2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)6 1.3 化學(xué)鍵（含解析）新人教版必修2.doc

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課時(shí)作業(yè)6化學(xué)鍵一、選擇題1下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是()AH2OBMgCl2CNH4Cl DC2H5OH【答案】B2下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c Ba和fCd和g Dc和g【解析】由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素ag均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物?！敬鸢浮緽3下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A可溶于水B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析】含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽(yáng)離子可以在電場(chǎng)中做定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而A、B、C所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有，故不能作為判斷該化合物一定存在離子鍵的依據(jù)，D項(xiàng)正確。【答案】D4隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，C60、H3、O、N等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AH2和H3互為同位素BO中不含化學(xué)鍵CC60中含有共價(jià)鍵DN中含有離子鍵【解析】A項(xiàng)，H2和H3互為同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C60中只存在共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，N中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子【解析】A項(xiàng)，由原子形成化學(xué)鍵的過(guò)程中一定伴隨著電子的得失或轉(zhuǎn)移，而由離子形成化學(xué)鍵的過(guò)程中無(wú)電子的得失，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子，正確?！敬鸢浮緿6下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化【解析】碘和干冰均由分子構(gòu)成，分子間以分子間作用力結(jié)合，二者升華時(shí)均破壞分子間作用力，A正確；硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；C60熔化時(shí)破壞分子間作用力，B錯(cuò)誤；HCl溶于水，破壞共價(jià)鍵；KCl溶于水，破壞離子鍵，C錯(cuò)誤；溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼7下列說(shuō)法正確的是()A分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力C分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱(chēng)為分子間作用力【解析】化學(xué)鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力，分子間作用力是指分子間存在的將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中正確的是()A每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高DHF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵【解析】A項(xiàng)，水分子內(nèi)不含氫鍵，氫鍵只存在于水分子之間，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，水蒸氣中水分子間距離較大，不能形成氫鍵，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氫鍵比一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，正確。D項(xiàng)，HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由其共價(jià)鍵決定的，氫鍵為分子間作用力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾9下列說(shuō)法正確的是()AMgCl2的形成過(guò)程可表示為Mg2Mg2BH2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為HOHCNaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵DNa2S的電子式為Na【解析】A項(xiàng)，MgCl2的形成過(guò)程可表示為；B項(xiàng)，共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式中用“”代替一對(duì)共用電子，未成鍵電子對(duì)不用表示，所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為HOH；C項(xiàng)，NaOH中含有HO共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Na2S的電子式應(yīng)為NaNa，不能把兩個(gè)Na合并在一起?！敬鸢浮緽10意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AN4分子屬于一種新型的化合物BN4分子中只含有非極性鍵C1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NADN4沸點(diǎn)比P4(白磷)高【解析】N4是單質(zhì)不是化合物，A錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B正確；由圖可知，1 mol N4中含有6 mol NN鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4N4，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽二、非選擇題11現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是_。(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)12下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是_(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫(xiě)出其電離方程式_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_，寫(xiě)出其電離方程式_?！窘馕觥縊2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。【答案】(1)(2)(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=NaHSO離子鍵NaHSO4=NaHSO13現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫(xiě)出元素A、B、C、D的名稱(chēng)：A_，B._，C._，D_。(2)D元素在元素周期表中位于第_周期第_族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：_。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？【解析】由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)锽原子L層的電子數(shù)是K層的3倍，所以B為氧，A、B在同一周期且原子序數(shù)依次增大，則A為碳；0.1 mol C可從酸中置換出0.1 mol H2，則C為能形成2價(jià)化合物的金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)及離子半徑可知D為鋁。【答案】(1)碳氧鎂鋁(2)三A(3) (4) (5)B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物。檢驗(yàn)方法：驗(yàn)證其熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。(其他合理答案也可)14原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫(xiě)出Y2O2的化學(xué)式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填寫(xiě)化學(xué)式)，生成物屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)?！窘馕觥坑深}意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(4)XW3為NCl3，其電子式為；Y2Z為Na2S，其電子式為。(5)X的氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為?！敬鸢浮?1)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO4(3)NH3離子(4)(5) 15對(duì)于周期表中下列位置的十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：(1)能形成共價(jià)鍵的元素共有_種。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_(填元素符號(hào))。(3)氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是_(填化學(xué)式)。(4)號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有_鍵。(5)形成的化合物的電子式為_(kāi)。(6)某元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則其氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它與的化合物的分子式為_(kāi)，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_。【解析】(1)元素分別為H、C、N、O、F、S、Cl，它們形成單質(zhì)或化合物時(shí)可形成共價(jià)鍵，共7種元素。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子最外層應(yīng)該有7個(gè)電子或1個(gè)電子，它們分別是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈堿性的化合物為NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵。(5)H、O、Na形成的化合物為NaOH，Na與OH以離子鍵結(jié)合，OH中O、H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為。(6)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，則最高價(jià)氧化物為BO3，又知BO3中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則B為S元素，其氫化物H2S的電子式為HH。S元素可與C元素形成CS2，CS2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型只有共價(jià)鍵?！敬鸢浮?1)7(2)H、F、Cl(3)NH3H2O(4)共價(jià)(5) (6) CS2共價(jià)鍵教材習(xí)題解答12C3.D4.D5共價(jià)鍵與離子鍵的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生電子的得失。離子鍵是帶相反電荷離子間的相互作用，共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。如，發(fā)生電子得失形成離子鍵；而沒(méi)有電子的得失，只有偏移，形成的是共價(jià)鍵。6稀有氣體原子的最外層均達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能再形成共用電子對(duì)，即不能形成雙原子分子。7(1) (2)8(1)F2非極性鍵(2)O2非極性鍵(3)NH3極性鍵(4)CH4極性鍵(5)SO2極性鍵9(1)HCl：極性共價(jià)鍵CO2：極性共價(jià)鍵H2O：極性共價(jià)鍵H2：非極性共價(jià)鍵NaOH：離子鍵和極性共價(jià)鍵Cl2：非極性共價(jià)鍵NaF：離子鍵CH4：極性共價(jià)鍵MgCl2：離子鍵CaO：離子鍵(2)離子化合物：NaOH、NaF、MgCl2、CaO共價(jià)化合物：HCl、CO2、H2O、CH4