2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題序曲篇 第1講 金屬元素及其化合物 第1課時(shí) 宏觀角度課件.ppt

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第一部分二輪復(fù)習(xí)攻堅(jiān)戰(zhàn) 專(zhuān)題序曲篇學(xué)過(guò)哪些物質(zhì) 物質(zhì)是命題的切入點(diǎn) 一 元素及其化合物 考什么 怎么備考 一 金屬元素及其化合物 二 非金屬元素及其化合物 二 復(fù)習(xí) 元素及其化合物 需必備的理論支撐 非金屬元素 金屬元素 同一主族元素 r金屬 r非金屬 原子半徑 正價(jià) 負(fù)價(jià)都可能 F除外 正價(jià) 化合價(jià) 一般 4個(gè) H He B除外 一般 4個(gè) 第 A A A族個(gè)別元素除外 最外層電子數(shù) 第1講金屬元素及其化合物 第1課時(shí)宏觀角度 抓共性 理線索 形成規(guī)律認(rèn)知 通性共研 掌握知識(shí)主線 一 金屬元素及其化合物的共性知識(shí) Fe2O3 FeO Al2O3 MgO Na2O2 Na2O 化學(xué)式 不溶于水 也不與水反應(yīng) 與水緩慢反應(yīng)生成Mg OH 2 反應(yīng)生成NaOH和O2 反應(yīng)生成NaOH 與水作用 紅棕色粉末 黑色粉末 白色固體 白色粉末 淡黃色固體 白色固體 顏色狀態(tài) 堿性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 過(guò)氧化物 堿性氧化物 分類(lèi) 與氧化性酸反應(yīng)生成鐵鹽 與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽 與NH4Cl溶液反應(yīng) 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 其他反應(yīng) 可用C CO Al H2等還原 生成單質(zhì)鐵 除Na2O2外 氧化性很弱 通常不能用還原劑還原 氧化性 反應(yīng)生成鐵鹽和水 反應(yīng)生成亞鐵鹽和水 反應(yīng)生成鋁鹽和水 反應(yīng)生成鎂鹽和水 反應(yīng)生成鈉鹽 水和氧氣 反應(yīng)生成鈉鹽和水 與酸作用 Fe2O3 FeO Al2O3 MgO Na2O2 Na2O 化學(xué)式 新制Cu OH 2懸濁液被醛基還原 具有還原性 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 與鹽 Cl2 Al Si Al OH 3反應(yīng) 其他反應(yīng) 均易與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽 若為氧化性酸 則Fe OH 2還要被氧化 與酸反應(yīng) 易分解成CuO和H2O 不穩(wěn)定 易被氧化成Fe OH 3 加熱分解成Fe2O3和H2O 加熱分解成Al2O3和H2O 穩(wěn)定 加熱不分解 穩(wěn)定性 藍(lán)色沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 白色膠狀沉淀 白色固體 顏色狀態(tài) Cu OH 2 Fe OH 2 Fe OH 3 Al OH 3 NaOH 化學(xué)式 共熱生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH 產(chǎn)生白色沉淀 繼續(xù)加入NaOH溶液 白色沉淀又會(huì)溶解 Al3 先產(chǎn)生白色沉淀 然后迅速變成灰綠色 最終變?yōu)榧t褐色 Fe2 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 Cu2 火焰呈黃色 Na 火焰呈紫色 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 K 加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象 滴加新制氯水或雙氧水后溶液呈紅色 Fe2 加入KSCN溶液呈紅色 Fe3 二 金屬元素及其化合物的知識(shí)線索 對(duì)應(yīng)的鹽 對(duì)應(yīng)的堿 氧化物 單質(zhì) 亞鐵鹽 FeCl2 鐵鹽 FeCl3 Fe OH 2 Fe OH 3 FeO Fe2O3 Fe 鋁鹽 AlCl3 偏鋁酸鹽 NaAlO2 Al OH 3 Al2O3 Al 鎂鹽 MgCl2 Mg OH 2 MgO Mg 鈉鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O Na 真題集訓(xùn) 把脈命題規(guī)律 考法一元素化合物的性質(zhì)與用途 考法二選擇題中與實(shí)驗(yàn) 化工流程相結(jié)合考查 考法三綜合實(shí)驗(yàn) 無(wú)機(jī)化工流程中的綜合考查