2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 第10講 鈉及其重要化合物課件.ppt

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第10講鈉及其重要化合物 第三章金屬及其化合物 考綱要求 1 了解鈉的主要性質(zhì)及應用 2 了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應用 考點二鈉的氧化物 氧化鈉和過氧化鈉 探究高考明確考向 考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉 微專題10碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測定的實驗探究 內(nèi)容索引 考點一鈉和氫氧化鈉 課時作業(yè) 考點四堿金屬元素 焰色反應 鈉和氫氧化鈉 考點一 知識梳理 1 鈉 1 物理性質(zhì) 銀白色 有金屬光澤的固體 質(zhì)地柔軟 熔點低 小于100 密度比水的小但比煤油的大 2 從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質(zhì) 還原性 與非金屬單質(zhì)反應 2NaCl 2Na2O Na2O2 淡黃 與酸 水 滴有酚酞 醇反應2Na 2HCl 快 2Na 2H2O 現(xiàn)象 浮 熔 游 響 紅 2Na 2CH3CH2OH 沉 慢 3 鈉的制取及保存 保存 密封保存 通常保存在中 2NaCl H2 2NaOH H2 2C2H5ONa H2 石蠟油或煤油 4 鈉的用途 鈉鉀合金 液態(tài) 可用于原子反應堆的導熱劑 用作電光源 制作高壓鈉燈 冶煉某些金屬 2 氫氧化鈉 1 物理性質(zhì) NaOH的俗名為 火堿或苛性鈉 它是一種白色固體 溶于水并放出大量的熱 有吸水性 吸收空氣中的水分而 有很強的腐蝕性 2 化學性質(zhì) 具有堿的通性 燒堿 易 潮解 其他反應與金屬鋁反應 2Al 2OH 2H2O 與非金屬單質(zhì)反應 Cl2 2OH 酯類水解 CH3COOC2H5 NaOH 3 NaOH的制取 土法制堿 Na2CO3 Ca OH 2 現(xiàn)代工業(yè)制堿 2NaCl 2H2O Cl ClO H2O CH3COONa CH3CH2OH CaCO3 2NaOH 2NaOH H2 Cl2 正誤判斷 辨析易錯易混 1 燒堿 純堿均屬于堿 不能盛放在玻璃試劑瓶中 2 在氧氣中加熱時 金屬鈉劇烈燃燒 生成淡黃色的固體Na2O2 3 金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時 先熔化成銀白色小球 然后劇烈燃燒 產(chǎn)生黃色火焰 4 金屬鈉著火時 可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火 5 鈉與水反應的離子方程式為2Na 2H2O 2Na 2OH H2 6 鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化 答案 7 金屬鈉具有強還原性 可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti 8 NaOH在空氣中久置 最終變?yōu)镹a2CO3 答案 10 實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄 應放回原試劑瓶 深度思考 提升思維能力 1 金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化 其過程 答案 請寫出上述各步反應的化學方程式 答案 4Na O2 2Na2O Na2O H2O 2NaOH 2NaOH CO2 9H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 2 將一小塊金屬鈉分別投入盛有 a 水 b 乙醇 c 稀H2SO4的三個小燒杯中 反應速率由大到小的順序為 解釋反應速率不同的原因 答案 c a b 鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與H 間的置換反應 由三種物質(zhì)電離出H 的能力可知反應速率的大小順序為c a b 解題探究 題組一鈉與水反應的拓展延伸1 2017 石家莊高三模擬 向分別盛有100mL水 100mL0 1mol L 1鹽酸 100mL0 01mol L 1NaOH溶液的X Y Z三個燒杯中各投入0 05molNa 下列有關說法正確的是A 三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應 且X燒杯中的反應最劇烈C 三個燒杯反應后 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D 三個燒杯反應后 生成的氣體的質(zhì)量一定相同 答案 解析 解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H 反應 離子方程式表示為2Na 2H 2Na H2 A錯誤 三個燒杯中 Y燒杯中的氫離子濃度最大 反應最劇烈 B錯誤 X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl NaOH Z燒杯中生成NaOH 原溶質(zhì)為NaOH 故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C錯誤 因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完 故生成H2的量相同 D正確 2 1 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中 既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 CuSO4溶液 飽和NaCl溶液 答案 解析 解析2Na 2H2O 2NaOH H2 中Mg2 2OH Mg OH 2 中反應消耗水 溶液溫度升高 Ca OH 2的溶解度降低 析出Ca OH 2產(chǎn)生白色沉淀 中生成的Cu OH 2是藍色沉淀 不符合題意 中水減少 c Na 增大 使NaCl s Na aq Cl aq 平衡向左移動 析出白色NaCl固體 2 按要求書寫反應的離子方程式 將Na投入到CuSO4溶液中 將Na投入到NH4HCO3溶液中 有刺激性氣味氣體放出 答案 2Na 2H2O Cu2 Cu OH 2 2Na H2 題組二鈉與水反應實驗的改進與創(chuàng)新3 如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗 為收集檢驗氣體產(chǎn)物 某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙 請根據(jù)要求回答下列問題 答案 1 寫出鈉與水反應的離子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 按乙裝置實驗 液體添加完畢后 關閉活塞 打開右邊膠塞 向煤油中加入一小塊鈉 立即塞好膠塞 可觀察到的現(xiàn)象是 填字母 A 鈉塊始終保持在a處 直至完全消失B 鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C 鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D 隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降 漏斗中液面上升E 最終鈉塊在煤油中燃燒起來 CD 3 乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是 儲存反應過程中排出的水 答案 解析 解析因鈉的密度比水小 比煤油大 鈉與水接觸時反應產(chǎn)生氫氣 生成的氣體將鈉塊帶離水層 進入煤油層后停止反應又下沉 如此往復 直至鈉反應完 反應過程中沒有氧氣 鈉不可能燃燒 所以鈉處于煤油和水的交界處 上下浮動 答案 解析 4 用乙裝置實驗 點燃氣體產(chǎn)物時 是否需要檢驗純度 填 是 或 否 否 解析液體充滿U形管 反應過程中只產(chǎn)生氫氣 