北京市2019年中考化學總復習 題型突破05 基本實驗及其原理分析練習.doc

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題型突破(五)　基本實驗及其原理分析 題型分類突破 類型一　基本實驗 角度1　氧氣的制取和性質實驗 1.[xx東城二模]根據下列實驗裝置回答問題。 圖T5-1 (1)實驗室用高錳酸鉀制備和收集氧氣的裝置是　　　　(填序號)。 (2)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗如圖E所示,反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。 2.實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。 (1)反應的化學方程式為　。 (2)實驗中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合是　　　　(填序號)。 圖T5-2 3.課堂上老師利用如圖T5-3所示的裝置演示硫在氧氣中燃燒的實驗,回答下列問題: 圖T5-3 (1)實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)儀器a的名稱是　　　　　　。 4.[xx房山區(qū)二模]請從A或B兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。 A 木炭燃燒 (1)木炭在氧氣中燃燒時,可觀察到的實驗現象為　　　　　　　　　　　。 (2)若驗證生成物,需向集氣瓶中加入的藥品為　　　　　　　　　　　　。 B 鐵絲燃燒 (1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗時,預先在集氣瓶里裝少量水的作用是　　　　　　　　　　　。 5.同學們在實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。 圖T5-4 氣體制備:用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。請你在A、B兩套裝置中選擇其中一套,并說明選擇的理由　　　　　　　　　　　　　　　,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。待反應結束后同學們回收了混合物中的MnO2,實驗操作為　。 性質實驗:小明用收集好的氧氣,進行了圖T5-5的實驗: 圖T5-5 把點燃的木炭伸入集氣瓶中,實驗現象是　　　　　　　　　　　　　;為使鐵絲在氧氣中持續(xù)劇烈燃燒,他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀,　　　　　　　　　　　,緩慢插入集氣瓶中,觀察到持續(xù)劇烈燃燒。通過實驗得出,氧氣可以支持燃燒,并且可燃物燃燒更劇烈。 6.圖T5-6是同學們制取氧氣和探究氧氣性質的活動。 圖T5-6 (1)圖Ⅰ是實驗室制取氧氣的裝置,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　,儀器a的名稱是　　　　　　　。操作中有很多注意事項,例如在收集氧氣時看到氣泡從瓶口逸出,應該　　　　　　　　　　　　,再將集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面上;實驗中有些錯誤操作可能會使試管炸裂,寫出為避免試管炸裂的一個正確操作　　　　　　　　　　。 (2)圖Ⅱ①中木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。反應完畢蓋好玻璃片,將集氣瓶倒置(如圖②),玻璃片未掉下來的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 角度2　二氧化碳的制取和性質實驗 7.[xx懷柔二模]圖T5-7是用試管作為反應容器制取二氧化碳實驗時的主要步驟: 圖T5-7 (1)A的實驗現象是　。 (2)B中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用C裝置收集氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.[xx西城二模改編]如圖T5-8為二氧化碳性質實驗,回答下列問題。 圖T5-8 (1)加熱液體時可觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　。 (2)石蕊溶液變紅的原因是　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 9.[xx鎮(zhèn)江改編]某同學設計如圖T5-9所示實驗,探究二氧化碳的有關性質。 圖T5-9 實驗一:A瓶中　　　　(填“能”或“不能”)觀察到現象,B瓶中可觀察到的現象是　　　　。該實驗采用了科學探究中的控制變量法,控制的變量是　　　　　　　　。 實驗二:將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中,能觀察到第　　　(填序號)號棉球先變色,由此現象可知二氧化碳具有　　　　　　　　的物理性質。 10.[xx朝陽二模改編]請根據下列裝置圖回答問題。 圖T5-10 (1)圖甲中制取氣體的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;圖甲所示裝置還可用于實驗室制取另一種氣體,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 (2)圖乙燒杯中有兩支高低燃燒的蠟燭,向燒杯中傾倒二氧化碳;圖丙有三支高低燃燒的蠟燭,被罩在一只稍大一些的燒杯中。分別觀察到乙、丙中蠟燭燃燒的現象是　　　　(填序號)。 A.乙、丙都是自下而上依次熄滅 B.乙、丙都是自上而下依次熄滅 C.乙中自上而下依次熄滅,丙中自下而上依次熄滅 D.乙中自下而上依次熄滅,丙中自上而下依次熄滅 角度3　金屬的物理性質和化學性質 11.[xx北京]用如圖T5-11所示裝置進行實驗(夾持儀器略去)。加熱一段時間后,蠟燭熔化、掉落,之后火柴燃燒。 圖T5-11 (1)能說明銅具有導熱性的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)能體現物質化學性質的現象是　　　　(填序號)。 A.酒精燃燒 B.蠟燭熔化 C.火柴燃燒 12.[xx東城一模改編]根據實驗示意圖回答問題。 圖T5-12 (1)圖Ⅰ中,銅片與黃銅片相互刻畫,銅片表面留下明顯劃痕,結論是　　　　　　　　　。 (2)圖Ⅱ中,先燃燒的是　　　　　　　,結論是　　　　　　　　　　　　　　,圖Ⅱ中銅片的作用是　　　　　　　　　　。 13.