2018高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.3 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

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第3課時(shí)鐵的重要化合物 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 一 鐵的重要化合物1 鐵的含量及存在形態(tài) 1 含量 鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧 硅和鋁 居第四位 2 形態(tài) 鐵的主要化合價(jià)為 2 3 在地殼中主要是以化合物的形式存在 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 2 鐵的氧化物 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 3 鐵的氫氧化物 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 4 鐵鹽 亞鐵鹽 1 Fe3 的檢驗(yàn) 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 2 Fe2 和Fe3 的轉(zhuǎn)化 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 FeCl3溶液與鐵粉 2Fe3 Fe 3Fe2 FeCl2溶液與氯水 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 鐵鹽的凈水作用 鐵鹽在天然水中可生成Fe OH 3膠體 和水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 二 銅鹽1 物理性質(zhì)硫酸銅 氯化銅 硝酸銅等銅鹽易溶于水 銅綠的主要成分是Cu2 OH 2CO3 其難溶于水 2 化學(xué)性質(zhì) 1 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑 使用銅器皿比較安全 2 銅鹽屬于重金屬鹽 都有毒 原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用 使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 1 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 A 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉 然后過濾D Fe3 與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀解析 A中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 B中產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和H2 D中Fe3 與KSCN反應(yīng)生成的是紅色可溶物 答案 C 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 2 下列說法正確的是 A 銅的化學(xué)性質(zhì)活潑 不宜用銅制作盛食品的器皿B 銅的導(dǎo)電能力不如鋁C 由于Cu2 有氧化性 所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D 因?yàn)镃u2 能使蛋白質(zhì)變性 所以銅鹽溶液有毒解析 金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 所以使用銅器皿比較安全 銅的導(dǎo)電能力比鋁的強(qiáng) 銅屬于重金屬 銅鹽有毒 因Cu2 會(huì)與蛋白質(zhì)作用 使蛋白質(zhì)變性 這也是用CuSO4來配制農(nóng)藥的原因 答案 D 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 3 下列離子方程式中正確的是 A 鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng) 2FeCl2 Cl2 2FeCl3C 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng) Fe3 Fe 2Fe2 D 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Fe3 3OH Fe OH 3 解析 由于鹽酸中H 的氧化性弱 故鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí) Fe只能被氧化為Fe2 A錯(cuò)誤 B項(xiàng)是化學(xué)方程式 不是離子方程式 FeCl2中Cl 實(shí)際不參加反應(yīng) 應(yīng)刪去 C項(xiàng)中電荷不守恒 答案 D 探究一 探究二 Fe Fe2 Fe3 之間的轉(zhuǎn)化問題探究1 從Fe Fe2 Fe3 的化合價(jià)分析三種微粒具有的化學(xué)性質(zhì) 答案 Fe的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài) 只有還原性 Fe2 處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 Fe3 處于最高價(jià)態(tài) 具有很強(qiáng)的氧化性 2 Fe OH 3 FeCl3 FeCl2是否都可由化合反應(yīng)得到 請(qǐng)寫出可能的化學(xué)方程式 答案 它們均可由化合反應(yīng)得到 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 2Fe 3Cl22FeCl3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 3 如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 答案 通入Cl2 加入鐵粉 探究一 探究二 思維建模Fe2 Fe3 Fe的相互轉(zhuǎn)變 鐵三角 1 Fe只具有還原性 可以被氧化劑氧化為Fe2 Fe3 探究一 探究二 2 Fe2 既具有氧化性又具有還原性 可以被氧化為Fe3 也可以被還原為Fe 探究一 探究二 素能應(yīng)用 典例1 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答 1 B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 2 寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 3 常用檢驗(yàn)G中的陽離子 其現(xiàn)象為 4 向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 探究一 探究二 解析 根據(jù)流程圖 推知D溶液為KCl溶液 H為AgCl E為Fe OH 2 F為Fe OH 3 G為FeCl3 然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 推知A為Fe B為FeCl2 C為KOH 答案 1 FeCl2KCl 2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 