2019年高考化學一輪復習 專題2.2 離子反應 離子共存及檢驗（測）.doc

《2019年高考化學一輪復習 專題2.2 離子反應 離子共存及檢驗（測）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪復習 專題2.2 離子反應 離子共存及檢驗（測）.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題2.2 離子反應 離子共存及檢驗 （測試時間45分鐘，滿分100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【廣西河池市高級中學2018屆高三上第三次月考】下列物質(zhì)屬于能導電的強電解質(zhì)的是 （ ） A．醋酸 B．氯化鈉溶液 C．乙醇 D．熔融的硫酸鋇 【答案】D 2．【湖南省懷化市2018屆高三上期末】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A．使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B．pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32- C．與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42- D．=1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】A．使甲基橙變黃色的溶液呈堿性，OH-與Al3+反應而不能大量共存，選項A錯誤；B．A1O2-、CO32-水解，溶液呈堿性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，選項B錯誤；C．與Al反應能放出H2的溶液為酸溶液或堿溶液，若酸性中存在NO3-則不產(chǎn)生氫氣，若堿性則Fe2+會產(chǎn)生沉淀而不能大量存在，選項C錯誤；D．=110-13mol/L的溶液為酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各離子相互不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。 3．【2018屆鹽城市三?！肯铝兄付ǚ磻碾x子方程式正確的是 （ ） A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 【答案】B 4．【福建省永安一中、德化一中、漳平一中2018屆高三上第二次聯(lián)考】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 （ ） A．pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32— B．含F(xiàn)e3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+ C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO3—＋NH4+ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－ 【答案】C 【解析】A、pH=1的溶液中存在大量H+，H+與S2O32—反應不能大量共存，且MnO4—具有強氧化性能將S2O32—氧化，故A錯誤；B、Fe3+與CO32—、HCO3—均能發(fā)生徹底水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C、SO2過量，與堿反應時生成酸式鹽，故C正確；D、酸性溶液中不能生成OH－，正確離子方程式應為：5I－＋IO3—＋6H+=3I2＋3H2O，故D錯誤。故選C。 5．【遼寧省鞍山市一中2018屆高三上第一次模擬】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。 則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－ B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－ C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F- D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－ 【答案】B 6．【2018屆遼寧省遼南協(xié)作校一?！?L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對A溶液進行以下實驗，整個過程如下圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。 下列結論正確的是 （ ） A．溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42- B．固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2 C．沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3 D．A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl- 【答案】A 【解析】向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化；結合整個過程可知：加入鹽酸而反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化則原溶液中一定含有Cl-，一定沒有HCO3-和CO32-；有氣體生成則含有Fe2+和NO3-；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+，Cl-，NO3-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42-，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．由以上分析可知， 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-，A正確；B．MgCl2不能調(diào)節(jié)溶液的PH,固體C不可能是MgCl2，B錯誤；C．沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Mg(OH)3,C錯誤；D．由以上分析可知，一定有Cl-，沒有Ba2+、Al3+， D錯誤；答案選A． 7．【北京四中2018屆上學期高三年級期中】在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是 （ ） A．①代表滴加溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是、 C．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性 D．c點，兩溶液中含有相同量的 【答案】D 8．【湖南省衡陽市八中2018屆高三第三次質(zhì)檢】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是 （ ） A．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3 B．據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-) C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3 D．C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一 【答案】B 9．【寧夏銀川一中2018屆高三第三次模擬】已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則下列方程式書寫不合理的是 （ ） A．2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl- B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl- C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl- D．2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl- 【答案】C 【解析】根據(jù)氧化還原反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，氯氣會按I-、Fe2+、Br-的順序發(fā)生反應，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3+生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同。A反應表示溶液中的I-和Fe2+完全被氯氣氧化，A正確；B．表示溶液中的I-、Fe2+和Br-完全被氯氣氧化，B正確；C．由于Br-參加反應，且因為FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同，所以離子方程式C錯誤；D．表示溶液中的I-全部被氯氣氧化，而Fe2+部分被氧化，D正確，故答案C。 10．【天津市河西區(qū)2018屆高三第三次模擬】下列各組離子能大量共存，且加人試劑后反應的離子方程式書寫正確的是 （ ） 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++30H-=Fe(OH)3↓ B K+、ClO-、SO42- 鹽酸 H++C10-=HClO C K+、OH-、Cl- 過量SO2 SO2+0H-=HSO3- D H+、Fe2+、SO42- Ba(NO3)2溶液 S042-+Ba2+=BaSO4↓ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（10分）【寧夏石嘴山市三中2018屆高三9月月考】有下列幾種物質(zhì)：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2 （1）屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是__________。 （2）屬于強電解質(zhì)的是_____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。 （3）寫出NaHCO3的電離方程式___________；其水溶液中各離子濃度大小的關系為___________。 （4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關系__________。 【答案】（1） DEF（1分） CG（1分） （2） EF（1分） D （1分） （3）NaHCO3=Na++HCO3-（1分）HCO3-H++CO32- （1分） c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) （2分） （4） c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)（2分） 12．（14分）【江西省撫州市臨川區(qū)一中2018屆高三上第一次月考】化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關方程式。 （1）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________； （2）物質(zhì)氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。 （3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：________________、_________________。 （4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請寫出離子方程式：_____。 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為4：9混合，請寫出離子方程式：______。 【答案】（14分，每空2分） （1）S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋ （2）5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O 2Fe2++2H++2H2O2= 2Fe3++2H2O （3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O （4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 （5）2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3↓ + 2NH3H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4↓ （4）亞鐵離子、溴離子均具有還原性，但亞鐵離子還原性強，與等物質(zhì)的量的氯氣反應，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2； 13．（12分）【山西省忻州市一中2018屆高三上第二次月考】下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關系變化如下圖所示： （1）觀察知該水樣中一定不含有的陽離子是 ________ （2）水樣中一定含有的陰離子是________ 其相應的物質(zhì)的量比為________ （3）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是_________ molL-1（若不存在，則不必回答） （4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子 ________________________________________________ ____________________________________________________________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論） 【答案】（12分，每空2分） （1）Fe3+、Cu2+ （2）SO42- 、CO32- 1:2．（3） 是 ≥0.6 （4）取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸（或先加硝酸酸化再加過量的硝酸鋇溶液），待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，（或過濾，取濾液加硝酸銀溶液）若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl-，反之無Cl-。 【解析】該水樣為無色溶液，水樣Fe3+、Cu2+不存在，依據(jù)圖象分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-，CO32-，又因為Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，CO32-與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）==0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.02mol；n（SO42-）∶n（CO32-）=1∶2；原溶液中可能含有Cl-，依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽離子K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：0.01mol2+0.02mol2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，則c（K+）≥0.06mol/L； 14．（14分）【山東省萊蕪市2018屆高三上學期期中】在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。 實驗 實驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 II.0.1mol/LAlCl3溶液 加堿時______；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失 Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 加堿時______；加酸后得黃色溶液 Ⅳ.新制飽和氯水 加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后______。 （1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。 （2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。 （3） Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。 （4）IV中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________。 （5）滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。 實驗 實驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 0.1mol/LFe（NO3）2溶液 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液； V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 ①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應: 向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。（請將上述操作補充充整） ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種: I.__________________；Ⅱ.______________。 【答案】（1）2H+ + SiO32－ == H2SiO3↓（1分） （2）出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失（1分） Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓（1分）Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O （1分） （3） 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （1分） （4）無色溶液變?yōu)闇\黃綠色（1分） ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O （2分） （5）①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4 （2分） ②I.酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化 （2分） Ⅱ.溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化（2分）