[xx房山二模]課外小組的同學為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質,進行如下實驗。 實驗一取一根銅絲,在銅絲一端滴上一滴石蠟,用酒精燈加熱銅絲的另一端。 實驗二取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳(Ni)絲分別與50 mL稀鹽酸反應,實驗記錄如下表所示。 鋅 鎳 銅 稀鹽酸的質量分數 15% 15% 15% 主要實驗現象 大量氣泡 少量氣泡 無現象 (1)實驗一中觀察到石蠟　　　　　,說明銅絲具有　　　　　性。 (2)由實驗二得出鋅、銅、鎳三種金屬活動性由強到弱的順序是　　　　　　　。 14.[xx海淀一模]為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱,同學們設計了如圖5-13所示實驗。 圖T5-13 (1)第1步實驗的目的是　　　　　　　　　,可觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)第2步實驗中,為了達到實驗目的,溶液甲可以是　　　　(填序號)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.稀鹽酸 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.ZnSO4溶液 角度4　常見化合物酸、堿、鹽的性質 15.探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗中,往點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖T5-14所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。 圖T5-14 (1)作為空白對照實驗的是孔穴　　　(填序號)。 (2)孔穴中試劑變藍的是　　　(填序號)。 16.[xx石景山二模]根據圖T5-15所示實驗,Y燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色。 圖T5-15 (1)該實驗可證明分子具有的性質是　　　　　。 (2)請用化學方程式表示紅色變?yōu)闊o色的原因　。 (3)該實驗得出氫氧化鈉的性質有　　　　　。 17.[xx房山二模]如圖T5-16所示,在白色點滴板1~6的孔穴中,分別滴加2滴稀鹽酸。 圖T5-16 (1)無明顯變化的孔穴有　　　　(填序號)。 (2)孔穴3中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)孔穴5反應后溶液中的溶質是　　　　　　　　　　　　(寫出所有可能)。 18.[xx東城一模]炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑。 制備材料 1.5 g小蘇打、1.5 g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500 mL飲料瓶 制作過程如圖T5-17所示。 圖T5-17 (1)檸檬酸易溶于水,其水溶液顯酸性。檢驗檸檬酸的水溶液顯酸性,可以選擇下列物質中的　　　　(填序號)。 A.鐵釘 B.銅絲 C.雞蛋殼 D.食鹽 (2)上述自制汽水屬于“碳酸飲料”,其中碳酸的來源是　　　　　　　　。 (3)材料中的小蘇打是　　　　　　　的俗稱,其水溶液顯堿性。 (4)打開該汽水瓶蓋,能夠看到的現象是　　　　　　　　　,發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。 19.同學們運用對比的學習方法探究堿的性質。 實驗一 　觀察固體表面 實驗二 　向兩塊固體表面滴加稀鹽酸 實驗三 　振蕩3個塑料瓶 (1)由實驗一、二可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的　　　　　　　　　,因此要密封保存。 (2)實驗三中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A>B>C,對比A瓶與C瓶的實驗現象,可證明　　　　　　　　　　　　。 20.氧化鈣俗名生石灰,某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案: 圖T5-18 (1)分離B中難溶物的操作Ⅰ叫　。 (2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液,可以選擇下列　　　(填序號)進行實驗。 ①稀鹽酸?、诜犹芤骸、鄱趸肌、苈然c溶液 (3)操作Ⅱ可以加入某種物質或進行某操作使無色澄清液C出現白色渾濁,操作Ⅱ是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)C在空氣中放置一段時間會變質,原因(方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。 21.[xx豐臺二模]現有三只燒杯,分別盛有稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液中的一種。 圖T5-19 已知:碳酸鈉溶液呈堿性。 (1)分別滴加紫色石蕊后,A燒杯中溶液變?yōu)榧t色,則所盛溶液為　　　　　　　。 (2)將A中溶液分別加入到B、C燒杯中,即可鑒別出B為碳酸鈉溶液,C為澄清石灰水,依據的現象為　。 角度5　空氣中氧氣含量的測定 22.[xx東城二模]利用下列裝置測定空氣中氧氣含量,實驗步驟如下(裝置氣密性良好,部分操作已略去,因導管產生的誤差忽略不計)。 圖T5-20 (1)打開止水夾a、b,向集氣瓶中緩慢通入一定量的空氣,通入集氣瓶內空氣的量應該滿足的條件是　　　　　　　　　　　　　　　,測得進入量筒中水的體積為V1。 (2)關閉止水夾a、b,用強光照射引燃白磷,發(fā)生反應的化學方程式是　。 (3)白磷熄滅并冷卻至室溫,打開b,看到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　,測得量筒內水的體積是V2。根據實驗記錄V1、V2,得出空氣中氧氣的體積分數的計算式是　。 圖T5-21 23.[xx房山二模]利用如圖T5-21 所示裝置測定空氣中氧氣含量,燃燒匙中盛有足量紅磷,左右管中盛有等量水。點燃紅磷迅速放入左管中,并蓋緊膠塞。 (1)紅磷燃燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 (2)若紅磷量不足將導致的結果是　　　　　　　　　　　　。 (3)整個實驗過程中,左管中的水面變化情況為　　　　　　　　　　　　　　　。 24.[xx通州一模]可以利用手持技術較準確的測定空氣中氧氣的含量,其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內壓強精確地記錄并保存下來。