2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 蘇教版.ppt

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學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 教學(xué)目標(biāo) 1 知識目標(biāo) 掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較 2 能力目標(biāo) 能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題 3 情感目標(biāo) 體會微觀世界與宏觀世界的差異 教學(xué)重 難點 反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化 考情分析 判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系 是高考常考題型 一般從單一溶液 混合溶液和不同溶液三個角度進(jìn)行考查 其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點 2017全國 卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中粒子關(guān)系 2017全國 卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關(guān)系等 該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系 以及離子的電離程度和水解程度的大小 該題型一般綜合性強(qiáng) 難度較大 能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力 復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注 考點指導(dǎo)1單一溶液中離子濃度關(guān)系 答案B 答案C 審題建模 考點指導(dǎo)2混合溶液中離子濃度關(guān)系 典例2 四川理綜 室溫下 將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實驗數(shù)據(jù)如下表 解析實驗 反應(yīng)后溶液的pH 9 即溶液顯堿性 說明HA為弱酸 二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA A 水解 A項正確 實驗 反應(yīng)后的溶液中 由電荷守恒式c H c K c A c OH 知 c K c A c OH c H B項錯誤 因為HA為弱酸 如果與等體積等濃度的KOH溶液混合 溶液顯堿性 若溶液顯中性 則在兩溶液體積相等的條件下 HA溶液的濃度應(yīng)大于0 2mol L 所以實驗 反應(yīng)后的溶液中 c A c HA 0 1mol L C項正確 實驗 反應(yīng)后溶液顯中性 根據(jù)電荷守恒式c H c K c A c OH 且c H c OH 則c K c A 即c K c A c H c OH D項正確 答案B 思維建模 酸 堿中和型離子濃度的關(guān)系 答案C 考點指導(dǎo)3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系 分析流程 答案 對點訓(xùn)練 3 有4種混合溶液 分別由下列等體積的0 1mol L 1的兩種溶液混合而成 CH3COONa與HCl CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序中正確的是 A pH B c CH3COOH C c CH3COO D 溶液中c H 答案C 思維模型 分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程 典例4 天津理綜 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷錯誤的是 A 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系 KHA KHB KHDB 滴定至P點時 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7時 三種溶液中 c A c B c D D 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100 時 將三種溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 考點指導(dǎo)4滴定曲線分析 解析A項 根據(jù)圖像知 在未滴加NaOH溶液時 0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液的pH 說明三種酸均為弱酸 且HA的pH最小 酸性最強(qiáng) HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越強(qiáng) 電離常數(shù)越大 故KHA KHB KHD 正確 B項 滴定至P點時 溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等 且溶液呈酸性 說明HB的電離程度大于B 水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正確 C項 pH 7時 三種離子的濃度分別等于c Na 然而三種溶液中陰離子水解程度不同 加入的NaOH的體積不同 故三種陰離子的濃度也不同 錯誤 D項 根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出 三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系 c HA c HB c HD c OH c H 正確 答案C 答案C 課堂小結(jié) 抓準(zhǔn)五個關(guān)鍵點速解滴定曲線 解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓 5點 即曲線的起點 恰好反應(yīng)點 中性點 反應(yīng)一半點和過量點 先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性 下面以室溫時用0 1mol L 1NaOH溶液滴定0 1mol L 1HA溶液為例 總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個關(guān)鍵點