2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 第一課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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第一課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課標(biāo)要求1理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1.增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。3升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。4催化劑能夠同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響。5化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。化學(xué)平衡的移動(dòng)1化學(xué)平衡的移動(dòng)就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2圖示3平衡移動(dòng)的方向(1)若v(正)v(逆)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)若v(正)v(逆)，則平衡不移動(dòng)。(3)若v(正)v(逆)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。特別提醒(1)外界條件改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。若條件改變，未引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，則平衡一定不移動(dòng)，如增加固體的用量。若條件改變，引起了化學(xué)反應(yīng)速率的變化，但v(正)、v(逆)同等程度的改變，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。若條件改變，引起v(正)v(逆)，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(2)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明外界條件一定發(fā)生改變。1下列說(shuō)法正確的是()外界條件改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，外界條件一定改變反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)速率一定改變條件的改變使v(正)v(逆)，平衡發(fā)生移動(dòng)ABC D解析：選C外界條件改變平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，但平衡發(fā)生移動(dòng)，條件一定改變，錯(cuò)誤，正確；正、逆反應(yīng)速率若在改變條件后仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，若條件改變使v(正)v(逆)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤，正確；平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)速率一定改變，正確。2在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)。(1)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了1 mol CO2(g)，同時(shí)又消耗了2 mol CO(g)，則v(正)_v(逆)，反應(yīng)處于_狀態(tài)。(2)若向該容器中再充入1 mol CO2(g)，則v(正)_v(逆)，化學(xué)平衡向_移動(dòng)。(3)若向該容器中增加C(s)，則v(正)_v(逆)，化學(xué)平衡_移動(dòng)。解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2(g)，則生成2 mol CO(g)，而今又同時(shí)消耗了2 mol CO(g)，說(shuō)明v(正)v(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。增大反應(yīng)物濃度，則v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若向該容器中增加C(s)，因?yàn)楣腆w的濃度為常數(shù)，故改變其用量時(shí)，濃度不發(fā)生改變，v(正)v(逆)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。答案：(1)化學(xué)平衡(2)正反應(yīng)方向(3)不濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象橙黃色變?yōu)辄S色橙黃色變?yōu)槌壬Y(jié)論NaOH溶液使c(H)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)硝酸溶液使c(H)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)特別提醒工業(yè)生產(chǎn)上常采用增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，來(lái)提高貴重物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。1密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，當(dāng)一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大N2的濃度，平衡怎樣移動(dòng)？N2、H2的轉(zhuǎn)化率如何變化？提示：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率降低。2對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加固體C的用量，化學(xué)平衡是否發(fā)生移動(dòng)？提示：增加固體或純液體的量，由于其濃度不變，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，改變參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：(1)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2平衡移動(dòng)圖像(vt圖)(1)平衡正向移動(dòng)(2)平衡逆向移動(dòng)1對(duì)于可逆反應(yīng)：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的理解不正確的是()A增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選D該可逆反應(yīng)的本質(zhì)為Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl既不是反應(yīng)物，也不是生成物，增大KCl的濃度，對(duì)該離子反應(yīng)無(wú)影響，故平衡不移動(dòng)。2下圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等解析：選C由題給圖像可以看出，平衡態(tài)改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知為增大反應(yīng)物的濃度，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知兩平衡態(tài)時(shí)同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，A項(xiàng)正確。壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響根據(jù)教材P54表211數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)對(duì)合成氨平衡的影響，并完成下表?？赡娣磻?yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)K正向移動(dòng)逆向移動(dòng)N2O4(g)2NO2(g)K逆向移動(dòng)正向移動(dòng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)K不移動(dòng)不移動(dòng)特別提醒無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。450 時(shí)，在一密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同壓強(qiáng)條件下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如表所示：壓強(qiáng)/MPa15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4問(wèn)題思考1從表格中的數(shù)據(jù)判斷減小壓強(qiáng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)如何變化？從而說(shuō)明平衡怎樣移動(dòng)？提示：減小壓強(qiáng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減??；說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2對(duì)于反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)，平衡是否發(fā)生變化？為什么？提示：平衡不發(fā)生移動(dòng)；原因是該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率改變的程度相同。1壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系2在其他條件不變的情況下壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。(2)減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。3平衡移動(dòng)圖像(vt圖)以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例(1)若mnpq(2)若mnpq(3)若mnpq1在常溫下，下列可逆反應(yīng)體系的氣體顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是()A2NO2N2O4B2NO22NOO2C2HIH2I2DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl解析：選CDA和B，壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡移動(dòng)，氣體顏色變化；C常溫下，I2為固體，壓強(qiáng)的變化雖能使平衡移動(dòng)，但氣體無(wú)顏色變化；D是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。