圖乙、圖丙是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒過程中的壓強-時間關系圖(該裝置氣密性良好,p0是集氣瓶內初始氣壓,p、p分別是反應結束時恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓)。 圖T5-22 (1)紅磷燃燒的化學方程式為　。 (2)為什么集氣瓶中的壓強會先增大后減小?請說明原因:_____________________________________　。 (3)能否用木炭來進行氧氣含量的測定?請結合圖進行說明:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 角度6　探究燃燒條件 25.[xx海淀一模]用圖T5-23所示的裝置探究“燃燒的條件”及“滅火的原理”。 已知:白磷的著火點為40 ℃,紅磷的著火點為240 ℃。 圖T5-23 (1)實驗甲:用可燃物紅磷和白磷進行探究,若要證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸,則固體A為　　　　　　　。 (2)實驗乙:將長、短兩支蠟燭固定在燒杯中,點燃。 ①向燒杯中放入干冰后,長蠟燭繼續(xù)燃燒,短蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅。短蠟燭熄滅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②向燒杯中繼續(xù)加入干冰,長蠟燭仍然不熄滅。這一現象反映出CO2具有的性質是　　　　。 26.[xx門頭溝一模]用圖T5-24所示裝置,分別對燃燒條件進行研究。 圖T5-24 內容 研究燃燒條件 步驟 ①打開彈簧夾,通入一段時間N2,關閉彈簧夾,加熱木炭。 ②停止加熱,冷卻后打開彈簧夾,通入O2。 ③加熱木炭。④停止通O2,熄滅酒精燈。 (1)木炭充分燃燒時,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 (2)步驟②的目的是　。 27.[xx朝陽二模]利用下列裝置完成A或B兩個實驗(白磷的著火點為40 ℃,紅磷的著火點為240 ℃)。 A B 　擠壓滴管1,一段時間后,加熱燃燒管至240 ℃以上。 (1)雙球管中發(fā)生反應的化學方程式為　。 (2)燃燒管中白磷和紅磷均不燃燒,其原因是　　　　　　　　　　。 　擠壓滴管2,一段時間后,微熱燃燒管至80 ℃。 (1)雙球管中發(fā)生反應的化學方程式為　。 (2)得出可燃物燃燒需要溫度達到著火點的結論,對應的現象是　　　　　　　　。 (續(xù)表) 角度7　用過濾、蒸發(fā)的方法分離混合物(如粗鹽中 難溶性雜質的去除) 28.[xx豐臺區(qū)二模]粗鹽中難溶性雜質的去除 可供選擇的主要儀器如下: ①試管　②燒杯?、壅舭l(fā)皿?、芡斜P天平 ⑤10 mL量筒　⑥100 mL量筒?、咚幊? ⑧膠頭滴管　⑨漏斗?、饩凭珶簟¤F架臺　玻璃棒 (1)過濾需要用到的儀器有　　　　　(填序號)。 (2)蒸發(fā)過程中,需不斷進行攪拌,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.[xx通州二模]某同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗,進行了如圖Ⅰ操作: 圖T5-25 (1)將粗鹽進行提純并計算其產率。操作步驟為:①→ 　　　　　　　　(填序號)。 (2)實驗結束后,發(fā)現產率較低?？赡茉蚴恰　　　?填序號)。 A.食鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕 D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上 (3)操作⑥中需要將圓形濾紙折疊處理,如圖Ⅱ所示中不該出現的情形是　　　　(填序號)。 角度8　配制一定溶質質量分數的溶液 30.[xx西城二模改編]實驗室配制100 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。實驗操作如下: 圖T5-26 (1)操作⑤中量筒的量程是　　　　 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。 (2)若操作①中有部分固體灑落桌面,所得溶液的溶質質量分數會　　　　(填“偏大”“不變”或“偏小”)。 31.[xx朝陽一模]現用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100 g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。 (1)配制的稀鹽酸中溶質的質量為　　　　　g。 (2)用量筒量取所需濃鹽酸與水的體積時,視線要與量筒內液體凹液面的　　　　　保持水平,再讀出液體的體積。 (3)將兩種液體都倒入　　　　　(填儀器名稱)中,用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。 (4)將配制好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽,備用。 角度9　綜合對比實驗 32.[xx朝陽期末考試] “對比實驗”是科學探究常用的方法,根據下列實驗回答問題。 圖T5-27 (1)實驗1中,將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側,加熱銅片的中部,觀察到乒乓球碎片比濾紙片先燃燒,通過此現象說明燃燒的條件之一是　　　　。 A.可燃物 B.空氣 C.溫度達到著火點 (2)實驗2中,把干燥的紫色石蕊紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別放入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中,下列有關說法正確的是　　　　　。 A.CO2與水發(fā)生了反應 B.水具有酸性 C.干燥的紫色石蕊紙花變紅 D.濕潤的紫色石蕊紙花變紅 (3)實驗3是探究鐵生銹條件的實驗,會出現明顯現象的是　　　　　(填序號,下同)。欲得出“鐵生銹需要與氧氣接觸”的實驗結論,需要對比　　　　　。 (4)實驗4可以得出二氧化碳的性質是　　　　　　　　　　　。 33.[xx東城二模]以下是初中化學的一些基本實驗,請根據實驗內容回答下列問題。 圖T5-28 (1)A實驗中,將盛有氧氣的試管倒扣在被熱水浸沒的白磷上方,可以觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B實驗的目的是　。 (3)C實驗中,甲試管的鐵釘生銹,乙試管的鐵釘不生銹,說明鐵釘生銹與　　　　　　有關。 (4)D實驗的現象是　。 (5)E實驗中,將塑料瓶充分振蕩后,發(fā)現盛有氫氧化鈉溶液的瓶子比盛有水的瓶子明顯更癟,據此現象可以得出的結論是　。 34.[xx石景山一模]實驗小組同學用完全相同的4個充滿二氧化碳的軟塑料瓶驗證二氧化碳的化學性質。 已知:通常狀況下,1體積的水約能溶解1體積二氧化碳。 實驗 操作 現象 1 　向瓶①內倒入13體積水,迅速擰緊瓶蓋,振蕩 　瓶子均變癟,變癟程度依次為①<②<④<③ 2 　向瓶②內倒入13體積飽和石灰水,迅速擰緊瓶蓋,振蕩 3 　向瓶③內倒入13體積5%氫氧化鈉溶液,迅速擰緊瓶蓋,振蕩 4 　向瓶④內倒入110體積氫氧化鈉固體,迅速擰緊瓶蓋,振蕩 (1)實驗1中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　;實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為　。 (2)上述4個實驗中,驗證了CO2能與NaOH反應的實驗有　　　　　　　　　(填序號)。 (3)請判斷實驗1能否證明二氧化碳與水反應?并說明理由________________________________　。 35.某小組同學利用如圖T5-29所示裝置探究鐵生銹的條件,其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。 圖T5-29 (1)步驟一:關閉K2和K3,打開K1,A中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　,B中所盛放的試劑是　　　　　　。對比鐵絲表面的變化,能夠說明鐵生銹與水有關的是裝置　　　　(填C、D或E,下同),能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關的是裝置　　　和　　　。 (2)步驟二:關閉K1,打開K2和K3,將裝置C、D中分液漏斗內的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中,兩個廣口瓶中現象的不同點是:①　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　,由此也可以判斷鐵絲生銹情況。C中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (3)溫度會影響鐵生銹的快慢,請設計實驗加以證明:　。 角度10　其他實驗 36.小明用蠟燭進行了下列活動。 圖T5-30 (1)活動1:點燃蠟燭后,電子秤示數逐漸減小。蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水的總質量　　　(填“大于”“等于”或“小于”)燃燒掉的蠟燭的質量,其原因是　______________________________　。 (2)活動2:用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭,并使杯口始終浸沒在水中,可觀察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 37.為研究甲烷在空氣中充分燃燒后所得混合氣體的成分,將該氣體緩慢地通過如圖T5-31所示裝置。 圖T5-31 (1)A中是否一定能觀察到溶液變渾濁的現象?　　　　　　(填“是”或“否”)。 (2)B中紅色的銅變?yōu)楹谏难趸~,證明混合氣中一定含有　　　　　　,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　。 (3)下列有關C中收集到氣體組成的說法正確的是　　　　(填序號)。 a.一定含O2 b.一定含N2 c.可能含O2 d.可能含N2 38.課外小組同學利用圖T5-32所示裝置制取二氧化碳,并對其性質進行研究。 圖T5-32 (1)若打開彈簧夾K1,關閉K2,從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸,C中發(fā)生反應的化學方程式為　;A中的現象可證明CO2具有的性質是　　　　　　　　　　　;B中盛放的試劑是　　　　　。 (2)若打開彈簧夾K2、K4,關閉K1、K3,從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸,當觀察到　　　　　　　　　　　的現象時,證明E中CO2已集滿。關閉彈簧夾K2、K4,打開K3,從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中,能證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應的現象是　。 類型二　壓強相關綜合實驗 　　化學實驗中涉及氣體壓強差的應用非常多,如裝置氣密性的檢驗、空氣中氧氣含量的測定(紅磷或者白磷燃燒)、二氧化碳與“三水”(水、氫氧化鈉溶液、石灰水溶液)反應的實驗等。一般引起氣體壓強變化的現象有熱量的變化、氣體的消耗、氣體的產生。歸納如下幾方面氣壓問題,借以提高學生解決問題的關鍵應變能力和綜合學科素養(yǎng)。 一、經典實驗的角度歸納 實驗類型 應用舉例和總結提升 1.裝置氣密性的檢驗實驗 如圖裝置,如何測試裝置氣密性?____________________________ 總結提升:檢查裝置氣密性的共同點是,將氣體密封,然后通過加熱氣體或注水等方法來改變密閉容器中氣體的壓強,通過現象來判斷是否產生了持續(xù)的壓強差 2.空氣中氧氣含量的測定 如圖是測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置。 (1)在實驗過程中,集氣瓶內的壓強變化為　　　　　　　　　　,若實驗過程中彈簧夾未夾緊或者伸入紅磷速度過慢,則實驗測得的結果　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 (2)若實驗結束發(fā)現,燒杯水倒吸進入集氣瓶的體積小于預測的15,你認為原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若將集氣瓶中的導管延長至液面下(且液面下水足夠多),去掉彈簧夾,實驗過程中集氣瓶的液面變化為　　　　　　　　　　　　,最終集氣瓶中的壓強　　　　　　　　大氣壓(填“大于”“小于”或“等于”)。 3.二氧化碳和“三水”的反應 B-1白醋與干燥的石蕊小花 B-2蒸餾水與干燥的石蕊小花 B-3干燥的二氧化碳與干燥的石蕊小花 B-4水與干燥的石蕊小花 B-5將4實驗后的小花放在干燥的二氧化碳中 如圖A、B,是探究二氧化碳與水反應的實驗 (1)實驗A中,你觀察到的現象是　　　　　　　　　　。能否證明二氧化碳與水發(fā)生了反應?　　　(填“能”或“不能”)。 (2)實驗B中,石蕊小花由紫色變成紅色的是哪一步?　　　　　　　　