不可能含有氧氣 點燃時不會產(chǎn)生爆炸 因而不需要檢驗氫氣的純度 答案 解析 5 按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體 需將鈉包好 再放入水中 取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關系是 填字母 用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉a 二者收集氣體一樣多b 收集氣體體積較大c 收集氣體體積較大 解析Na和H2O反應產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大 b 1 鈉與水 酸反應的實質(zhì)都是與H 的反應 2 鈉與溶液反應的思維模板 1 金屬鈉與酸溶液的反應鈉首先與酸反應 且反應比在純水中劇烈 當酸反應徹底后 再與水反應 2 金屬鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應 不能置換出鹽中的金屬 因鈉先與水反應 然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發(fā)生復分解反應 注意鈉與乙醇反應 鈉塊先沉在液面下 后上下浮動 能看到表面冒出氣泡 并不能熔化成小球 鈉的氧化物 氧化鈉和過氧化鈉 考點二 知識梳理 1 氧化鈉與過氧化鈉的比較 2 白色固體 1 2 1 淡黃色固體 1 2 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 是 不是 2 Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì) 1 Na2O2的強氧化性 2 遇KMnO4等強氧化劑時 表現(xiàn)出還原性 氧化產(chǎn)物為O2 3 遇CO2 H2O H 則發(fā)生自身的氧化還原反應 正誤判斷 辨析易錯易混 1 類別與結構 1 氧化鈉 過氧化鈉均為離子化合物 2 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 3 H2O2和Na2O2都屬于過氧化物 含有的化學鍵完全相同 解析H2O2中只含共價鍵 Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵 4 7 8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0 2NA 解析過氧化鈉的電子式為 1mol過氧化鈉中含有1mol共用電子對 答案 解析 2 過氧化鈉的性質(zhì)及用途 1 Na2O Na2O2都是易溶于水 與水反應 的白色固體 解析Na2O2是淡黃色固體 2 Na2O2在與CO2的反應中既是氧化劑 又是還原劑 3 Na2O2能與CO2反應產(chǎn)生O2 可用作呼吸面具供氧劑 4 將足量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中 溶液先變藍色后褪色 同時有氣泡產(chǎn)生 解析過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣 過氧化鈉具有強氧化性 能漂白石蕊溶液 答案 解析 深度思考 提升思維能力 1 用雙線橋分析Na2O2與水反應中電子轉移的方向和數(shù)目 1 氧化劑和還原劑是 氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 2 1molNa2O2與水完全反應時轉移的電子數(shù) 答案 Na2O2 O2 NaOH NA 或6 02 1023 2 Na2O2的強氧化性與還原性 完成下列化學方程式 1 向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2 2 向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2 3 向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2 答案 Na2O2 H2S S 2NaOH Na2O2 Na2SO3 H2O Na2SO4 2NaOH 4Na2O2 4FeCl2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8NaCl 3 Na2O2與SO3 g 的反應類似于Na2O2與CO2 g 的反應 但與SO2的反應卻不能作簡單類比 1 寫出Na2O2分別與SO3 SO2反應的化學方程式 2 1molNa2O2參加上述兩反應 轉移電子數(shù)分別為 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 答案 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 NA 2NA 解題探究 題組一Na2O2的性質(zhì)應用1 2018 鄭州高三調(diào)研 下列有關Na2O2的說法不正確的是A 向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水 脫脂棉劇烈燃燒起來 說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B Na2O2與CO2反應時有單質(zhì)O2生成 該反應屬于置換反應C Na2O2在空氣中久置變白 涉及的氧化還原反應中 Na2O2既是氧化劑 又是還原劑D Na2O2粉末加入Ca HCO3 2溶液中 會產(chǎn)生氣體和渾濁 答案 解析 解析A項 燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì) B項 反應物中沒有單質(zhì)參加反應 不符合置換反應的定義 C項 Na2O2與CO2 H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應 D項 Na2O2先和水反應生成O2和NaOH NaOH再與Ca HCO3 2反應產(chǎn)生沉淀CaCO3 答案 解析 3 過氧化鈉的性質(zhì)與純度測定 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣 用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度 可供選用的反應物只有CaCO3固體 6mol L 1鹽酸 6mol L 1硫酸和蒸餾水 答案 回答下列問題 1 裝置A中液體試劑選用 6mol L 1鹽酸 解析 解析A是用來制取二氧化碳的裝置 碳酸鈣和硫酸反應時 生成的硫酸鈣微溶于水 會覆蓋在碳酸鈣的表面 使反應不能繼續(xù)進行 所以用鹽酸而不用硫酸來反應 故裝置A中液體試劑選用6mol L 1鹽酸 2 裝置B的作用是 裝置E中堿石灰的作用是 答案 解析碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體 可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去 裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳 防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾 解析 除去氣體中的HCl 置D中反應剩余的CO2 吸收裝 3 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 答案 解析裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉 CO2分別與它們發(fā)生反應 解析 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 4 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2 0g 反應結束后測得氣體體積為224mL 標準狀況 則Na2O2試樣的純度為 答案 解析 78 題組二Na2O2與H2O CO2反應的定量分析4 往甲 乙 丙 丁四個燒杯內(nèi)分別放入0 1mol的鈉 氧化鈉 過氧化鈉和氫氧化鈉 然后各加入100mL水 攪拌 使固體完全溶解 