過渡金屬元素通性ppt課件

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第14章 1過渡金屬元素通性 過渡金屬元素在周期表中的位置 1 第14章 1過渡金屬元素通性 過渡元素占據長周期的第4 5 6 7周期 從第 B族的鈧族開始 到第 B族的銅族為止 共9個直列36個元素 不包括鑭系和錒系元素 填充d電子 亦稱d區(qū)元素 1 單質相似性 同一周期金屬性遞變不明顯 2 可變的氧化態(tài) d電子可以參與成鍵 3 易形成配合物 配離子大多有顏色 4 單質或化合物往往具有磁性和催化性 2 第14章 1過渡金屬元素通性 3 第14章 1過渡金屬元素通性 Db Bh Rf Hs Sg Ds Rg Mt 104105106107108109110111 4 第14章 1過渡金屬元素通性 1969 1968 1974 1988 5 第14章 1過渡金屬元素通性 1984 1982 1994 1994 6 教學要求 1 熟悉過渡金屬元素電子層結構特點與其性質變化規(guī)律的關系 熟記9個直列36個元素的符號和名稱 2 掌握Cr 和Cr 化合物的酸堿性 氧化還原性以及Cr2O72 和CrO42 之間相互轉化關系 3 掌握Mn Mn Mn 和Mn 重要化合物的性質以及各價態(tài)錳之間相互轉化關系 4 掌握Fe Co Ni的 2 3氧化態(tài)穩(wěn)定性規(guī)律以及反應性上的差異 熟悉它們的重要配合物 5 掌握Cu Ag單質及其重要化合物 配合物性質 6 了解Ti V Pt Au及其重要化合物性質 第14章 1過渡金屬元素通性 7 教學內容 一 原子的電子層結構二 電離能與氧化態(tài)三 原子半徑和單質的物理性質四 單質的化學性質五 成鍵特征六 化合物的酸堿性和離子顏色七 過渡元素的配位性和磁性八 過渡元素的氧化還原性九 過渡元素的催化性十 單質的一般制備方法 第14章 1過渡金屬元素通性 8 一 原子的電子層結構 過渡元素原子的價電子層結構 價電子構型為 n 1 d1 10ns1 2 n 4 特點 未充滿的d和s軌道 Pd和Cu族除外 價電子構型類似 性質相似 9 二 電離能與氧化態(tài) 第一過渡系元素的電離能 kJ mol 1 10 二 電離能與氧化態(tài) 元素的電離能是衡量元素化學活潑性和說明元素氧化態(tài)特征的參數之一 1 過渡金屬的電離能隨離子電荷的增加沒有發(fā)生突變 只是逐漸增大 n 1 d電子與ns電子能量接近 都能起價電子的作用 所以過渡金屬表現出多種氧化態(tài) 2 Fe3 離子的價電子構型為半充滿的3d5穩(wěn)定結構 所以Fe具有比較小的第三電離能 Fe可直接氯化生成FeCl3 而Fe后的Co Ni由于第三電離能較大 直接氯化不能生成三氯化物 11 二 電離能與氧化態(tài) 元素的電離能是衡量元素化學活潑性和說明元素氧化態(tài)特征的參數之一 3 Cu的第二電離能在第一過渡系元素里最大 所以Cu d10全充滿 離子比其他過渡金屬的一價離子都穩(wěn)定 Cu2 和Ni2 難于被氧化成三價 因為它們的第三電離能最高 水溶液中離子的氧化還原性與離子存在形式有關 例如Co3 在水溶液中不穩(wěn)定 很容易被還原成Co2 離子 但 Co NH3 6 3 配離子在水溶液中卻相當穩(wěn)定 難以被還原 其配離子穩(wěn)定化能大 因其E 降低了 12 二 電離能與氧化態(tài) MnO4 強氧化性 ReO4 無氧化性 穩(wěn)定 13 二 電離能與氧化態(tài) 主族元素 在族中自上而下低氧化態(tài)趨于穩(wěn)定 Tl Pb2 Bi3 穩(wěn)定 14 三 原子半徑和單質的物理性質 原子半徑 同一周期自左向右 原子半徑依次減小 但變化緩慢 同一族自上而下 原子半徑增大 但鑭系收縮使得第二 三過渡系半徑十分接近 原子半徑是影響單質物理性質的主要因素之一 15 三 原子半徑和單質的物理性質 過渡元素d軌道未填充滿 對核電荷的屏蔽作用小 但有效核電荷依次增大 所以原子半徑依次減小 到Cu族d軌道填滿 全充滿的d10軌道屏蔽能力較大 所以Cu族的原子半徑略有增大 同一主族堿金屬原子半徑依次大 導致堿金屬的密度 硬度都變小 熔沸點低 過渡金屬都有較小的原子半徑 