2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第1課時 離子反應(yīng)發(fā)生的條件檢測 新人教版選修4.doc

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第1課時 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1．下列離子方程式正確的是(　　) A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓ D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 答案：D 2．能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng) B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) C．Cu(OH)2和稀硫酸反應(yīng) D．NaOH溶液和CO2反應(yīng) 答案：B 3．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是(　　) A．MnO、K＋、Na＋、SO B． Na＋、K＋、HCO、Cl－ C．Mg2＋、NH、Cl－、NO D．Ba2＋、K＋、S2－、SO 解析：A項中的MnO為紫色，B項中的HCO能與強(qiáng)酸反應(yīng)；C項各離子均不能發(fā)生反應(yīng)；D項中的Ba2＋和SO可反應(yīng)生成BaSO4沉淀，且S2－能與強(qiáng)酸反應(yīng)。 答案：C 4．濃度均為0.1 molL－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是(　　) A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 解析：A選項中會生成BaCO3沉淀，C選項會生成Al(OH)3沉淀，D中會生成BaSO4沉淀，只有B選項中無沉淀。 答案：B 5．在下列溶液中，離子一定能大量共存的是(　　) A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 molL－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 molL－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 解析：強(qiáng)堿性溶液中Al3＋不能大量共存，A項不符合題意； Fe3＋與I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項不符合題意；Ca2＋與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C項不符合題意；D項中不存在任何離子間的反應(yīng)，符合題意。 答案：D 時間：40分鐘 [A級　基礎(chǔ)鞏固] 基礎(chǔ)題Ⅰ 1．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 答案：C 2．在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(　　) A．Cl－、Na＋、NO、Ca2＋ B．MnO、HCO、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、Cl－、SO D．K＋、Mg2＋、NO、I－ 解析：A項，在無色強(qiáng)酸性溶液中，該組離子能夠大量共存，故選A項；B項，MnO顯紫色，且HCO與H＋不能大量共存，故不選B項；C項，Ba2＋與SO生成不溶于酸的白色沉淀，故不選C項；D項，NO在酸性環(huán)境下具有氧化性，不能與I－共存，故不選D項。 答案：A 3．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、SO、S2－ C．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO D．Ba2＋、Fe2＋、NO、Br－ 解析：A項在強(qiáng)酸性溶液中可共存，B、C兩項在強(qiáng)堿性溶液中可共存，D項在強(qiáng)酸中Fe2＋被NO氧化，在強(qiáng)堿中Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀。 答案：D 4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．濃燒堿溶液中加入鋁片： Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑ B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析：A選項中電荷、電子得失不守恒，故不正確；由于電解產(chǎn)生的OH－會與Al3＋發(fā)生反應(yīng)，故B不正確；C選項所給離子方程式符合要求，故C項正確；D選項不正確。 答案：C 5．某溶液中含有HCO、SO、Na＋、CH3COO－等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積不變)(　　) A．CH3COO－　　　　 B．SO C．Na＋ D．HCO 解析：醋酸根離子濃度不會發(fā)生變化，故A項正確；過氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B項錯誤；過氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，引進(jìn)了大量鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C項錯誤；碳酸氫根離子和過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子濃度大量減少，故D項錯誤。 答案：A 基礎(chǔ)題Ⅱ 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水電離的[H＋]＝110－14 molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、Cl－、NO D．[Fe3＋]＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 解析：C項，溶液中的[H＋]＝0.1 molL－1，為酸性溶液，在酸性條件下，本組離子可以大量共存，故C項正確；A項，由于NO在pH＝1的酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A項錯誤；B項，由題意知溶液中可能存在大量的H＋或OH－，二者都不能與HCO共存，故B項錯誤；D項，F(xiàn)e3＋能與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故D項錯誤。 答案：C 7．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成。為鑒別它們，做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液；②在①所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。 (1)由此推斷，固體混合物中肯定有________，肯定沒有________________，可能會有________。 (2)寫出上述過程可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程形式_____________ _____________________________________________________， ______________________________________________________。 解析：根據(jù)①溶液無色，說明沒有Cu2＋，根據(jù)②和③判斷一定沒有SO，一定有CO，既然有CO，就一定沒有Ca2＋。 答案：(1)Na2CO3　CuSO4、Na2SO4、CaCl2　NaCl (2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 8．(18分)某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填寫元素符號)。 (3)另一種設(shè)想是將甲乙兩廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含有________(填寫離子符號)，可用來灌溉農(nóng)田。 解析：甲廠廢水呈堿性，說明存在OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不共存，故Ag＋和Fe3＋在乙廠廢水中，又因為Ag＋與Cl－不共存，故Cl－在甲廠廢水中，再根據(jù)電荷守恒，K＋必然在甲廠廢水中。 答案：(1)OH－　Cl－　K＋　(2)鐵粉　Ag　(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　K＋、NO 9．某溶液中可能有下列陰離子：SO、SO、S2－、Cl－。 (1)當(dāng)溶液中存在大量H＋時，溶液中不能大量共存的離子是___。 (2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2＋時，溶液中不能大量共存的離子是____________。 (3)向溶液中通入足量Cl2后，____________離子在溶液中不能共存。 (4)當(dāng)溶液中存在________離子時，上述陰離子都不能存在。 答案：(1)SO、S2－　(2)SO、SO、S2－　(3)SO、S2－　 (4)Ag＋(其他合理答案也可)