則甲 乙 丙 丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙C 甲 丁 乙 丙D 丁 甲 乙 丙 答案 解析 解析 1 甲 丁相比 甲 Na NaOH消耗H2O 溶劑減少丁 NaOH無反應溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分數(shù) 甲 丁 2 乙 丙相比 生成NaOH相等消耗H2O相等 溶劑相等故乙 丙溶液完全等同 3 乙 丙與甲相比甲 Na乙 Na2O丙 Na2O2當它們物質(zhì)的量相等時 甲 Na 所得NaOH是乙 丙 Na2O Na2O2 所得NaOH物質(zhì)的量的它們所消耗的水相等 故溶劑相等 因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙 丙小 5 2017 泉州市第五中學高三模擬 在一密閉容器中有CO H2 O2共16 5g和足量的Na2O2 用電火花引燃 使其完全反應 Na2O2增重7 5g 則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是A 54 5 B 40 C 36 D 33 3 答案 解析 解析CO H2 O2完全反應后生成的二氧化碳 水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉 氫氧化鈉 所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO H2的質(zhì)量 所以混合氣體中CO H2的質(zhì)量一共是7 5g 則O2的質(zhì)量是16 5g 7 5g 9 0g 所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是 Na2O2與H2O CO2的反應規(guī)律 碳酸鈉與碳酸氫鈉 考點三 知識梳理 1 Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 小 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 無明顯 2 轉化 3 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應用 1 Na2CO3 NaHCO3的鑒別 固體的鑒別用加熱法 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體 溶液的鑒別可用沉淀法 氣體法和測pH法 a 沉淀法 加入BaCl2溶液或CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液 b 氣體法 滴入稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液 c 測pH法 用pH試紙測相同濃度的稀溶液 pH大的是Na2CO3溶液 2 Na2CO3 NaHCO3的除雜 正誤判斷 辨析易錯易混 1 性質(zhì)及用途判斷 1 在酒精燈加熱條件下 Na2CO3 NaHCO3固體都會分解 2 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2 會有NaHCO3晶體析出 3 蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 4 用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液 5 將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中 立即產(chǎn)生氣泡 6 用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時 不涉及化學變化 7 用熱的純堿溶液洗去油污 是因為Na2CO3可直接與油污反應 8 相同溫度下溶解度 小蘇打NaHCO3 答案 2 轉化與除雜 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì) 所選用的試劑或方法判斷 1 Na2CO3溶液 NaHCO3 選用適量的NaOH溶液 2 NaHCO3溶液 Na2CO3 應通入過量的CO2氣體 3 Na2O2粉末 Na2O 將混合物在氧氣中加熱 4 Na2CO3溶液 Na2SO4 加入適量的Ba OH 2溶液 過濾 答案 深度思考 提升思維能力 Na2CO3 NaHCO3的鑒別1 溶液鑒別 下列關于同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的鑒別方法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 用干燥的pH試紙檢驗 pH大的是Na2CO3 解析Na2CO3 NaHCO3溶液均因水解呈堿性 同溫度 相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液 Na2CO3水解程度大于NaHCO3 前者溶液中c OH 大 pH大 正確 答案 解析 2 取等量的溶液于兩支試管中 各滴入酚酞溶液 紅色較深的是Na2CO3 解析因Na2CO3溶液中c OH 大 分別滴加酚酞溶液 紅色較深的是Na2CO3溶液 正確 3 取等量的溶液于兩支試管中 加熱 有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 解析取等量的溶液于兩支試管中 加熱 均沒有氣體生成 錯誤 4 取等量的溶液于兩支試管中 逐滴加入稀鹽酸 開始就有氣體放出的是NaHCO3 解析同濃度的兩溶液中 分別逐滴加入稀鹽酸 NaHCO3開始就有氣體放出 正確 答案 解析 5 取等量的溶液于兩支試管中 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 解析向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 正確 6 取等量的溶液于兩支試管中 滴加Ba OH 2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 解析二者均與Ba OH 2溶液反應 生成白色沉淀 不能鑒別 錯誤 答案 解析 1 只根據(jù)圖 所示實驗 不能夠達到實驗目的的原因是 無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2 兩者的反應現(xiàn)象相同 故達不到鑒別的目的 2 固體鑒別 某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體 用不同的方法做了以下實驗 如下圖 所示 答案 解析NaHCO3 Na2CO3都與鹽酸反應放出CO2 不能達到目的 解析 2 圖 所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì) 其反應的化學方程式為 答案 解析 都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進行鑒別 解析 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 3 若用實驗 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 則試管B中裝入的固體最好是 填化學式 答案 解析試管B中裝入碳酸氫鈉 試管A中裝入碳酸鈉 這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高 不分解 不能使澄清石灰水變渾濁 而間接加熱的碳酸氫鈉分解 使澄清石灰水變渾濁 表明了碳酸氫鈉受熱易分解 解析 NaHCO3 解題探究 1 有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì) 以下敘述錯誤的是A 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應 在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應 所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應 前者消耗鹽酸較多D 