,5個實驗對比說明　　　　　　　　　　　　。綜合考慮后發(fā)現,哪一步可以省略　　　　　　。若將最后B-5反應后的石蕊小花烘干,預測現象　　　　　　　　　　　　,說明　　　　　　　　　　　　　　　　　。 如圖C,是探究二氧化碳與氫氧化鈉反應的實驗 (3)請敘述上述四種實驗的現象: C-1　　　　　　　　　　　　　　　　;　C-2　　　　　　　　　　　　　　　　; C-3　　　　　　　　　　　　　　　　;　C-4　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)上述四個實驗不能說明二氧化碳與氫氧化鈉反應了,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。為何會引起上述四種實驗的相關現象:　　。 如圖D,是探究二氧化碳與氫氧化鈉反應的相關實驗。請回答以下問題: (5)將注射器1中的溶液推入充有二氧化碳的三頸瓶中,觀察到的現象:　　　　　　　　　　　　。 (6)操作:　　　　　　　　　　　　　　,無明顯現象。這一步的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)將注射器2中的溶液推入瓶中,發(fā)現溶液中有氣泡產生,且氣球變癟。向外拉注射器3,觀察到的現象是　　　　　　　　　。 (8)本次實驗的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.關于液體倒吸的實驗 (1)如圖E,從短導管通入氧氣,處于密閉體系的集氣瓶中氣壓　　　,大于　　　　　　　　,集氣瓶中的水在　　　　　　的作用下,從長導管流入量筒,實驗結束后,量筒中水的　　　　　　就是所收集氧氣的　　　　。 總結提升:收集及測定氣體的體積,通常是利用氣體的壓強將液體壓出集氣瓶或壓入可測量液體體積的儀器中,間接求出氣體的體積 (2)如圖F, 讓U形管液面發(fā)生變化的物質: 　U形管液面變化 　試管內水中加入的物質 　先左高右低,最后相平 　先左低右高,最后相平 二、氣壓差應用的角度 氣壓差應用 應用舉例 　利用氣體壓強檢查裝置的氣密性 略 　利用氣壓差進行定性研究 許多化學實驗,在特定的裝置中,通過氣壓的變化進行定性研究 1.氣壓減小的變化: 氣體的消耗和物質溶解的吸熱效應(氫氧化鈉溶液與　　　　　　的反應、　　　　　　參與且產物為固體的化學反應、　　　　　氣和　　　　　　溶于水、　　　　　　　　　固體溶于水吸熱等) 2.氣壓增大的變化:氣體的產生和物質溶解的放熱效應(生成氧氣的反應如　　　　　　　　　、生成二氧化碳的反應如　　　　　　　　　　　　、生成氫氣的反應如　　　　　　　　　　　　　　　、固體　　　　　　　溶于水放熱、　　　　　　　溶于水放熱、　　　　　　　與水反應放熱等) 　總結:氣體的產生或消耗導致壓強的變化是穩(wěn)定的,但物質的吸熱、放熱效應引起的壓強變化是不穩(wěn)定的,最終氣壓會回到原來狀態(tài),壓強差為零 　利用氣壓差進行定量研究 空氣中氧氣含量的測定 39.[xx懷柔二模]如圖T5-33所示,水滴入盛有濃硫酸的錐形瓶中。 圖T5-33 (1)98%的硫酸中溶質與溶液的質量比為　。 (2)此實驗可觀察到錐形瓶中水浮在液體表面且水沸騰,并出現液體飛濺的現象,U形管中呈現甲低、乙高現象的原因是　　　　　　　　　　　。 40.[xx密云一模]我們常用實驗探究的方法來研究常見物質的組成,如圖T5-34: 圖T5-34 (1)實驗A發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 (2)生活中,我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱時間過長會變成黑色。那么蔗糖是由哪些元素組成的呢?某同學用C裝置進行實驗(夾持和支撐裝置略去)來測定蔗糖的組成。 小資料: Ⅰ.銅絲在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成黑色固體氧化銅。 Ⅱ.蔗糖在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。 實驗步驟:先用酒精燈在玻璃管銅絲處加熱,同時反復推拉注射器活塞,充分反應后,再將酒精燈移至蔗糖處進行加熱。觀察到玻璃管中蔗糖處生成黑色的固體,內壁有水珠出現。 實驗結論:蔗糖中一定含有　　　　元素(寫元素符號)。 實驗分析:上述實驗過程中,先對銅絲進行加熱,并同時反復推拉注射器活塞的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 實驗原理:與　　　　(填“A”或“B”)實驗相同。 41.[xx東城一模]利用如圖T5-35所示裝置可以進行氯化氫制備和性質檢驗一體化實驗。實驗過程如下: 圖T5-35 (1)檢驗裝置氣密性良好。 (2)制備氯化氫。加熱濃硫酸與氯化鈉固體發(fā)生復分解反應制氯化氫氣體,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)收集氯化氫。需要打開a使?jié)饬蛩崃魅?號燒瓶,同時打開　　　　(填“b”“c”或“d”),關閉　　　(填“b”“c”或“d”)。當觀察到　　　　　　　　　　　　　　時,說明2號燒瓶內氯化氫氣體已收集滿,立即關閉b、d,同時打開c。 (4)將注射器中的水注入2號燒瓶中,片刻后打開d,可以觀察到2號燒瓶中出現紅色的“噴泉”,請解釋“噴泉”形成的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)集氣瓶口醮有濃NaOH溶液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 42.[xx朝陽二模]利用如下裝置進行實驗。實驗前K1、K2均已關閉。 實驗裝置 實驗1 實驗2 Ⅰ.A中盛有水,液面浸沒下端導管口,B中盛有含酚酞的NaOH溶液 Ⅱ.將注射器中的濃硫酸注入A中,并保持注射器活塞不動,充分接觸后,打開K1和K2 Ⅰ.A中充滿CO2,B中盛有一定量的水 Ⅱ.將注射器中的NaOH溶液(足量)注入A中,充分反應后,打開K1和K2 (1)檢查A裝置氣密性:向下推注射器的活塞,松手后活塞恢復至原位,該現象說明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗1觀察到A中液體流入B中,B中溶液由紅色變成無色,產生該現象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)實驗2不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應,其理由是　　　　　　　　　　。 43.[xx北京]利用如下裝置進行實驗(兩支玻璃管內徑相同)。實驗前K1、K2、K3均已關閉。 