高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 基礎課時1 化學反應速率及其影響因素課件 新人教版.ppt

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基礎課時1化學反應速率及其影響因素 1 了解化學反應速率的概念 反應速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學研究領域中的重大作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對反應速率的影響 認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律 4 了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用 最新考綱 考點一化學反應速率 1 表示方法 知識梳理 固考基 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的 或生成物濃度的 來表示 減少 增加 3 規(guī)律 同一反應在同一時間內(nèi) 用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能 但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的 之比 不同 化學計量數(shù) 提醒 1 由v c t計算的反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率 且無論用反應物還是用生成物表示均取正值 2 同一化學反應 相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率 其數(shù)值可能不同 但表示的意義相同 3 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì) 對于固體或純液體反應物 其濃度視為常數(shù) 故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率 4 化學反應速率越快不等于化學反應現(xiàn)象越明顯 如某些中和反應 5 計算反應速率時 若給出的是物質(zhì)的量的變化值 要轉化為物質(zhì)的量的濃度的變化值 計算時一定要除以體積 再進行計算 1 RJ選修4 P194 對于化學反應3W g 2X g 4Y g 3Z g 下列反應速率關系中 正確的是 A v W 3v Z B 2v X 3v Z C 2v X v Y D 3v W 2v X 答案C 2 RJ選修4 P193改編 將A B氣體置于容積為2L的密閉容器中 發(fā)生反應 2A g B g 2C g 反應進行4s末 測得A為0 6mol B為0 3mol C為0 2mol 則 1 用反應物B的濃度減少來表示該反應的速率為 2 A的起始濃度為 0 0125mol L s 0 4mol L 3 溯源題 2014 北京理綜 12節(jié)選 一定溫度下 10mL0 40mol L 1H2O2溶液發(fā)生催化分解 不同時刻測得生成O2的體積 已折算為標準狀況 如下表 判斷下列敘述是否正確 溶液體積變化忽略不計 1 0 6min的平均反應速率 v H2O2 3 3 10 2mol L min 1 2 6 10min的平均反應速率 v H2O2 3 3 10 2mol L min 1 3 反應至6min時 c H2O2 0 30mol L 1 探源 本考題源于教材RJ選修4P17 學與問 及其拓展 對化學反應速率的有關計算進行考查 題組一化學反應速率概念的理解1 下列關于化學反應速率的說法正確的是 題組精練 提考能 A 化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物或生成物的濃度變化量B 化學反應速率是指某一時刻 某種反應物的瞬時速率C 在反應過程中 反應物的濃度逐漸減少 所以用反應物表示的化學反應速率為負值D 同一反應 用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比 解析化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物的濃度增加量來表示 固體和純液體的濃度為常數(shù) 不用來表示速率 所以A錯 反應物濃度的減少量或生成物的濃度增加量 都為正值 所以反應速率都為正值 C錯 化學反應速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應速率 所以B錯 答案D 2 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時 首先產(chǎn)生白色沉淀 然后沉淀迅速轉變?yōu)榧t褐色沉淀 這是因為發(fā)生了反應4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 對于該反應速率的描述正確的是 A 在這一反應中 各物質(zhì)的消耗速率相等B 若反應中消耗4molH2O 則必定同時生成2molFe OH 3C 4v Fe OH 2 2v H2O v O2 D 反應中消耗1molO2 必定同時消耗2molH2O解析對于同一個反應來說 化學反應速率可以用各反應物或生成物的濃度變化來表示 且各物質(zhì)表示的反應速率的數(shù)值與化學反應方程式中的化學計量數(shù)成正比 D 題組二化學反應速率的大小比較3 2015 長沙模擬 反應A g 3B g 2C g 2D g 在四種不同情況下的反應速率分別為 v A 0 45mol L 1 s 1 v B 0 6mol L 1 s 1 v C 0 4mol L 1 s 1 v D 0 45mol L 1 s 1下列有關反應速率的比較中正確的是 A B C D 答案B 4 A B C三個容器 分別發(fā)生合成氨反應 經(jīng)過相同的一段時間后 測得 則三個容器中合成氨的反應速率 A v A v B v C B v B v C v A C v C v A v B D v B v A v C 答案B 拓展 用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2 實驗過程記錄如圖所示 表示平均反應速率最快的是 段 OE EF FG三段中 用CO2表示的平均反應速率之比為 EF 2 4 1 題組三化學反應速率的計算5 在一密閉容器中進行反應 4A s 3B g 2C g D g 2min后 B的濃度從0 9mol L 1減少為0 3mol L 1 下列反應速率表示正確的是 A 用A表示的反應速率為0 4mol L 1 min 1B 