等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多 答案 解析 解析Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2ONaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O B項 假設二者均為1mol 則消耗的鹽酸 Na2CO3為2mol NaHCO3為1mol 正確 2 2018 青島校級月考 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積的關系如圖 答案 回答下列問題 1 Oa段離子方程式 2 ab段離子方程式 1 1 答案 1 在A情況下 溶質(zhì)是 填化學式 其物質(zhì)的量之比為 NaOH Na2CO3 1 1 解析 解析CO2與NaOH溶液反應時 據(jù)CO2與NaOH量的相對多少 有這樣兩個階段 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3 剛好反應 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3 據(jù)圖分析 B情況最終生成的CO2 其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2 是A情況的2倍 2 在B情況下 溶質(zhì)是 填化學式 其物質(zhì)的量之比為 答案 Na2CO3 NaHCO3 1 1 3 原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 答案 1 5mol L 1 解析 解析當加入150mL鹽酸時 恰好完全反應 此時溶液中溶質(zhì)為NaCl 據(jù)物料守恒有n NaOH n Na n Cl 0 2mol L 1 0 15L 0 03mol 所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 利用數(shù)形結合的思想理解碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸的反應 1 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖甲所示 2 向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖乙所示 3 向NaOH Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖丙所示 設NaOH Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 1 4 向Na2CO3 NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖丁所示 設Na2CO3 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1 1 碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測定的實驗探究 微專題10 測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法1 氣體法 1 測定原理 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量 進而確定純堿中Na2CO3的含量 2 實驗操作 向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸 準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL 已折算為標準狀況 3 數(shù)據(jù)處理 2 沉淀法 1 測定原理 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量 確定Na2CO3的物質(zhì)的量 進而確定純堿中Na2CO3的含量 2 實驗操作 先將mg純堿樣品溶于水配成溶液 向溶液中加入過量的BaCl2溶液 經(jīng)過濾 洗滌 干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng 3 數(shù)據(jù)處理 專題訓練1 下列實驗方案中 不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A 取a克混合物充分加熱 減重b克B 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體C 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克D 取a克混合物與足量Ba OH 2溶液充分反應 過濾 洗滌 烘干 得b克固體 答案 解析 1 2 3 解析取a克混合物充分加熱 減重b克 根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量 從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) A正確 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體氯化鈉 列方程組即可求出 B正確 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克 由于逸出氣體中含有H2O g 故無法求解 C錯誤 由于二者都能與Ba OH 2溶液反應生成BaCO3沉淀 由Na2CO3 BaCO3 NaHCO3 BaCO3的轉化關系 列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) D正確 1 2 3 2 2017 山西省實驗中學高三模擬 化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗 請你參與并完成對有關問題的解答 答案 解析 1 2 3 1 甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量 實驗時稀硫酸是與樣品中的 填 Na2CO3 或 NaCl 發(fā)生反應 儀器b的名稱是 洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸 此濃硫酸的作用是 Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸氣 解析NaCl不與稀硫酸反應 Na2CO3與稀硫酸反應 儀器b的名稱是分液漏斗 濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2氣體 1 2 3 2 乙同學用圖2所示裝置 取一定質(zhì)量的樣品 mg 和足量稀硫酸反應進行實驗 完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定 實驗前 檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a 由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱 再將針筒活塞向內(nèi)推壓 若b下端玻璃管中的 則裝置氣密性良好 答案 解析 1 2 3 液面上升 解析將針筒活塞向內(nèi)推壓 增大了容器中的壓強 故若b下端玻璃管中的液面上升 則裝置氣密性良好 在實驗完成時 能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的 填 體積 或 質(zhì)量 答案 解析 1 2 3 體積 解析CO2是氣體 故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積 3 丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗 答案 解析 1 2 3 解析生成沉淀 故操作 需涉及過濾操作 要知道固體的質(zhì)量需要稱重 操作 涉及的實驗名稱有 洗滌 操作 涉及的實驗名稱有干燥 過濾 稱量 丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 