高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座八 電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)課件.ppt

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專題講座八電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù) Ka Kb Kw Kh Ksp 電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) 水的離子積常數(shù) 水解平衡常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 這部分內(nèi)容為新課標(biāo)中的新增知識(shí) 在高考題中頻繁現(xiàn)身 已成為新高考的熱點(diǎn)內(nèi)容 答案 2 推導(dǎo)含HClO NaClO的溶液中Ka Kh與Kw的關(guān)系 答案 Kw Ka Kh 結(jié)論歸納 1 弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中 Kw Ka Kh 2 弱堿強(qiáng)酸鹽溶液中 Kw Kb Kh 二 電離常數(shù)3 常溫時(shí) 某一元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka 10 6 對(duì)于0 01mol L 1的該酸 下列說(shuō)法不正確的是 A 該弱酸溶液的pH 4B 加入NaOH溶液后 弱酸的電離平衡向右移動(dòng) Ka不變C 加入等體積的0 01mol L 1NaOH溶液后 所得溶液的pH 7D 加入等體積的0 01mol L 1NaOH溶液后 所得溶液的pH 7 答案 D 歸納點(diǎn)評(píng) 1 相同條件下 K值越大 表示該弱電解質(zhì)越易電離 所對(duì)應(yīng)的酸 堿 的酸性 堿性 相對(duì)越強(qiáng) 2 多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1 K2 故其酸性決定于第一步電離 三 水的離子積5 水的離子積曲線如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A 圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系 A D C BB 若從A點(diǎn)到D點(diǎn) 可采用 溫度不變?cè)谒屑尤肷倭克酑 若從A點(diǎn)到C點(diǎn) 可采用 溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體D 若從A點(diǎn)到D點(diǎn) 可采用 溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體 解析 KW是溫度的函數(shù) 隨溫度升高而增大 A D點(diǎn)溫度相同 B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度 所以A選項(xiàng)正確 從A點(diǎn)到D點(diǎn) 溫度不變 酸性增強(qiáng) 所以B選項(xiàng) D選項(xiàng)正確 A C點(diǎn)溫度不同 所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 6 在t 時(shí) 某KOH稀溶液中c H 1 0 10 amol L 1 c OH 1 0 10 bmol L 1 已知a b 12 則 1 該溫度 t 下水的離子積常數(shù)Kw 2 在該溫度 t 下 將100mL0 1mol L 1的稀硫酸與100mL0 4mol L 1的氫氧化鉀溶液混合后 溶液的pH 解析 1 可根據(jù)題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)得Kw c H c OH 1 0 10 a b 1 0 10 12 2 100mL0 1mol L 1稀硫酸中所含的n H2SO4 0 01mol 100mL0 4mol L 1氫氧化鉀溶液所含的n KOH 0 04mol 所以混合后的溶液中氫氧化鉀過(guò)量0 02mol 可得溶液中的c OH 0 1mol L 1 利用Kw 1 0 10 12可計(jì)算c H 1 0 10 11mol L 1 即溶液的pH 11 答案 1 1 0 10 12 2 11歸納點(diǎn)評(píng) 1 Kw只與溫度有關(guān) 溫度升高 Kw增大 2 水的離子積常數(shù)不僅適用于純水 也適用于電解質(zhì)的稀溶液 四 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)7 已知 25 時(shí) Mg OH 2和MgF2的溶度積常數(shù)分別為5 61 10 12 7 42 10 11 下列說(shuō)法正確的是 A 25 時(shí) 飽和Mg OH 2溶液與飽和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 時(shí) 在Mg OH 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體 c Mg2 增大C 25 時(shí) Mg OH 2固體在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 時(shí) 在Mg OH 2懸濁液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 答案 B 答案 1 橙 2 c 3 6 4 5