較大的相對原子質量 s電子和d電子都參加成鍵 故金屬鍵強 導致密度大 硬度大 熔沸點高 原子半徑變化不大原因 原子半徑對物理性質的影響 16 三 原子半徑和單質的物理性質 金屬中密度最大 Os22 57g mL 1 熔點最高 W3380 沸點最高 W5660 硬度最大 Cr9 金剛石 10 過渡元素單質都是金屬 多數是稀有的四高金屬 高密度 高熔點 高沸點 高硬度 因此這個區(qū)域中的元素又常被稱為高熔稀有金屬 17 三 原子半徑和單質的物理性質 鑭系收縮造成第二 第5周期 和第三 第6周期 過渡系元素同族原子半徑相近 性質相似 18 四 單質的化學性質 第一過渡系金屬 E V 在酸性溶液中的標準電極電勢 E 值逐漸升高 金屬活潑性逐漸減弱 Mn2 例外 比Cr2 的E 值低 因Mn2 具有3d5的穩(wěn)定電子結構 所以錳比鉻活潑 第一過渡系金屬除Cu外 都能從非氧化性酸中置換出氫 19 四 單質的化學性質 第二 三過渡系金屬低氧化態(tài)的E 一般為正值 金屬活潑性較差 不容易被氧化 如Ru Rh Os Ir Pt等具有耐酸性 甚至不溶于王水 這些金屬活潑性的差別也與它們的原子具有較大的電離能和升華熱有關 過渡金屬各族 B族除外 受鑭系收縮的影響 在族中自上而下 原子半徑增加不大 核電荷增加較多 對外層電子的吸引力增強 所以在同一族中自上而下 金屬活潑性遞減 與 A A主族金屬活潑性的變化正相反 20 四 單質的化學性質 過渡元素各族中第 B族金屬最活潑 Sc Y和La是過渡元素中最活潑的金屬 它們的M3 M的E 值均為較大的負值 性質與堿土金屬類似 M3 M 的E V Sc 2 08 Y 2 37 La 2 52 第 B族金屬在空氣中迅速被氧化 與水反應放出氫氣 能溶于酸等 d軌道上僅有1個d電子 這個電子對性質影響不大 故在族中自上而下金屬活潑性遞增 與其他過渡金屬不同 21 五 成鍵特征 過渡元素化合物中 d軌道在成鍵中起主要作用 d電子參加了價鍵的形成 主族元素化合物中 p軌道在成鍵中起關鍵性作用 d軌道起次要作用 過渡元素和主族元素成鍵特征的基本區(qū)別 易形成配位化合物 22 五 成鍵特征 配位水分子的電子對 主族元素 過渡元素和主族元素成鍵特征的基本區(qū)別 過渡元素化合物中 d軌道在成鍵中起主要作用 d電子參加了價鍵的形成 主族元素化合物中 p軌道在成鍵中起關鍵性作用 d軌道起次要作用 23 六 化合物的酸堿性和離子顏色 過渡元素最高氧化態(tài)氧化物水合物的酸堿性 堿性減弱 酸性增強 酸性增強 24 六 化合物的酸堿性和離子顏色 過渡元素最高氧化態(tài)的離子半徑 離子半徑減小 故酸性增強 離子半徑減小酸性增強 25 六 化合物的酸堿性和離子顏色 錳各種氧化態(tài)氧化物的酸堿性 氧化態(tài)降低 離子半徑增大 同一元素在高氧化態(tài)時表現酸性較強 隨著氧化態(tài)的降低 酸性減弱 堿性增強 酸性減弱 堿性增強 26 六 化合物的酸堿性和離子顏色 過渡金屬離子的顏色與離子具有不規(guī)則的9 17電子層結構有關 n 1 d軌道中成單的d電子在可見光激發(fā)下 在未充滿的d軌道間發(fā)生d d躍遷 選擇性吸收可見光 使配離子顯示其互補色 區(qū)別過渡金屬離子與s區(qū)金屬離子的重要特征 過渡金屬低氧化態(tài)化合物離子在化合物或水溶液中呈現一定的顏色 而s區(qū)金屬離子是無色的 發(fā)生d d躍遷的同時也可能伴隨有電子由負離子向正離子遷移的電荷躍遷 共價化合物易發(fā)生電荷躍遷 27 六 化合物的酸堿性和離子顏色 d d躍遷 28 六 化合物的酸堿性和離子顏色 發(fā)生電荷躍遷的化合物 主要是陰離子或配體上電子移向金屬離子 例如Mn7 為3d0結構 不存在d d躍遷 但MnO4 的紫色是由于O2 Mn7 電荷躍遷產生的 見教材下一章p748 電荷轉移吸收光譜 29 六 化合物的酸堿性和離子顏色 某些具有3d0電子結構的過渡金屬化合物或含氧酸根離子有特征顏色 如黃色的CrO42 紫色的MnO4 具有3d10電子結構的銅族化合物AgBr為淺黃色 AgI為黃色 均是電荷躍遷引起的 第一過渡系元素低氧化態(tài)水合離子的顏色與d電子數的關系 30 七 過渡元素的配位性和磁性 過渡元素的離子有較高的電荷 