2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題51 實驗方案的設(shè)計與評價.doc

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專題51 實驗方案的設(shè)計與評價（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)該溶液中含有Br2B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5 HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)A A B B C C D D【答案】B【解析】的強(qiáng)，D項錯誤。答案選B。2用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項錯誤的是甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液渾濁C濃氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后溶解D濃硝酸銅水生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色A A B B C C D D【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】二氧化硫的漂白性范圍較小，針對某些有機(jī)色質(zhì)，如品紅，不包括酸堿指示劑，且二氧化硫的漂白具有可逆性；而氯氣（實質(zhì)為次氯酸）漂白性范圍相對較大，針對某些有機(jī)色質(zhì)，如品紅，也包括酸堿指示劑，且氯氣的漂白不具有可逆性。3下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入銀氨溶液溶液，無銀鏡出現(xiàn)不能判斷是否水解C焰色反應(yīng)實驗時，某同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中溶液先變紅后褪色，最后有白色沉淀非金屬性：ClSiA A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】【詳解】在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果，A錯誤；淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，B正確；K元素的焰色反應(yīng)呈紫色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，該實驗沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K元素，C錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能判斷這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯誤。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意試劑的作用及實驗的操作性、評價性分析。4下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+A A B B C C D D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，選項A錯誤； BAgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，選項B錯誤；C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，選項C錯誤；D滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實驗的結(jié)合及實驗的評價性分析，題目難度不大。5下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液 生成白色沉淀 試樣已氧化變質(zhì)B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀相同溫度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A A B B C C D D【答案】B【解析】【詳解】D項，AlO2-與HCO3-水解都會生成OH-，二者不會相互促進(jìn)，不會發(fā)生雙水解反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解題關(guān)鍵，A項，應(yīng)將亞硫酸鈉試樣溶于水，加氯化鋇檢驗是否變質(zhì)；C項，檢驗Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明存在Fe2+；D為易錯點(diǎn)，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，則二者反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸鈉。6下列關(guān)于化學(xué)實驗理論及操作說法正確的是A 在1mL相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3溶液，只有前者中出現(xiàn)沉淀，說明Ksp(AgSO4)Ksp(Ag2CO3)B 基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量分析測定反應(yīng)速率時，既可用S對標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積,計算出相關(guān)的反應(yīng)速率C 燃料電池的制作:用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時間后切斷電源，在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)發(fā)光D 過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法【答案】C【解析】7下列實驗操作和現(xiàn)象正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性ClSB溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性H2O2Fe3D向稀硫酸中加入銅片，然后通入Cl2加熱先無明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍(lán)氧化性：稀硫酸Cu2A A B B C C D D【答案】C【解析】【詳解】8用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液 先變紅后褪色 B濃氨水生石灰A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C醋酸 碳酸鈣BaC12溶液 變渾濁 D濃硝酸 銅 水試管口出現(xiàn)紅棕色A A B B C C D D【答案】D【解析】【詳解】9由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSiA A B B C C D D【答案】A【解析】【詳解】10下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3-B將Fe(NO3)2樣品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性：Fe2+I-A A B B C C D D【答案】A【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明NO3-被還原為NH3 ，A正確；B. 因為硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色，此實驗不能證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+，B不正確；C. 向濃度均為0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，C不正確；D. 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色，說明I-還原性強(qiáng)于Fe2+，D不正確。本題選A。 11下圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗?zāi)康奶骄繙囟葘ζ胶?NO2N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用A A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】A升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動；B鹽酸也和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；C二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D兩個實驗中溫度、催化劑都不同。【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了實驗方案評價，涉及化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響因素的探究、酸性強(qiáng)弱的判斷、除雜等知識點(diǎn)，注意：探究外界影響因素時，必須其它條件相同、只有一個條件不同時才能得出正確結(jié)論，為易錯點(diǎn)。12下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的實驗結(jié)論正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變紅色鹽類的水解是吸熱反應(yīng)B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中含有SO32D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置液體分層，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀Cu2能氧化I，白色沉淀可能為CuIA A B B C C D D【答案】D【解析】【詳解】13下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向飽和食鹽水中先通入NH3 ，再通入 CO2產(chǎn)生白色沉淀，利用溶解度差異制備碳酸氫鈉，最終制得純堿B將等質(zhì)量的金屬鈉分別投入乙醇和水中兩塊金屬鈉快速消失，乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C向2mL 10% CuSO4溶液中滴加2% 的NaOH溶液4到6滴，振蕩后再滴加0.5mL乙醛溶液并加熱產(chǎn)生磚紅色的沉淀，說明乙醛與新制備的Cu(OH)2發(fā)生了反應(yīng)D向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液顏色變?yōu)辄S色，H2O2具有氧化性，使Fe2+變?yōu)镕e3+A A B B C C D D【答案】A【解析】【詳解】14由下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩 溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+的氧化性強(qiáng)B加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣C將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成Na2O的速率加快D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小A A B B C C D D【答案】C【解析】【詳解】