實驗裝置 實驗1:制備氣體 實驗2:測定空氣中氧氣含量 　左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒,右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打開K1和K2,使反應發(fā)生 Ⅱ.在K1的導管口處收集氣體 Ⅲ.…… 　左管中燃燒匙盛有足量白磷,右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄滅,冷卻,打開K2,至液面不再變化,右管中液體的高度為h1 (1)實驗1:鋅與稀硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　;為使反應停止,Ⅲ中的操作是　　　　　　　　　　。 (2)實驗2:打開K2,右管中液面下降,原因是　　　　　　　　　　;計算空氣中氧氣體積分數的表達式 為　　　　　　　　　　　　　(用h0、h1表示)。 44.[xx門頭溝一模]化學小組的同學用圖T5-36所示裝置進行如下實驗,實驗前K1、K2、K3均為關閉狀態(tài)。 圖T5-36 　　步驟 內容　　 實驗步驟 實驗1 　B、C中分別盛有無色酚酞試液,打開K1,從分液漏斗中加入濃氨水,關閉K1,然后打開K2、K3。 實驗2 　A中盛滿CO2,B中盛有氫氧化鈣溶液,C中盛有稀鹽酸。 ①打開K1,從分液漏斗慢慢放入適量的氫氧化鈉溶液,關閉K1。 ②一段時間后打開K2,觀察到A中有沉淀產生時,迅速關閉K2。 ③再打開K3,觀察到A中有氣泡產生。 (1)實驗1中,可以觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗2中,步驟①中所發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)實驗2中,請解釋步驟③產生氣泡的原因為　　　　　　　　　　　　　　。 45.[xx西城一模]利用表中裝置進行下列實驗。 實驗裝置 實驗1 實驗2 ①甲的試管中放入少量MnO2,滴管中放入過氧化氫溶液,乙、丙中各放入一小塊白磷,依次加入適量的80 ℃的水。白磷均不燃燒; ②打開K1、K2,將過氧化氫溶液滴入試管中,觀察到乙中白磷不燃燒,丙中白磷燃燒; ③一段時間后,丙中導管內液面上升 ①關閉K1,打開K2,甲的試管中充滿CO2,滴管中放入濃NaOH溶液;乙試管中放入足量的鐵粉,丙中放入約半試管的稀鹽酸 ②將濃NaOH溶液滴入甲試管中,一段時間后,打開K1 (1)實驗1:甲中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　;對比乙和丙中的實驗現象,說出本實驗欲探究的燃燒條件是　。 (2)實驗1:步驟③的現象說明裝置內壓強減小,壓強減小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)實驗2:甲中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　;打開K1,乙中的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 46.[xx房山一模]用圖T5-37所示裝置進行實驗。A的容積為350 mL,裝置氣密性良好,實驗前K1、K2均已關閉。 圖T5-37 (1)測定空氣中氧氣的含量。 A中預先放入30 mL的水,B中盛有水。用凸透鏡引燃燃燒匙中的白磷,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。待冷卻后打開K2,觀察到B中的水減少了64 mL,則A中O2的體積分數計算式為　　　　　　　。 (2)研究二氧化碳的性質。 A中盛有二氧化碳,分液漏斗中盛放氫氧化鈉濃溶液,B中盛放稀鹽酸。證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應的實驗操作是:打開K1,待液體流下,關閉K1;一段時間后,打開K2。實驗過程中觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　,產生以上現象的原因是　____________________________________　。 47.[xx北京]利用表中裝置進行實驗。實驗前K1、K2、K3均已關閉。 內容　 裝置 實驗1:制備氣體 實驗2:測定氣體含量 Ⅰ.打開K1,用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸沒下端導管口; Ⅱ.在K1上方導管口收集氣體 Ⅰ.A(容積350 mL)中為用排空氣法收集的CO2,B中裝滿水。用注射器向A中注入15 mL NaOH溶液(足量),充分反應; Ⅱ.打開K2和K3 (1)檢查裝置氣密性:保持K1關閉,打開K2、K3,向B中加水至液面浸沒下端導管口,用手捂住A瓶外壁,說明左側裝置氣密性良好的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　;用同樣原理可以檢查另一側裝置的氣密性。 (2)實驗1中,鋅與稀硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　;氣體收集完畢后,在不拆卸裝置的情況下,使A中未反應的稀硫酸大部分轉移到B中的操作是　。 (3)實驗2中,當B中液面不再變化時,測得B中減少了160 mL水,則A中CO2的體積分數約為　　　　%。  參考答案 類型一 1.(1)AD　(2)3Fe+2O2Fe3O4 2.(1) 2H2O22H2O+O2↑ (2)AD 3.(1)劇烈燃燒,產生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體 (2)吸收二氧化硫,防止污染空氣 (3)集氣瓶 4.A:(1)發(fā)出白光、放熱、生成能使石灰水變渾濁的氣體　 (2)澄清的石灰水 B:(1)3Fe+2O2Fe3O4　(2)防止濺落的熔化物炸裂瓶底 5.A,便于添加液體藥品(或便于制得較多氣體)[或B,裝置簡單(或節(jié)約藥品)](合理即可)　2H2O22H2O+O2↑　過濾、干燥　發(fā)出白光,放出熱量　下端系一根火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時 6.(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　試管 在水面下用玻璃片蓋住瓶口,把集氣瓶移出水槽 試管口略向下傾斜 (2)C+O2CO2　因為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內氣體減小,瓶內氣壓小于外界大氣壓 7.(1)燒杯內導管口有氣泡冒出,且松開手后有水柱上升到一定高度 (2) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (3)二氧化碳密度大于空氣密度 8.