106y 197x 解析經(jīng)過計算 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為106y 197x 3 實驗室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w Na2CO3 稱取此混合物5 0g 溶于水中 配成250mL溶液 答案 1 2 3 A CaCl2溶液B MgSO4溶液C NaCl溶液D Ba OH 2溶液 D 解析 1 2 3 NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀 C錯誤 Ba OH 2溶液可以與兩種離子都形成沉淀 D正確 2 過濾 洗滌沉淀 判斷沉淀是否洗凈的方法是 取少量最后一次洗滌液 滴加Na2SO4溶液 如無沉淀 則沉淀已洗凈 反之則未洗凈 答案 1 2 3 解析 解析判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗洗滌溶液中是否含有Ba2 取少量最后一次洗滌液 滴加Na2SO4溶液 如無沉淀 則沉淀已洗凈 反之則沉淀未洗凈 3 將所得沉淀充分干燥 稱量沉淀的質(zhì)量為mg 由此可以計算w Na2CO3 如果此步中 沉淀未干燥充分就稱量 則測得w Na2CO3 填 偏大 偏小 或 無影響 答案 1 2 3 解析 偏小 解析將所得沉淀未干燥充分就稱量 則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量偏大 由于等質(zhì)量時NaHCO3產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大 因此測得w Na2CO3 偏小 方案二 量氣法 量取10 00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應 測定生成氣體在通常狀況 約20 1 01 105Pa 的體積 由此計算混合物中w Na2CO3 答案 1 2 3 解析 1 裝置中導管a的作用是 平衡氣壓 使液體順利滴下 解析裝置中導管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同 以便于液體可以順利滴下 2 若撤去導管a 使測得氣體體積 填 偏大 偏小 或 無影響 答案 1 2 3 解析 偏大 解析若撤去導管a 滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出 從而使測得氣體體積偏大 方案三 滴定法 量取25 00mL配制好的溶液加入錐形瓶中 滴加2滴酚酞試劑 搖勻 用0 2000mol L 1的鹽酸滴定到終點 已知終點時反應H 答案 1 2 3 解析 解析Na2CO3 NaHCO3的溶液顯堿性 因此要量取25 00mL配制好的溶液 應選擇堿式滴定管或移液管來完成 恰好反應完全 重復此操作2次 消耗鹽酸的體積平均值為20 00mL 1 量取25 00mL配制好的溶液 應選擇 填儀器名稱 來完成 堿式滴定管 或移液管 2 判斷滴定終點的依據(jù)是 當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時 溶液由紅色突變?yōu)闊o色 且30s內(nèi)不恢復 答案 1 2 3 解析 解析在Na2CO3 NaHCO3的堿性溶液中 酚酞溶液顯紅色 隨著鹽酸的滴入 溶液的堿性逐漸減弱 溶液的紅色逐漸變淺 當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r 溶液由紅色變?yōu)闊o色 且半分鐘內(nèi)溶液不變紅色 就證明溶液達到滴定終點 3 此法測得w Na2CO3 答案 1 2 3 解析 解析當達到滴定終點時 發(fā)生反應 在25 00mL配制好的溶液中含有的n HCl n Na2CO3 0 2000mol L 1 0 02L 0 004mol 則在250mL溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量n Na2CO3 0 004mol 0 04mol 其質(zhì)量m Na2CO3 0 04mol 106g mol 1 4 24g 此法測得w Na2CO3 84 8 堿金屬元素 焰色反應 考點四 知識梳理 1 堿金屬的一般性與特殊性 1 一般性 增大 增大 增強 較低 降低 增強 2 特殊性 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大 但鉀的密度比鈉的小 堿金屬一般都保存在煤油中 但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中 堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物 其中氫以H 形式存在 顯 1價 堿金屬氫化物是強還原劑 2 焰色反應 1 焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色 屬于變化 是元素的性質(zhì) 2 焰色反應的操作 物理 3 常見元素的焰色鈉元素色 鉀元素色 透過觀察 銅元素色 黃 紫 藍色鈷玻璃 綠 正誤判斷 辨析易錯易混 1 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去1個電子 2 Li Na K Rb單質(zhì)的熔 沸點依次升高 3 堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增 氫氧化物的堿性依次減弱 4 堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增 原子半徑依次增大 還原性增強 5 從鋰到銫都能夠與水反應生成堿和H2 6 金屬鋰常用于制造鋰電池 這跟它還原性強 密度小有關 答案 2 焰色反應 1 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 證明原粉末中有Na 無K 2 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 3 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 4 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 5 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 6 NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 答案 1 已知鉀是19號元素 鈉的還原性比鉀的弱 但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是 由于Na KCl NaCl K是可逆反應 而K的熔 沸點比Na低 產(chǎn)生鉀蒸氣 使平衡向右移動 深度思考 提升思維能力 答案 2 已知銣是37號元素 質(zhì)量數(shù)是85 回答下列問題 1 銣37Rb位于周期表的第 周期 族 2 關于銣的結構和性質(zhì) 判斷正確的是 填序號 與水反應比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同 它是還原劑 答案 解析 五 A 解析同主族元素 從上至下原子半徑逐漸增大 錯誤 由Rb的原子結構示意圖可知 錯誤 Na Rb同主族 根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知 Rb的金屬性比Na強 故 正確 3 氫化銣與水反應可放出氫氣 則下列敘述正確的是 填字母 A 氫化銣溶于水顯酸性B 氫化銣中氫離子被還原為氫氣C 氫化銣與水反應時 水是還原劑D 氫化銣中氫離子核外有兩個電子 答案 解析 D 解析由反應RbH H2O RbOH H2 可知 水中氫元素的化合價由 1價降低為0價 水作氧化劑 而RbH中氫元素的化合價升高 由 1價變?yōu)?