3 KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液 4 2Fe3 Fe 3Fe2 探究一 探究二 提能訓(xùn)練1按下圖要求寫出下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 屬于離子反應(yīng)的只寫出離子方程式 1 B C D 2 E F 3 F D 解析 此題從反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程來看 唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體F 結(jié)合題意不妨設(shè)F即為Fe OH 3固體 由題可知 A在不同條件下反應(yīng)能得到C和D 而由A經(jīng)反應(yīng)得到的B在同一反應(yīng)中能產(chǎn)生C和D C應(yīng)為低價(jià)態(tài) C經(jīng)反應(yīng)得到E 而E經(jīng)O2氧化可得F Fe OH 3 由此可判斷E為Fe OH 2 則C含F(xiàn)e2 所以D含F(xiàn)e3 而B則應(yīng)是Fe3O4 A是Fe 把推斷的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證 符合題意 答案 1 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 探究一 探究二 Fe2 Fe3 的檢驗(yàn)問題探究1 含有Fe2 Fe3 的溶液分別呈什么顏色 答案 淺綠色 棕黃色 2 向FeCl2溶液 FeCl3溶液中分別滴加NaOH溶液 各有什么現(xiàn)象 答案 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 會(huì)看到有白色沉淀生成 且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色 最后變成紅褐色 而向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 可直接看到有紅褐色沉淀生成 3 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有Fe2 答案 加入KSCN溶液 不變色 再通入氯氣 溶液呈紅色 探究一 探究二 思維建模Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 探究一 探究二 特別提醒 1 Fe3 與SCN 作用時(shí) 生成紅色溶液 而不是紅色沉淀 2 當(dāng)Fe2 和Fe3 共存時(shí) 檢驗(yàn)Fe2 時(shí)必須用酸性KMnO4溶液 探究一 探究二 素能應(yīng)用 典例2 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 A 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色 說明不含F(xiàn)e2 B 向某溶液中通入Cl2 然后再加入KSCN溶液變紅色 說明原溶液中含有Fe2 C 向某溶液中加入NaOH溶液 得到紅褐色沉淀 說明溶液中含有Fe3 D 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀 又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 說明溶液中含有Fe2 不含有Mg2 解析 A項(xiàng)說明含F(xiàn)e3 但不能說明是否含F(xiàn)e2 B項(xiàng)說明通入Cl2后溶液中含有Fe3 不能說明原溶液中是否含有Fe2 D項(xiàng) 因?yàn)镸g OH 2為白色沉淀 Fe OH 2轉(zhuǎn)化為Fe OH 3時(shí)的顏色變化會(huì)掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象 所以當(dāng)溶液中含有Mg2 時(shí) 會(huì)出現(xiàn)同樣的題述現(xiàn)象 故D項(xiàng)不能說明溶液中是否含Mg2 答案 C 探究一 探究二 提能訓(xùn)練2要證明某溶液中不含F(xiàn)e3 而可能含有Fe2 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D 解析 先加入少量KSCN溶液 若無紅色 證明無Fe3 然后加足量的氯水 若出現(xiàn)紅色 說明有Fe2 存在 不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫紅色 干擾Fe2 檢驗(yàn) 答案 C 1 2 3 4 1 下列關(guān)于Fe2 和Fe3 的敘述中 錯(cuò)誤的是 A Fe2 的水溶液為淺綠色B Fe3 的水溶液為黃色C Fe3 具有氧化性 Fe2 具有還原性D Fe3 溶液中滴入含SCN 的溶液 立即出現(xiàn)紅色沉淀解析 Fe3 溶液中滴入含SCN 的溶液 生成紅色可溶性物質(zhì) 不是紅色沉淀 答案 D 1 2 3 4 2 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 最好的方法是 A 加入氫氧化鈉溶液B 通入氯氣C 加入銅粉D 加入鐵粉解析 要實(shí)現(xiàn) Fe3 Fe2 的轉(zhuǎn)化 需要加入還原劑 且不引入新的雜質(zhì)離子 最好的方法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3 Fe 3FeCl2 答案 D 1 2 3 4 3 向某溶液中加入含F(xiàn)e2 的溶液后 無明顯變化 當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后 混合溶液變成紅色 則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A 該溶液中一定含有SCN B 氧化性 Fe3 Cl2C Fe2 與SCN 不能形成紅色物質(zhì)D Fe2 被氧化為Fe3 解析 溶液中的Fe2 與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng) 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 氧化性 Fe3 Cl2 能使含F(xiàn)e3 的溶液變?yōu)榧t色 說明原溶液中一定含有SCN 因原溶液中加入含F(xiàn)e2 的溶液后 無明顯變化 說明Fe2 與SCN 不能形成紅色物質(zhì) 答案 B 1 2 3 4 4 硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵 防治貧血 但存放不當(dāng)很容易變質(zhì) 藥片中的Fe2 被氧化生成Fe3 若將藥片配成溶液 需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水 原因是 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3 除了可以用堿外 常用的試劑是 填化學(xué)式 若 則證明有Fe3 解析 硫酸亞鐵緩釋片溶于水時(shí) 藥片中的Fe2 易被水中溶解的O2氧化為Fe3 因此將藥片配成溶液時(shí) 應(yīng)預(yù)先將蒸餾水煮沸 以除去水中溶解的O2 檢驗(yàn)Fe3 還可以用KSCN溶液 Fe3 與SCN 發(fā)生反應(yīng)使溶液變紅色 答案 防止水中溶解的氧氣氧化Fe2 KSCN溶液變成紅色