(1)有氣泡,溶液由紅色變紫色　(2)H2O+CO2H2CO3 9.實驗一:不能　紫色石蕊紙花變紅　有無水存在 實驗二: ④　密度比空氣大 10.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　2H2O22H2O+O2↑ (2)D 11.(1)蠟燭熔化掉落(或火柴燃燒)　(2)AC 12.(1) 黃銅比銅硬度大 (2)白磷　白磷的著火點比紅磷低　傳遞熱量(或導熱) 13.(1)熔化　導熱 (2)鋅、鎳、銅 14.(1)驗證銅、銀的金屬活動性強弱 銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液由無色逐漸變成藍色 (2)ABC　 [解析] (1)第1步實驗為比較銅和銀的活動性強弱,所以把銅絲放入硝酸銀溶液,現象為銅絲表面有銀白色固體生成,溶液由無色變?yōu)樗{色。(2)為了達到實驗目的,比較鐵和銅的活動性強弱。放入稀鹽酸,鐵會出現氣泡,而銅不會,所以鐵比銅活潑;放入硫酸亞鐵,都沒有現象,證明銅不如鐵活潑;放入硫酸銅溶液,鐵表面會有紅色物質生成,并且溶液會由藍色變成淺綠色,證明鐵比銅活潑。 15.(1)1　(2)3、4 16.(1)分子在不斷運動　 (2)HCl+NaOH NaCl+H2O (3)氫氧化鈉能與鹽酸反應、能使無色酚酞溶液變紅色 17.(1)2、4、5 (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (3)氯化鈉,氯化鈉、氫氧化鈉,氯化鈉、氯化氫 18.(1)AC　(2)小蘇打和檸檬酸 (3)碳酸氫鈉 (4)有大量氣泡產生　H2CO3H2O+CO2↑ 19.(1)二氧化碳和水　(2)CO2能與NaOH發(fā)生反應　 20.(1)過濾　(2)②③　 (3)加熱(或加入少量NaOH固體或Na2CO3) (4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 21.(1)稀鹽酸　 (2)A中溶液加入B中,產生無色氣泡,A中溶液加入C大燒杯中,無明顯現象 22.(1)盛有白磷的燃燒匙在水面上方　 (2)4P+5O22P2O5 (3)量筒內的水進入集氣瓶(或水倒吸進入集氣瓶中)　V1-V2V1100% [解析] (1)可燃物燃燒的條件之一為與氧氣接觸,所以,必須讓白磷接觸空氣。(3)白磷熄滅并冷卻至室溫后,集氣瓶中壓強小于外界大氣壓,打開止水夾b,量筒中的水倒吸入集氣瓶中的體積等于被消耗的氧氣體積;集氣瓶中被排出的水的體積V1是集氣瓶中收集到的空氣體積,最終量筒中剩余體積為V2,倒吸的水的體積等于氧氣體積,等于V1-V2,所以,空氣中氧氣的體積分數的計算式為V1-V2V1100%。 23.(1)4P+5O22P2O5 (2)測量數據偏小(或測量數據不準確) (3)先下降,后上升,最終停留在刻度1處 24.(1)4P+5O22P2O5 (2)開始時燃燒放熱,使瓶中氣體壓強增大;后來氧氣被大量消耗,溫度也逐漸下降,壓強減小 (3)不能,反應前后壓強不變,無法計算 25.(1)白磷 (2)①隔絕了空氣(或干冰升華吸熱,溫度降低到蠟燭的著火點以下) ②密度比空氣大 26.(1)C+O2CO2 (2)研究可燃物燃燒溫度需要達到著火點 27. A B (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)可燃物沒有與氧氣接觸 (1)2H2O22H2O+O2↑ (2)燃燒管中紅磷不燃燒,白磷燃燒 28.(1)②⑨　(2)防止局部溫度過高,造成液體飛濺 29.(1)⑤②③⑥④　(2)ABD　(3)D 30.(1)100 mL　(2)偏小 [解析] 根據計算,100 g 6%的溶液中,溶劑(水)的質量為100 g-100 g6%=94 g,標準狀況下,94 g水的體積為94 mL,因此100 mL量程才合適;因為①為溶解,其中固體溶質在溶解過程中減少,溶劑不變,那溶液的溶質質量分數將會減少。 31. (1)7.3　(2)最低處　(3)燒杯 32. (1)C　(2)AD　(3)③　②③ (4)二氧化碳不燃燒且不支持燃燒,密度大于空氣的密度 [解析] (1)實驗1中,觀察到乒乓球碎片比濾紙片先燃燒,說明乒乓球碎片比濾紙片的著火點低,通過此現象說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點。(2)實驗2中,把干燥的紫色石蕊紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別放入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中,通過對比可以證明CO2與水發(fā)生了反應;濕潤的紫色石蕊紙花變紅。(3)實驗3是探究鐵生銹條件的實驗,會出現明顯現象的是③,現象為鐵絲生銹,試管內水面上升;欲得出“鐵生銹需要與氧氣接觸”的實驗結論,需要對比的是②③。(4)實驗4的現象是下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅,可以得出二氧化碳的性質是:二氧化碳不燃燒、不支持燃燒,密度大于空氣的密度。 33.(1)白磷燃燒,冒出大量白煙,水進入試管 (2)探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性 (3)水 (4)蠟燭由下而上依次熄滅 (5)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應 34.(1)CO2+H2OH2CO3　 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (2)4;1和3;2和3 (3)不能,因為通常情況下,1體積水能溶解1體積二氧化碳,該實驗沒有證明有碳酸生成 [解析] (2)要想通過壓強變化驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應,首先要排除水的干擾,實驗4選擇氫氧化鈉固體與二氧化碳反應,排除水的干擾,可行;實驗1和實驗3,實驗2和實驗3,是兩組對比實驗,通過與同體積水反應,根據實驗中瓶子變癟程度不同,對比得出二氧化碳與氫氧化鈉及氫氧化鈣反應,也可行。(3)二氧化碳除了可以和水反應外,二氧化碳還能溶于水,僅憑瓶子變癟不能夠說明二氧化碳與水反應了。 35.(1)2H2O22H2O+O2↑ 濃硫酸　C、D　D　E (2)①產生氣泡的快慢　 ②溶液的顏色 Fe+2HClFeCl2+H2↑ (3)在氧氣和水(或水蒸氣濃度)相同的情況下,比較不同溫度下相同的鐵絲生銹的快慢 36.(1) 大于　蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應生成了二氧化碳和水蒸氣 (2)杯中水的高度增加,蠟燭熄滅 37.(1)是 (2)O2　2Cu+O22CuO　(3)bc 38.