2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題2.1 化學常用計量及其應用基礎練測.doc

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專題2.1 化學常用計量及其應用考綱解讀1、了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。2、了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。3、了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。4、能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。 （2）影響溶解度大小的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：溶劑的影響（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2，溫度對NaCl溶解度影響不大。（3）氣體的溶解度：通常指該氣體（其壓強為101 kPa）在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。四、溶液的配制1、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）主要儀器托盤天平：精確度為0.1 g，稱量前先調(diào)零，稱量時左盤放物品，右盤放砝碼。容量瓶：容量瓶上標有刻度、溫度和燃料，常見的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（3）其他儀器：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。（4）溶液的配制步驟：以配制500 mL、1.00 molL1 NaOH溶液為例。計算：需NaOH固體的質(zhì)量為20.0g。稱量：用托盤天平稱量NaOH固體。溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。移液：用玻璃棒引流，將溶液注入500ml容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度相切。 考點5 有關溶液的稀釋與混合的計算方法【例5】將6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再從中取出10 mL，這10 mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是A0.05 mol L-1 B0.30 mol L-1C0.15 mol L-1 D0.5 mol L-1【答案】B【解析】【詳解】【點睛】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由于溶液是均一穩(wěn)定的，所以溶液內(nèi)部處處濃度相等。考點6 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析【例6】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是A定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B定容時仰視刻度線C沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】【點睛】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對所配溶液濃度的影響?；A特訓1只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是選項物理量a物理量bA固體的體積固體的密度B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)D標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體體積AA BB CC DD【答案】A【解析】【詳解】A已知固體的體積和固體的密度，根據(jù)m=V可以計算固體的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故A錯誤；B已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)公式n=可以計算出物質(zhì)的量，故B正確；C已知物質(zhì)中的粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，可以根據(jù)公式n=可以計算物質(zhì)的量，故C正確；D已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積，根據(jù)公式n=可以計算出物質(zhì)的量，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，注意公式的靈活運用，加強基礎知識理解，側(cè)重于考查學生的分析能力和對公式的應用能力。 D.1L 1 molL-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，選項A、B為解答的易錯點，試題側(cè)重基礎知識的考查。6下列說法正確的是A1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等B在 0和 101kPa(標準狀況)的條件下，1mol 任何物質(zhì)所占的體積約為 22.4LC如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么這種溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度就是 1mol/LD我們通常把 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)【答案】A【解析】【詳解】【點睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵。7實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，l17g D任意規(guī)格，117g【答案】C【解析】【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點，n(NaCl)=1L2mol/L=2mol，其質(zhì)量m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117g，故合理選項是C。8下列說法正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gB標準狀況下，22.4 L水中約含6.021023個H2O分子C常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.021023D將40 g NaOH固體溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析，水在標準狀況下不是氣體；C、每個二氧化碳分子含有2個O原子；D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L。【詳解】【點睛】本題考查摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、溶液的配制等，注意將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L。9阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個分子B常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數(shù)為NAC在標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NAD2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA【答案】C【解析】【詳解】A. 標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LSO3中含有的分子個數(shù)，A錯誤；B. 常溫常壓下，80g氬氣的物質(zhì)的量是80g40g/mol2mol，含有的分子數(shù)為2NA，B錯誤；C. 在標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，C正確；D. 2mol/LCaCl2溶液的體積未知，無法計算其中Cl-的數(shù)目，D錯誤。