2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專題1.14 元素周期表及元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)速記手冊(cè)素材.doc
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專題1.14 元素周期表及元素周期律周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。周期有七，三短（1，2，3）三長（4，5，6）一不全（7）。2、8、8、18、18、32、32、滿，6、7鑭錒各15。族分7主7副1零，長短為主，長為副。 1到8重復(fù)現(xiàn)，2、3分主副，先主后副。特8、9、10，、副全金為過渡。120氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。金屬性和非金屬性的比較一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2CuSCu2S，CuCl2CuCl2，所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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