用B表示的反應速率為0 3mol L 1 min 1C 2min末 B的反應速率為0 15mol L 1 min 1D 任意時刻均有3v B 2v C 解析A為固體 不能用A表示該反應的反應速率 A項錯誤 2min內(nèi) B的濃度減小了0 6mol L 1 則v B 0 3mol L 1 min 1 B項正確 化學反應速率是指某段時間內(nèi)的平均速率 不是某時刻的瞬時速率 C項錯誤 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比 2v B 3v C D項錯誤 答案B 答案 1 2 2 0 05mol L min 3 50 4 考點二外界條件對化學反應速率的影響 1 內(nèi)因 知識梳理 固考基 反應物本身的 是影響化學反應速率的主要因素 如相同條件下Mg Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為 性質(zhì) v Mg v Al 2 外因 其他條件不變 只改變一個條件 加快 減小 加快 減小 減小 相同 表面積 提醒 壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的 所以分析壓強的改變對反應速率的影響時要從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析 若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變 則反應速率不變 改變溫度 使用催化劑 反應速率一定發(fā)生變化 其他外界因素的改變 反應速率不一定發(fā)生變化 3 理論解釋 有效碰撞理論 1 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 2 活化能 如圖 圖中 E1為 使用催化劑時的活化能為 E2為 反應熱為 3 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞 正反應的活化能 E3 逆反應的活化能 E1 E2 提醒 活化分子 有效碰撞與反應速率的關系 1 RJ選修4 P241改編 一定溫度下 反應N2 g O2 g 2NO g 在密閉容器中進行 下列措施不改變化學反應速率的是 A 縮小體積使壓強增大B 恒容 充入N2C 恒容 充入HeD 恒壓 充入He答案C 2 溯源題 1 2015 海南化學 8 10mL濃度為1mol L 1的鹽酸與過量的鋅粉反應 若加入適量的下列溶液 能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是 K2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2CO3 2 2014 全國新課標卷 9節(jié)選 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機理為 H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快判斷下列說法是否正確 反應速率與I 的濃度有關 IO 也是該反應的催化劑 反應活化能等于98kJ mol 1 探源 本高考題組源于教材RJ選修4P20 22 實驗2 2 2 3 2 4 和P23 科學探究 及其拓展對外界條件對化學反應速率的影響進行了考查 題組一外界因素對化學反應速率的影響1 2015 煙臺質(zhì)檢 反應C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 題組精練 提考能 增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變 充入N2使體系壓強增大 保持壓強不變 充入N2使容器體積變大A B C D 解析增大固體的量 恒容時充入惰性氣體對參加反應物質(zhì)的濃度無影響 故對反應速率無影響 C 2 一定溫度下 反應 C s CO2 g 2CO g H 0 反應 SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 下列有關以上兩個反應的說法正確的是 A 降低溫度 反應 的速率減小 反應 的速率增大B 增大壓強 反應 的速率不變 反應 的速率增大C 增大壓強 反應 的速率增大 反應 的速率增大D 升高溫度 反應 的速率增大 反應 的速率減小解析對于有氣體參加的可逆反應 增大壓強 反應速率增大 減小壓強 反應速率減小 B項錯誤 C項正確 降低溫度 反應速率減小 升高溫度 反應速率增大 A D項錯誤 答案C 拓展 對于放熱反應升高溫度v正 v逆 填 增大 減小 或 不變 增大 增大 題組二 控制變量法 探究影響化學反應速率的因素3 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 解析結合選項知混合液的體積都為20mL 但選項D中反應溫度最高 反應物Na2S2O3的濃度最大 其反應速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質(zhì)生成 答案D 4 某實驗小組以H2O2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對反應速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實驗 1 催化劑能加快化學反應速率的原因是 2 常溫下5 H2O2溶液的pH約為6 H2O2的電離方程式為 3 實驗 和 的目的是 由于實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論 資料顯示 通常條件下H2O2穩(wěn)定 不易分解 為了達到實驗目的 你對原實驗方案的改進是 4 實驗 中 測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖 分析上圖能夠得出的實驗結論是 4 實驗 中H2O2的濃度相同 并加入相同量的同種催化劑 而改變的條件是 中酸性增強 中堿性增強 通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢 可得出如下結論 溶液的堿性增強 能加快H2O2的分解 而溶液的酸性增強 能減慢H2O2的分解 思維建模 利用 控制變量法 的解題策略 拓展 在298K時 實驗測得溶液中的反應 H2O2 2HI 2H2O I2在不同濃度時的化學反應速率見下表 由此可推知第5組實驗中c HI c H2O2 可能為 0 150mol L 1 0 200mol L 1 0 300mol L 1 0 100mol L 1 0 200mol L 1 0 200mol L 1 0 100mol L 1 0 300mol L 1