2018版高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫和氮的氧化物 課時1 二氧化硫和三氧化硫學案 新人教版必修1.doc

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課時1二氧化硫和三氧化硫1了解硫在自然界的存在形態(tài)。2掌握SO2的化學性質及檢驗方法；學會設計實驗驗證SO2的還原性及漂白性。(重難點)3了解SO3的主要性質。 硫的存在和性質基礎初探1硫的存在(1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。重要的化合物。名稱硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學式FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.硫的性質(1)物理性質俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化學性質還原性：與O2反應：SO2SO2。氧化性：與Fe反應：FeSFeS；與Cu反應：2CuSCu2S；與Hg反應：SHg=HgS。與NaOH溶液的反應：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。題組沖關1下列有關硫的性質的敘述正確的是()A淡黃色晶體，不溶于水易溶于酒精B質脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加熱易熔化C既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D粘有硫的試管可用CS2或熱的NaOH溶液清洗【解析】A項，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；C項，硫既有氧化性又有還原性，與Fe、Cu粉反應時均生成低價硫化物，FeSFeS,2CuSCu2S。【答案】D2下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是() CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SABC D【答案】B【題后反思】硫與變價金屬反應時生成低價態(tài)的金屬硫化物，而不是高價態(tài)。如Fe與S反應生成FeS而不是Fe2S3。 二氧化硫與三氧化硫基礎初探教材整理1二氧化硫的性質與應用1SO2的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒2.SO2的化學性質寫出有關反應的化學方程式或反應現象：(1)漂白性：與某些有色物質(如品紅)生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱或久置可恢復原來的顏色。(2)還原性與O2反應：2SO2O22SO3，此反應為可逆反應。(3)酸性氧化物的通性與H2O反應：SO2H2OH2SO3，此反應為可逆反應。與NaOH反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O。與CaO反應：SO2CaO=CaSO3。3SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。(2)用于殺菌消毒。教材整理2SO3的性質1SO3的物理性質SO3的熔沸點較低，在標準狀況下SO3為固體，在常溫下為液體。2SO3的化學性質三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：探究升華思考探究SO2的化學性質實驗探究某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O)實驗現象實驗結論B中酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性C中石蕊試液變紅色SO2具有酸性氧化物的性質D中品紅溶液褪色，加熱又恢復為紅色SO2具有漂白性，過程可逆(1)分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？【提示】SO2有漂白作用，與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質；溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性，但SO2不能漂白石蕊試液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液顯酸性，可使石蕊試液變紅色。HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化為無色物質。 (2)使有色物質褪色的物質一定具有漂白性，具有漂白性的物質一定能使有色物質褪色嗎？【提示】不一定。使有色物質褪色不一定表現物質的漂白性，如FeCl2、KI、SO2等都可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，表明上述物質具有還原性而非漂白性；具有漂白性的物質也不一定能使有色物質褪色，如氯水不能使CuSO4溶液褪色。認知升華升華1CO2和SO2性質的異同點(1)相同點；都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和SO2。(2)不同點：SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有，故可以用品紅溶液、氯水、酸性KMnO4溶液區(qū)分二者；SO2有刺激性氣味，CO2沒有。升華2漂白劑的分類(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等氧化型原理：漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質，使之失去原有的顏色。加熱時不能恢復原有的顏色。(2)SO2化合型原理：漂白劑與有色物質化合生成新的無色物質，使之失去原來的顏色。加熱時能恢復原來的顏色。(3)活性炭、膠體吸附型原理：有些固體物質疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質使之失去原來的顏色。部分吸附劑可以重復使用。題組沖關題組1SO2的性質及其應用1有關二氧化硫的說法錯誤的是()ASO2能使氯水褪色，體現了SO2的漂白性B將SO2通到顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現紅色消失，主要原因是SO2溶于水中顯酸性C給已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性【解析】SO2使氯水褪色，體現了SO2的還原性，A錯誤；酚酞顯紅色是因為溶液呈堿性，通入二氧化硫褪色是因為堿性消失，說明二氧化硫溶于水顯酸性，B正確；SO2與品紅結合生成無色不穩(wěn)定的化合物，加熱又生成品紅，C正確；SO2具有還原性，可還原KMnO4而使其溶液褪色，D正確?！敬鸢浮緼2下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【解析】A項中SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅試液褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力?！敬鸢浮緽題組2SO2、CO2的檢驗與鑒別3下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液ABC D全部【答案】C4某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：_。為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究。實驗探究該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應該裝下列_試劑(填編號)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C鹽酸D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結論(4)由上述現象，該小組同學確認該氣體的成分為：_?！窘馕觥炕貞泴W過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾?！敬鸢浮繗怏w為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【題后歸納】檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設計流程設計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實驗現象褪色褪色不褪色變渾濁