較小的半徑 擁有 n 1 d ns np共9個價電子軌道 這些軌道能量相近 因此易形成穩(wěn)定的配位化合物 這是過渡元素生成化合物的一個最大特點 過渡金屬及其化合物一般都具有順磁性 因為它們有未充滿的d電子層 有成單的d電子 成單d電子的自旋決定了過渡金屬及其化合物的磁性 31 七 過渡元素的配位性和磁性 順磁性物質 物質中正反自旋電子數不相等 物質能微弱地被磁場所吸引 能將外加磁場的磁力線吸入并使磁力線穿過 這樣的物質叫順磁性物質 32 七 過渡元素的配位性和磁性 反磁性物質 物質中所有電子都已成對 電子自旋產生的磁效應互相抵消了 在外加磁場的感應下 出現與外加磁場方向相反的微小磁矩 不被磁場吸引 這樣的物質叫反磁性物質 33 七 過渡元素的配位性和磁性 鐵磁性物質 順磁性只在外磁場存在時才呈現出來 而鐵磁性物質在外加磁場移去后 仍保持有磁性 外加磁場會進一步加強磁性 物質僅在固體狀態(tài)下才會有鐵磁性 能被磁場較強吸引的物質 例如Fe Co Ni三種金屬都有較強的鐵磁性 鐵磁性和順磁性的差別 34 七 過渡元素的配位性和磁性 35 七 過渡元素的配位性和磁性 36 七 過渡元素的配位性和磁性 37 七 過渡元素的配位性和磁性 38 七 過渡元素的配位性和磁性 39 八 過渡元素的氧化還原性 一些過渡元素的高氧化態(tài)不穩(wěn)定 可做氧化劑 一些元素的低氧化態(tài)可做還原劑 因此過渡元素各種氧化態(tài)間的氧化還原反應內容非常豐富 FeSO4 NaCrO2是著名的還原劑 TiCl3 Mn Mn 是不同程度的還原劑 K2CrO7 KMnO4是著名的氧化劑 Co Ni Cu Cu Ag 等是不同程度的氧化劑 40 八 過渡元素的氧化還原性 41 九 過渡元素的催化性 許多過渡金屬和它們的 化合物都有催化性 合成NH3過程中N2的催化吸附 N2 g 2Fe s 2N Fe s 多相催化 催化劑使反應的活化能降低 增大反應速率 42 九 過渡元素的催化性 N2O g N2 g O g O g O g O2 g N2O在Au表面上的催化分解 化學吸附 表面催化機理的推測 43 九 過渡元素的催化性 過渡金屬或化合物在有機反應中作催化劑 例如 Pd可用于將苯酚轉化成環(huán)己酮的氫化反應中 用Cu或V將環(huán)己酮氧化成己二酸 制造尼龍66 Ni 雷尼鎳 可用于將植物油加氫硬化 由不飽和脂肪酸轉變成飽和脂肪酸等許多還原過程 TiCl4用于制造聚乙烯的齊格勒 納塔催化劑 等等 44 十 單質的一般制備方法 除鉑系金屬外 過渡金屬在高溫下一般都具有較高的化學活潑性 一般制備方法有 1 熔鹽電解法 2 金屬熱還原法 3 氫化物還原法 4 氫還原法 5 碳還原法 6 化合物熱分解法 45 1 熔鹽電解法 周期表中靠左邊的過渡金屬如Sc Ti V族可以用熔鹽電解的方法制備 周期表中靠右邊的金屬如Cr Re Fe Co Ni Cu Ag Au可電解它們鹽的水溶液來制備 七氟合鈮酸鉀 46 2 金屬熱還原法 高溫下用活潑金屬從過渡金屬的氧化物或鹵化物中還原出金屬 例如 金屬熱還原法普遍應用于過渡金屬的冶煉中 可用作還原劑的金屬很多 例如Na Ca Mg Al 有時也可用非金屬單質B或Si做還原劑 47 3 氫化物還原法 用活潑金屬的氫化物將過渡金屬氧化物或鹵化物還原成金屬 例如 48 4 氫還原法 用氫氣在高溫下還原Mo W Re等金屬的氧化物或含氧酸鹽制備金屬單質 氫還原法也適于從氧化物制備活性金屬Fe Co Ni Cu等 有時也可用CO代替H2氣作還原劑 49 5 碳還原法 Fe Co Ni可以用碳還原氧化物的方法制備 其他過渡金屬一般都不能用碳還原法制備 La Ti V Cr等高溫下與C反應 鐵的冶煉是將鐵礦與焦碳加熱燃燒 使焦碳變成CO2 CO2與過量的C作用又生成CO CO起還原作用將氧化鐵還原為單質鐵 C O2CO2CO2 C2COFe3O4 CO3Fe CO2Fe2O3 CO2FeO CO2FeO COFe CO2 50 6 化合物熱分解法 熱分解法最常用的是高熔金屬的碘化物 當高熔金屬Ti Zr Hf Mo W Re等的碘化物蒸氣在真空下與熾熱的鎢燈絲相接觸時 即發(fā)生分解反應 可制備高純度結晶狀金屬 鉑系金屬 通常利用它們絡合物的熱不穩(wěn)定性來制備 51