7的氯化銨和氨水的混合溶液中 離子濃度順序?yàn)閏 NH c Cl c OH c H 8 乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH CH3COO H OH H2O 9 在相同溫度下 濃度均為0 1mol L 1的硝酸溶液 硫酸溶液和乙酸溶液中 pH最小的是硫酸 10 某鹽溶液呈酸性 一定是由水解引起的 11 水解方程式都必須寫 13 沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀 14 中和等體積 等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 15 制備無水AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 16 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH 3 4 17 在NaHCO3溶液中加入NaOH 不會(huì)影響離子的種類 18 在NaHSO4溶液中 c H c OH c SO 19 NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c H c SO c NH c OH 20 0 1mol L 1氨水中加入CH3COONH4固體 c OH c NH3 H2O 比值變大 21 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí) c Na c CH3COO 22 室溫時(shí) 向等體積pH a的鹽酸和pH b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后 兩溶液均呈中性 則a b 23 常溫下 等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同 由水電離出的c H 相同 24 濃度均為0 1mol L 1的 CH3COOH NH4Cl H2SO4三種溶液中 由水電離出的c H 四 電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸納1 原電池 電解池的區(qū)別 1 由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池 電解池要從能量的角度分析原電池 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 電解池 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 只要是氧化還原反應(yīng) 不論吸熱還是放熱 理論上均可設(shè)計(jì)成電解池 2 從裝置圖的角度分析原電池 若無外接電源 可能是原電池 然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定 電解池 若有外接電源 兩極插入電解質(zhì)溶液中 則可能是電解池或電鍍池 當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解池溶液中的金屬陽(yáng)離子相同時(shí)則為電鍍池 其余情況為電解池 2 電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵 為了方便記憶 我們可采取口訣的方法記憶 原電池 正負(fù)極 電解池 陰陽(yáng)極 失去電子負(fù) 原電池 陽(yáng) 電解池 極 發(fā)生氧化定無疑 還可以用諧音幫助記憶 陰得 陰德 陽(yáng)失 陽(yáng)氧 癢癢 陰還 3 原電池 電解池的工作原理 4 電解原理的應(yīng)用 1 電鍍 待鍍件作陰極 鍍層金屬作陽(yáng)極 鍍層金屬陽(yáng)離子溶液作電鍍液 2 電解精煉銅 純銅作陰極 粗銅作陽(yáng)極 硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液 5 金屬 以鐵為例 電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1 電極反應(yīng) 吸氧腐蝕 負(fù)極 Fe 2e Fe2 正極 O2 4e 2H2O 4OH 2 防護(hù)方法 原電池原理 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 與較活潑的金屬相連 較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕 被保護(hù)的金屬作正極 電解池原理 外加電流的陰極保護(hù)法 被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連 形成電解池 作陰極 正誤判斷 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 Cu 2H Cu2 H2 既可在原電池中完成 也可在電解池中完成 2 蓄電池充電時(shí) 標(biāo)志著 的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連 3 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 4 在銅鋅原電池 Zn H2SO4 Cu 中 硫酸根離子向正極移動(dòng) 在電解 隋性電極 硫酸溶液時(shí) 硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng) 5 用隋性電極電解MgCl2溶液時(shí) 陰極可能得到固體鎂 6 用惰性電極電解KOH溶液時(shí) 陰極的電極反應(yīng)式是 O2 2H2O 4e 4OH 7 以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí) 若兩極只有H2和O2析出 則溶液的濃度一定變 8 銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí) 正極電極反應(yīng)是 O2 4e 2H2O 4OH