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　 二氧化碳能與水反應　濃硫酸 (2)F中石灰水變渾濁　D中稀鹽酸倒吸入E中,E中有氣泡冒出 [解析] (1)C中石灰石與鹽酸反應產生CO2,打開K1,觀察到A中現象為濕潤的一半紫色石蕊小花變紅,干燥的一半不變色,所以B中盛放的試劑應為濃硫酸,具備干燥功能。(2)打開K2、K4, 關閉K1、K3,C中產生氣體通過裝置E、F,當F中澄清石灰水變渾濁,說明E中CO2已集滿;關閉K2、K4,打開K3,裝置D、E連通,分液漏斗中加入的NaOH與CO2反應:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,E瓶中壓強變小,D中稀鹽酸倒吸入E中,與Na2CO3反應,產生氣泡。 類型二 一、 1.用手緊握試管外壁,一段時間后發(fā)現燒杯中導管口有少量氣泡冒出,松開手,發(fā)現燒杯中導管內有一段水柱,且持續(xù)一段時間液面不下降 2.(1)先變大后變小,最后恢復至常壓　偏高 (2)裝置漏氣,紅磷的量不足或者氧氣未耗盡,未冷卻至室溫便打開彈簧夾 (3)液面先下降后上升至原瓶剩余空間的15　等于 3.(1)塑料瓶子變癟　不能　 (2)B-1、B-5　二氧化碳能與水發(fā)生反應　B-4　石蕊小花由紅變紫　生成的碳酸不穩(wěn)定,加熱后又變成了二氧化碳和水 (3)試管內液面上升　軟塑料瓶變癟　雞蛋下滑進集氣瓶　燒瓶內氣球變鼓 (4)未設置空白實驗,排除水對二氧化碳的干擾　二氧化碳與氫氧化鈉反應,消耗了氣體,使得瓶內(試管內、氣球外)的氣壓下降,產生明顯氣壓差 (5)三頸瓶內氣球鼓起　 (6)向外拉注射器3　驗證二氧化碳是否已完全反應 (7)澄清石灰水變渾濁 (8)二氧化碳可以與氫氧化鈉反應 4.(1)變大　外界大氣壓　氣壓差　體積　體積　 (2)硝酸銨　氧化鈣 二、 1.二氧化碳　氣體　氨　二氧化碳　硝酸銨 2.雙氧水與二氧化錳的反應　稀鹽酸與碳酸鈣(碳酸鹽)的反應　稀硫酸與鋅的反應　氫氧化鈉　濃硫酸　氧化鈣 39.(1)49∶50　(2)濃硫酸溶于水放熱,使甲管內部壓強大于乙管外部的壓強 40.(1)4P+5O2 2P2O5　(2) C、H、O　讓銅絲將裝置內氧氣消耗盡　B [解析] (2)將酒精燈移至蔗糖處進行加熱,觀察到玻璃管中蔗糖處留下黑色的固體,說明反應生成了碳,即蔗糖中含有碳元素,內壁有水珠,說明反應生成了水,即蔗糖中含有氫元素和氧元素,因此蔗糖中一定含有碳、氫、氧元素;實驗時反復推拉注射器活塞的作用是使空氣和銅充分接觸,從而使氧氣完全反應;實驗原理與B實驗相同,這是因為B中通過反應生成氫氣和氧氣,從而判斷水是由氫元素和氧元素組成的。 41.(2)H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (3)bd　c　燒杯中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色 (4)由于氯化氫易溶于水,使燒瓶內氣體減少,使瓶內壓強小于外界大氣壓 (5)吸收氯化氫,減少環(huán)境污染 42.(1)A裝置氣密性良好 (2)濃硫酸遇水放熱,A中壓強變大,使A中液體流入B中,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應 (3)氫氧化鈉溶液中的水也能消耗二氧化碳 [解析] (1)檢查A裝置氣密性:向下推注射器的活塞,松手后活塞恢復至原位,該現象說明A裝置氣密性良好。(2)實驗1觀察到A中液體流入B中,B中溶液由紅色變成無色,產生該現象的原因是濃硫酸溶于水放熱,A中壓強變大,使A中液體流入B中,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應。(3)由于二氧化碳能溶于水,實驗2不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應。 43.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　關閉K1 (2)左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣,壓強減小 h0-h1h0100% [解析] (1)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;欲使反應停止,可關閉左側玻璃管上方的K1,左側不斷產生氣體,使管內壓強變大,固液分離,反應停止。(2)左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣,使裝置內壓強減小,右側水進入左側管中;被吸入左側的水即為消耗氧氣的體積,所以最終測得的空氣中氧氣體積分數為h0-h1h0100%。 44.(1)B、C中的無色酚酞依次變紅 (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (3)A中壓強減小,C中稀鹽酸沿導管進入A中,與碳酸鹽發(fā)生反應 [解析] (2)實驗2的過程①中,A中二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 (3)步驟③產生氣泡的原因是A中壓強減小,C中稀鹽酸沿導管進入A中,與A中的碳酸鹽發(fā)生反應。 45.(1)2H2O22H2O+O2↑　與氧氣接觸 (2)裝置甲中反應放熱,一段時間后溫度降低,導致壓強減小 (3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 丙中的稀鹽酸倒吸入乙中,有無色的氣泡產生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色 46.(1)4P+5O22P2O5　64mL350mL-30mL100% (2)稀鹽酸進入A中,A中有氣泡冒出 CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使A中氣壓減小,B中液體倒吸入A中;稀鹽酸與Na2CO3反應生成CO2氣體,有氣泡冒出 47.(1)B裝置左側導管口有氣泡冒出 (2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 打開K2、K3,關閉K1 (3)50 [解析] (1)左側裝置氣密性良好時,用手捂住A瓶外壁,A中氣體受熱體積膨脹,看到B裝置左側導管口有氣泡冒出。(2)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,打開K2、K3,關閉K1,導致裝置A中氣體壓強增大,稀硫酸被氣體壓入裝置B中。(3)二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,氣體減少的體積為160 mL+15 mL=175 mL,則A中CO2的體積分數約為175mL350mL100%=50%。