價 RbH作還原劑 H 核外有兩個電子 D項正確 解題探究 1 2018 沈陽高三測試 過氧化鈉和氫化鈉 NaH 廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn) 1 氫化鈉 NaH 中氫元素的化合價為 答案 解析 解析氫化鈉 NaH 中鈉元素化合價為 1價 化合物中元素化合價代數(shù)和為0 則氫元素的化合價為 1價 1價 2 NaH能與水劇烈反應 NaH H2O NaOH H2 該反應中的氧化劑是 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 解析NaH能與水劇烈反應 NaH H2O NaOH H2 NaH中氫元素化合價由 1價變?yōu)?價 作還原劑 H2O中氫元素化合價由 1價變?yōu)?價 作氧化劑 該反應中的氧化劑是H2O 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 1 H2O 1 1 3 在高溫下氫化鈉 NaH 可將四氯化鈦 TiCl4 還原成金屬鈦 該反應的化學方程式為 答案 解析 解析在高溫下氫化鈉 NaH 可將四氯化鈦 TiCl4 還原成金屬鈦 氫元素化合價升高為 1價 鈦元素化合價由 4價變化為0價 據(jù)此可寫出方程式 答案 2 NaH和NaAlH4都是重要的還原劑 一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH NaH與水反應可生成H2 NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4 請推測并回答 1 NaH與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式為 解析 4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl 解析NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4 此反應無化合價的變化 根據(jù)原子守恒推測另一種生成物 即可寫出化學方程式 答案 2 NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 解析 NaAlH4 2H2O 解析NaAlH4與水反應生成氫氣 即NaAlH4中 1價的氫與水中 1價的H發(fā)生歸中反應 NaAlO2 4H2 3 NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑 鐵銹的成分表示為Fe2O3 脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物 其反應的化學方程式為 解析NaH常作還原劑 H化合價升高為 1價 鐵銹在此為氧化劑 Fe化合價降低為0價 反應生成鐵單質(zhì) 即可寫出化學方程式 3NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH 答案 4 某同學認為 用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣 將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥 再與金屬鈉反應 得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH 取該固體物質(zhì)與水反應 若能產(chǎn)生H2 即可證明得到的NaH一定是純凈的 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 解析 制備過程不合理 因為鹽酸易揮發(fā) 氫氣中混有HCl 導致產(chǎn)物中有NaCl 驗純方法不合理 如果有Na殘留 Na與水反應也產(chǎn)生氫氣 且沒有考慮混入的NaCl 解析稀鹽酸具有揮發(fā)性 且可以利用濃硫酸干燥 故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl 那么制取的NaH中就混有NaCl 驗證過程中未排除金屬鈉的干擾 過量的金屬鈉也可以與水反應生成氫氣 探究高考明確考向 1 高考選項組合題 下列有關敘述正確的是A 碳酸氫鈉藥片 該藥是抗酸藥 服用時喝些醋能提高藥效 2016 天津理綜 1B B 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 可比較水和乙醇中氫的活潑性 2016 全國卷 13D C 鉀 鈉 鎂等活潑金屬著火時 可用泡沫滅火器滅火 2016 浙江理綜 8A改編 D 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 證明原粉末中有Na 無K 2015 天津理綜 2C 答案 解析 1 2 3 4 解析醋酸能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳 降低藥效 A錯誤 鈉在水中反應的速率比在乙醇中的大 可比較二者氫原子的活潑性 B正確 鈉 鉀與O2反應產(chǎn)生的過氧化物都能與CO2反應生成O2 促進燃燒 鎂能在二氧化碳中燃燒 因而不能用泡沫滅火器滅火 C錯誤 鈉的焰色反應為黃色 可掩蓋鉀的火焰的紫色 D錯誤 1 2 3 4 2 高考選項組合題 下列離子方程式書寫正確的是 答案 解析 1 2 3 4 C項 氧原子不守恒 錯誤 1 2 3 4 3 2014 新課標全國卷 9 下列反應中 反應后固體物質(zhì)增重的是A 氫氣通過灼熱的CuO粉末B 二氧化碳通過Na2O2粉末C 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D 將鋅粒投入Cu NO3 2溶液 答案 解析 1 2 3 4 解析四個選項的化學方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下 1 2 3 4 4 2017 海南 16 鋰是最輕的活潑金屬 其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途 回答下列問題 1 用碳酸鋰和 反應可制備氯化鋰 工業(yè)上可由電解LiCl KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰 陰極上的電極反應式為 答案 解析 1 2 3 4 鹽酸 Li e Li 解析碳酸鋰與鹽酸反應生成LiCl 由電解LiCl KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰 陰極上鋰離子得到電子 2 不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災 其原因是 答案 解析 1 2 3 4 解析Li是活潑的金屬 與二氧化碳反應 Li與二 氧化碳反應 3 硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分 可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑 鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉 硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是 焰色反應 觀察到黃色的為硬脂酸鈉 透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀 解析陽離子不同 焰色反應不同 4 LiPF6易溶于有機溶劑 常用作鋰離子電池的電解質(zhì) LiPF6受熱易分解 其熱分解產(chǎn)物為PF5和 答案 解析 1 2 3 4 解析在LiPF6和PF5中磷的化合價都是 5價 因而該分解反應為非氧化還原反應 根據(jù)原子守恒 即可確定另一氟化物的化學式為LiF LiF 課時作業(yè) 1 化學與科學 技術 社會 環(huán)境密切相關 下列有關說法中正確的是A 小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃 也可用來除去物品表面的油污B 過氧化鈉可用于食品 羽毛和織物等的漂白C 醫(yī)用酒精 次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D 使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉 A錯誤 過氧化鈉具有強氧化性 因而具有漂白性 但不可用于漂白食品 B錯誤 醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒 并非是將病毒氧化 C錯誤 氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質(zhì)溶液 使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池 從而加速腐蝕 D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 把一小塊金屬鈉放入下列溶液中 說法正確的是A 放入飽和NaOH溶液中 有氫氣放出 恢復至室溫后溶液的pH增大B 放入稀CuSO4溶液中 有氫氣放出 有紫紅色銅析出C 放入MgCl2溶液中 有氫氣放出 有白色沉淀生成D 放入NH4NO3溶液中 有無色無味氣體放出 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項錯誤 飽和NaOH溶液中放入鈉 鈉與水反應消耗水且生成NaOH 恢復至室溫會有部分NaOH晶體析出 同時生成氫氣 由于溶液仍是飽和溶液 故溶液的pH不變 B項錯誤 鈉與水反應生成氫氣和NaOH NaOH與CuSO4反應會出現(xiàn)藍色沉淀 C項正確 鈉與水反應生成的NaOH與MgCl2反應生成Mg OH 2白色沉淀 D項錯誤 鈉與水反應放熱 生成的NaOH與反應生成NH3 H2O NH3 H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時放出 故放出的氣體有刺激性氣味 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2018 銀川質(zhì)檢 純堿和小蘇打都是白色晶體 在日常生活中都可以找到 若要在家中將它們區(qū)分開來 下面的方法中可行的是A 在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品 分別加入等體積的白醋 觀察反應的劇烈程度B 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒 觀察火焰顏色C 將樣品溶解 分別加入澄清石灰水 觀察是否有白色沉淀D 分別放在炒鍋中加熱 觀察是否有殘留物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析碳酸鈉與醋酸反應分步進行 首先反應產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉 然后是碳酸氫鈉與醋酸反應產(chǎn)生醋酸鈉 二氧化碳和水 產(chǎn)生氣體 而碳酸氫鈉中加入酸馬上放出氣體 所以根據(jù)反應放出氣體的快慢就可迅速得到判斷 A正確 純堿和小蘇打都是鈉鹽 焰色反應火焰都為黃色 所以無法區(qū)別二者 B錯誤 二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀 無法區(qū)別它們 C錯誤 碳酸鈉穩(wěn)定 受熱不分解 碳酸氫鈉不穩(wěn)定 受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉 二氧化碳和水 也有固體殘留物 所以無法區(qū)分二者 D錯誤 4 2017 大連一模 某廠用Na除掉苯中的水分 某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應釜中 由于甲苯中含水量少 最后反應釜還殘留大量的Na 下列處理方法更合理 更安全的是A 打開反應釜 將Na暴露在空氣中與氧氣反應B 向反應釜通入Cl2 Na在Cl2中燃燒生成NaClC 向反應釜加大量H2O 通過化學反應 除掉 金屬鈉D 向反應釜滴加C2H5OH 并設置放氣管 排出氫氣和熱量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項 鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應 但鈉與水反應放出大量熱 當達到甲苯的著火點時 甲苯燃燒 引發(fā)火災 因此該處理方法不當 錯誤 B項 鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱 當達到甲苯的著火點時 甲苯燃燒 引發(fā)火災 因此該處理方法不當 錯誤 C項 鈉與水反應放出大量的熱 會導致甲苯燃燒 引發(fā)火災 錯誤 D項 鈉與乙醇反應 反應速度相對緩慢 更安全 更合理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 2017 廣西柳州高級中學檢測 下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是A Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 可用作呼吸面具供氧劑B 高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強 可用于道路和廣場照明C 氫氧化鈉具有強堿性 可用于制胃酸中和劑D 鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3 原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析利用鈉的焰色反應為黃色 可用于制透霧能力很強的高壓鈉燈 NaOH具有強腐蝕性 鈉在常溫下可被氧氣氧化為Na2O 其易吸收空氣中的水和CO2 6 下列關于Na2CO3 NaHCO3的說法正確的是A 受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定 更易分解產(chǎn)生CO2B 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3與足量鹽酸反應 前者產(chǎn)生的CO2更多C 常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 NaHCO3溶液 前者堿性更強D 向Na2CO3 NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水 前者產(chǎn)生白色沉淀 后者無沉淀 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 將一定質(zhì)量的鈉 鉀分別投入盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示 則下列說法正確的是A 投入的Na K的質(zhì)量一定相等B 投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C 曲線A表示Na與鹽酸反應 曲線B表示K與鹽酸反應D 參加反應的HCl的量不一定相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析HCl和水都能與Na K反應生成H2 則參加反應的HCl的量不一定相等 兩金屬的物質(zhì)的量相同 因鉀的相對原子質(zhì)量大于鈉的相對原子質(zhì)量 故需K的質(zhì)量大于Na的質(zhì)量 因K與氫離子反應劇烈 速率大 故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短 即曲線A為K與鹽酸反應 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 2018 長沙長郡中學月考 為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的 良好的生存環(huán)境 一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置 它的用途是產(chǎn)生氧氣 下列關于Na2O2的敘述正確的是 Na2O2中陰 陽離子的個數(shù)比是1 1 Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時 需水和CO2的質(zhì)量相等 Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時 轉移電子的物質(zhì)的量相等 Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O Na2O2能與酸反應生成鹽和水 所以Na2O2是堿性氧化物 Na2O2與水反應 Na2O2既是氧化劑 又是還原劑 Na2O2投入到紫色石蕊溶液中 溶液先變藍 后褪色A B C D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析Na2O2中陰 陽離子的個數(shù)比是1 2 錯誤 Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時 需水和CO2的物質(zhì)的量相等 但質(zhì)量不相等 錯誤 Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時 轉移電子的物質(zhì)的量相等 正確 Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同 錯誤 Na2O2與SO2反應生成Na2SO4 錯誤 Na2O2與酸反應生成鹽和水 但同時還有氧氣產(chǎn)生 所以Na2O2不是堿性氧化物 錯誤 Na2O2與水反應過程中 Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應 既是氧化劑 又是還原劑 正確 Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉 溶液先變藍 但過氧化鈉還具有強氧化性 所以溶液后褪色 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 200 時 11 6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3 6g 則原混合氣體的總物質(zhì)的量是A 0 125molB 0 25molC 0 5molD 1mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 生成O2的質(zhì)量為11 6g 3 6g 8g n O2 0 25mol 根據(jù)Na2O2與H2O g CO2反應的物質(zhì)的量的關系可知CO2和H2O g 的物質(zhì)的量之和為0 25mol 2 0 5mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 有甲 乙兩個完全相同的裝置 分別在它們的側管中裝入1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸 如圖 同時將兩個側管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中 下列敘述正確的是A 甲裝置的氣球膨脹速率大B 若最終兩氣球體積相同 則一定有c HCl 2mol L 1C 若最終兩氣球體積不同 則一定有c HCl 1mol L 1D 最終兩溶液中Na Cl 的物質(zhì)的量相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析碳酸鈉和鹽酸的反應分步進行 先生成碳酸氫鈉 后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳 所以甲裝置的氣球膨脹速率小 故A錯誤 1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同 都是0 01mol 根據(jù)方程式知 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 若最終兩氣球體積相同 說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0 02mol 所以其濃度大于或等于2mol L 1 故B正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同 都是0 01mol 所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同 故最終兩試管中Na 的物質(zhì)的量一定不相同 故D錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 2017 武漢高三測試 一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得A溶液 向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸 加入n HCl 與生成n CO2 的關系如圖所示 下列有關敘述正確的是A 通入的CO2氣體在標準狀況下可能大于22 4LB A溶液中n NaOH 2n Na2CO3 C A溶液中既含Na2CO3 又含NaHCO3D A溶液中一定只有Na2CO3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應情況 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 開始滴入3molHCl 鹽酸 無氣體生成 后滴入1molHCl 鹽酸 生成1molCO2 而后再滴加鹽酸無氣體生成 說明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液 由生成1molCO2可知溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol 則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 2015 重慶理綜 8 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3 Fe2O3 KClO4 NaHCO3等物質(zhì) 當汽車發(fā)生碰撞時 產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹 從而起到保護作用 1 NaN3是氣體發(fā)生劑 受熱分解產(chǎn)生N2和Na N2的電子式為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析氮原子最外層有5個電子 共用3對電子形成氮氣 氮氣的電子式為 解析 2 Fe2O3是主氧化劑 與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 已知該反應為置換反應 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析置換反應中 Fe2O3作氧化劑 還原產(chǎn)物是鐵 解析 Fe 3 KClO4是助氧化劑 反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O KClO4含有化學鍵的類型為 K的原子結構示意圖為 離子鍵和共價鍵 4 NaHCO3是冷卻劑 吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解 其化學方程式為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析NaHCO3受熱分解生成Na2CO3 CO2 H2O 解析 5 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233 6L 標準狀況 用堿石灰除去的物質(zhì)為 該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物 可以吸收水和CO2 解析 CO2 H2O 65 13 2017 河南高中畢業(yè)班適應性測試 硼氫化鈉 NaBH4 在有機合成中被稱為 萬能還原劑 它的特點是性能穩(wěn)定 還原時有選擇性 采用NaBO2 SiO2 Na H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示 已知 NaBH4常溫下能與水反應 可溶于異丙胺 沸點 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 NaBH4中含有的化學鍵類型為 離子鍵 共價鍵 解析 2 鈉通常保存在 中 鈉與氧氣反應生成的兩種氧化物分別為 1 2 3 4 5 6