2已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是()AA是氣體，C是固體BA、C均為氣體CA、C均為固體DA是固體，C是氣體解析：選D增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故C為氣體，A不是氣體(如固體)。溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液不變色溶液變?yōu)榉奂t色結(jié)論升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)特別提醒任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，因此，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。已知：2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1，探究改變反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。問(wèn)題思考1圓底燒瓶A中氣體的顏色如何變化？其原因是什么？提示：顏色變深，原因是A中溫度高，平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深。2圓底燒瓶B中氣體的顏色如何變化？其原因是什么？提示：顏色變淺，原因是B中溫度低，平衡正向移動(dòng)，c(NO2)減小，顏色變淺。1溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。(2)在其他條件不變的情況下，降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)。2平衡移動(dòng)圖像(vt圖)(1)若aAbBcCdDH0(2)若aAbBcCdDH01反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選C降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，平衡向放熱方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)。2在一密閉燒瓶中，在25 時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)。把燒瓶置于100 的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是()顏色平均相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度A和B和C和 D和解析：選D升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)，對(duì)于化學(xué)平衡2NO2N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；二氧化氮的濃度增大，顏色加深；混合氣體總的物質(zhì)的量增大，其質(zhì)量不變，根據(jù)Mm/n可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度不變。催化劑與化學(xué)平衡平衡移動(dòng)原理1催化劑與化學(xué)平衡(1)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度的增大正、逆反應(yīng)的速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但能縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。vt圖：wt圖：2平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用(1)平衡移動(dòng)原理(又稱為勒夏特列原理)改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(2)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0措施原因加入過(guò)量的N2促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┘涌旆磻?yīng)速率采用高壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)采用較高溫度加快反應(yīng)速率同時(shí)提高催化劑的活性將氨液化并及時(shí)分離有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A溫度B催化劑C反應(yīng)物的濃度 D壓強(qiáng)解析：選B催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。2下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是()A棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量解析：選BA項(xiàng)，涉及NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)化，不符合題意；B項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，符合題意；C項(xiàng)，光照后，次氯酸見(jiàn)光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，不符合題意；D項(xiàng)，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，不符合題意。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是()A加入一種反應(yīng)物B升高溫度C對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D使用催化劑解析：選B對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，反應(yīng)都有能量變化，因而改變溫度，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。若加入反應(yīng)物是固體或不參加反應(yīng)的離子，或?qū)Ψ磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)，或使用催化劑等化學(xué)平衡均不發(fā)生移動(dòng)。2工業(yè)生成SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”“”或“p。(2)減壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，m(A)增大，m(總)不變，故A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(3)加入B時(shí)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。(4)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(B)減小，c(C)增大，減小。(5)加入催化劑，平衡不移動(dòng)。(6)加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，c(B)增大，氣體顏色加深；保持恒壓充入氖氣，容器體積增大，c(B)減小，氣體顏色變淺。答案：(1)放(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變(6)變深變淺一、單項(xiàng)選擇題1下列敘述中說(shuō)明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A混合物中各組分的濃度改變B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變解析：選D濃度的改變，必須要引起正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)，如H2(g)I2(g)2HI(g)，縮小其體系體積，各物質(zhì)的濃度都增大，但其正、逆反應(yīng)速率是同等程度增大，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)不正確；同理，增大體積，因其氣體的質(zhì)量不變，體積增大，其密度減小，正、逆反應(yīng)速率同等程度減小，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)不正確；由A、B兩項(xiàng)說(shuō)明，速率改變，平衡不一定移動(dòng)，C項(xiàng)不正確；轉(zhuǎn)化率改變，說(shuō)明平衡一定發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)正確。2已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選C有氣體參加的反應(yīng)，減壓后，化學(xué)反應(yīng)速率減小，而且v正和v逆同時(shí)減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。3對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，在溫度不變時(shí)欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取()A體積不變，增加NO2的量B體積不變，增加N2O4的量C使體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍D使體積不變充入N2解析：選C體積不變，增加NO2、N2O4的量相當(dāng)于加壓，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，c(NO2)/c(N2O4)減小，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；使體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡左移，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，c(NO2)/c(N2O4)增大，C項(xiàng)正確；使體積不變充入N2，平衡不移動(dòng)，c(NO2)/c(N2O4)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4如圖是關(guān)于反應(yīng)：A2(g)3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A升高溫度，同時(shí)加壓B降低溫度，同時(shí)減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑解析：選C由圖可知正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。若升高溫度，同時(shí)加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；若降低溫度，同時(shí)減壓，正、逆反應(yīng)速率都減小，B錯(cuò)誤；若增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，同時(shí)減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，符合題意，C正確；若增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，同時(shí)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤。5若反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么()A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，(ab)(cd)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，(ab)(cd)D正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，(ab)0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是()A升高溫度B加入催化劑C再加入n mol CO和n mol H2OD再加入2n mol CO2和2n mol H2解析：選D正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，氫氣濃度不變，B不正確；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100%，C不正確；D中氫氣的濃度是原來(lái)的2倍，正確。7對(duì)于合成氨的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑和施以高壓，下列敘述中正確的是()A都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響B(tài)都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間C都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用解析：選C對(duì)化學(xué)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，催化劑只能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，高壓能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，也能使化學(xué)平衡向生成NH3的反應(yīng)方向移動(dòng)。8在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))CN2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))DSO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))解析：選ACA項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。三、非選擇題9在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(CO2)增大。(3)通入N2，容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。答案：(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向右移動(dòng)增大10在水溶液中橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將_。解析：加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無(wú)色。答案：(1)黃OH與H結(jié)合生成水，使平衡向右移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡向左移動(dòng)，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無(wú)色一、單項(xiàng)選擇題1對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變?cè)龃驜的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABC D解析：選BA是固體，其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)v(逆)；升溫v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。2已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡膠管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：選DA項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正確；B項(xiàng)，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，正確；C項(xiàng)，容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A燒瓶、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度都不變，正確；D項(xiàng)，放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，D項(xiàng)符合題意。3.對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)B(g)C(s)2D(g)H0，如圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A加入催化劑加壓升溫移走C。符合圖示條件的是()A BC D解析：選A使用催化劑能同倍增加正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；對(duì)于有氣體參加且氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。4.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量解析：選CA項(xiàng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入C，因?yàn)橹挥幸环N生成物，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)加壓，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加壓，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)H0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，錯(cuò)誤。5COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入稀有氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A BC D解析：選B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時(shí)，通入稀有氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；恒壓時(shí)，通入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。二、不定項(xiàng)選擇題6在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B(ab)(cd)CZ的體積分?jǐn)?shù)變大DX的轉(zhuǎn)化率變小解析：選AD將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以(ab)(cd)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率變小。7高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A增加Fe2O3的量 B移出部分CO2C提高反應(yīng)溫度 D降低反應(yīng)溫度解析：選BDA氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；B移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確。8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)H0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Ap1p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Bp1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp1p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率Dp1p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：選BA項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；C項(xiàng)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度，平均摩爾質(zhì)量增大，加壓，平衡正向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量應(yīng)增大，錯(cuò)誤。三、非選擇題9在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的H_(填“大于”或“小于”)0；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)。(2)100 時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判斷理由是_；100 時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_。解析：(1)升高溫度，混合氣體的顏色變深，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，反應(yīng)速率等于變化濃度和時(shí)間的比值，v(N2O4)(0.10.04)/60 molL1s10.001 0 molL1s1。(2)改變溫度，c(N2O4)降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)是升高溫度，即T100 ；恒容狀態(tài)下，再充入NO2，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上加壓，平衡應(yīng)向體積減小的方向移動(dòng)，即NO2的體積分?jǐn)?shù)減?。?3)容積減小一半，壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向進(jìn)行，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)大于0.001 0 molL1s1(2)大于正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高減小(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)