（通用版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）水的電離和溶液的酸堿性（含解析）.doc

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跟蹤檢測(cè)（二十三） 水的電離和溶液的酸堿性1(2019宜昌一中模擬)下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)且使液體呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D將水加熱到100 ，使pH6解析：選BA項(xiàng)，NaHSO4電離出H，抑制水的電離，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuSO4電離出的Cu2能水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，正確；C項(xiàng)，Na2CO3電離出的CO能水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將水加熱，促進(jìn)水的電離，但仍為中性，錯(cuò)誤。2(2019雅安模擬)能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是()ApH7B石蕊溶液不變色CpH試紙不變色 Dc(H)c(OH)解析：選DA項(xiàng)，pH7的溶液不一定呈中性，如100 時(shí)，水的離子積常數(shù)是1012，pH6時(shí)溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石蕊的變色范圍是5.08.0，使石蕊溶液不變色的溶液，常溫下不一定顯中性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH試紙不能精確測(cè)定溶液的pH，pH試紙不變色只能說明溶液接近中性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(H)c(OH)時(shí)溶液一定呈中性，正確。3(2019合肥六中模擬)下列敘述正確的是()A95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7D0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1解析：選DA項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，所以95 純水的pH7，但任何純水都是顯中性的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，H的物質(zhì)的量增加，所以pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后3pH4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，則pH3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于103 molL1，而pH11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度103molL1，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，即pH7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后溶液的濃度0.1 molL1，所以溶液的pH1，正確。4(2019莆田質(zhì)檢)向10 mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lg c(H)水的關(guān)系如圖所示。c(H)水為溶液中水電離的c(H)。下列說法不正確的是()A常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為104Ba、b兩點(diǎn)pH均為7C從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)解析：選BA項(xiàng)，甲酸溶液中水電離出的H濃度為1012molL1，則溶液中H濃度為0.01 molL1，所以常溫下，Ka(HCOOH)1.01104，因此數(shù)量級(jí)為104，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)甲酸過量，水電離出的H濃度為107molL1，pH7，b點(diǎn)氫氧化鈉過量，pH7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，正確。5(2019天津河西區(qū)模擬)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T 時(shí)，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，則下列說法中正確的是()A在此溫度下液氨的離子積為11017B在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH)c(A)c(H)c(OH)Db點(diǎn)pH大于1解析：選C溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí)離子濃度最小，即完全反應(yīng)，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故CH3COOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1 molL1。A項(xiàng)，由分析可知曲線代表鹽酸，曲線代表醋酸溶液，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)、c點(diǎn)消耗NaOH的體積均為10 mL，恰好完全中和達(dá)到滴定終點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)時(shí)醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為c(Na)c(A)c(OH)c(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，曲線為醋酸溶液，所以b點(diǎn)pH大于1，正確。9(2019樂山四校聯(lián)考)H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是()A該滴定可選用如圖所示裝置B該滴定可用甲基橙作指示劑CNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol解析：選CA項(xiàng)，Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O3中S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，正確；D項(xiàng)，Na2S2O3中S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到2.5價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤。10(2019金華十校聯(lián)考)常溫下，向100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()AH2A在水中的電離方程式是H2A=HHA，HAHA2B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CY點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)DX點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒：c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1解析：選CA項(xiàng)，從圖像分析，溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為H2AHHA，HAHA2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA的電離為主，溶液顯酸性，溶液中的H會(huì)抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，從圖像分析，c(HA)c(A2)，從而得c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)，正確；D項(xiàng)，100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，到X點(diǎn)時(shí)溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)c(HA)c(A2)”“”“c(CH3COO)。(3)25 時(shí)，pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，因醋酸過量而使溶液呈酸性，c(OH)c(H)，由電荷守恒可知，溶液中c(Na)(3)酸性c(CH3COO)c(OH)c(H)13某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2請(qǐng)回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是_D_(填標(biāo)號(hào))。(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。(3)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)若指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。(2)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.14.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬?3)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故測(cè)定結(jié)果偏高。(4)因所用標(biāo)準(zhǔn)液不足，故測(cè)定結(jié)果偏低。(5)硫酸的物質(zhì)的量為c(V2V1)103mol，則n(NaOH)2c(V2V1)103mol，m(NaOH)80c(V2V1)103 g，則樣品中NaOH的質(zhì)量為1080c(V2V1)103 g，所以燒堿樣品純度為100%100%。答案：(1)CABE(2)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來顏色(3)偏高(4)偏低(5)100%14(2019天門、仙桃、潛江三市聯(lián)考)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實(shí)驗(yàn)室用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。請(qǐng)回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_。(3)NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol1)試樣W g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。解析：(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)Ti原子守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O原子守恒可知H2O的系數(shù)為(2x)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl。(2)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。(3)NH4Fe(SO4)2水解顯酸性，因此NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在酸式滴定管中，F(xiàn)e3被Ti3還原為Fe2，加入KSCN不顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再加入NH4Fe(SO4)2，溶液中Fe3過量，會(huì)變成紅色，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)仰視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高。(4)根據(jù)得失電子守恒，有Ti3Fe3，故n(Fe3)n(Ti3)n(TiO2)cV103mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案：(1)TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl(2)抑制NH4Fe(SO4)2水解(3)酸式溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)紅色不褪去偏高(4)100%15(2019宿遷模擬)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O，利用滴定原理測(cè)定Cr2O含量的方法如下：步驟：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O。步驟：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.100 0 molL1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步驟量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_。(2)步驟中滴加的指示劑為_。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)步驟中a的讀數(shù)如圖所示，則：a_。Cr2O的含量為_gL1。(4)以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O含量測(cè)定值偏高的是_。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度B盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗解析：(1)根據(jù)信息，Cr2O氧化性較強(qiáng)，量取廢水應(yīng)用酸式滴定管。(2)滴定碘單質(zhì)應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色。(3)根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01 mL，a值為18.20。從表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗 0.100 0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為18.00 mL，根據(jù)Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，Cr2O3I26Na2S2O3，n(Cr2O)n(Na2S2O3)0.100 0 molL118.00103L3104mol，Cr2O的含量為2.16 gL1。(4)根據(jù)Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，則c(待測(cè))偏高，Cr2O含量就偏高；A項(xiàng)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗，對(duì) V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，則c(待測(cè))無影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則c(待測(cè))偏高；D項(xiàng)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則c(待測(cè))偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色(3)18.202.16(4)CD