2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（14）氧化還原反應 新人教版.doc

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（14）氧化還原反應一、單選題1.下列類型的反應,一定發(fā)生電子轉移的是( )A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應2.下列說法正確的是( )A.氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型B.氧化還原反應中,反應物不是氧化劑就是還原劑C.在氧化還原反應中,氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質D.失電子越多,還原性越強,得電子越多,氧化性越強3.下列表示正確的是( )4.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是( )A.銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B.鐵制菜刀生銹C.鋁鍋表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞5.從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )A. B. C. D. 6.已知反應前后元素化合價都沒有改變的反應叫做非氧化還原反應,四種基本反應類型與氧化還原反應、非氧化還原反應的關系圖正確的是( )7.氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu +H2OD.2H2O2H2+O28.下列敘述正確的是( )A.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性B.元素的單質一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得的C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化D.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強9.反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,當有6mol e-發(fā)生轉移時,被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為( )A.1:1B.1:2C.2:1D.3:110.下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )A. B. C. D. 11.制備單質硅時,主要發(fā)生化學反應:;。下列對這三個反應的敘述中,不正確的是( )A.為置換反應B.均為氧化還原反應C.為化合反應D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化12.在下列三個化學反應中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是( )A.B.C.D.二、填空題13.商代煉銅時,所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000 左右冶煉,可能涉及的反應有:1.從四種基本反應類型來看,的反應類型分別為_,_,_。2.反應中,_發(fā)生氧化反應,_發(fā)生還原反應。14.化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應:1.其中屬于化合反應的有_(填序號,下同),屬于置換反應的有_。2.在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_。3.上述反應中,既是分解反應,又是氧化還原反應的是_。4.上述反應中,既是溶液中的離子反應,又是氧化還原反應的是_。5.根據(jù)你的理解,氧化還原反應的實質是_。A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移D.化合價的改變參考答案 一、單選題1.答案：C解析：置換反應一定是氧化還原反應,一定發(fā)生電子轉移。2.答案：C解析：3.答案：B解析：A項中,化合價升降錯;B項正確;C項被氧化和被還原標反,C錯;D項得失電子總數(shù)不相等,D錯。4.答案：D解析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以選項A、B、C都是氧化還原反應。大理石和酸雨的反應中，化合價都沒有變化，不是氧化還原反應，答案選D。考點：考查氧化還原反應的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題主要是考查學生對氧化還原反應概念的了解掌握情況，難度不大，學生不難得分。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化，然后靈活運用即可。5.答案：A解析：6.答案：C解析：根據(jù)反應中有無電子的轉移或反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化,可以得出:置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定是非氧化還原反應?；戏磻头纸夥磻锌赡苁茄趸€原反應,也有可能是非氧化還原反應。7.答案：B解析：氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間說明該元素的化合價有升高的,有降低的。A中Zn元素的化合價升高,H元素的化合價降低;B中H2S中S元素化合價升高,而SO2中S元素化合價降低,符合題意;C中H元素化合價升高,Cu元素化合價降低;D中H元素化合價降低,O元素化合價升高。8.答案：A解析：A.如NaCl中的Cl元素處于最低化合價,但是其還原性較弱,故含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性,正確;B.元素的單質可能在自然界就是以單質的形式存在,故該選項錯誤;C.如Fe2+是陽離子,既可能得電子被還原,也可能失去電子被氧化,陰離子如SO32-既可能得電子被還原,也可能失去電子被氧化,錯誤;D.在化學反應中,氧化劑氧化性的強弱應該看其得到電子的難易而不是得到電子的多少,錯誤。考點:考查氧化還原反應中的有關概念及性質的正誤判斷的知識。9.答案：C解析：本題易錯之處是未正確理解“被氧化的物質與被還原的物質”的含義,而錯選答案。當3mol NO2參與反應時,其中2mol NO2被氧化,1mol NO2被還原,不論有多少電子發(fā)生轉移,被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比均為2:1。 本題選C。10.答案：C解析：A是置換反應,也是氧化還原反應;B是復分解反應,不是氧化還原反應;C是氧化還原反應,但不屬于基本反應類型;D是分解反應,屬于氧化還原反應,答案選D。點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。該題的關鍵是學生要熟練記住常見化學反應類型的判斷標準,然后靈活運用即可。11.答案：D解析：三個反應中均有元素化合價的變化,所以它們都是氧化還原反應;反應中硅元素被還原,反應中硅元素被氧化。12.答案：A解析：中氮元素由0價升高到+2價,被氧化;中中氮元素為+5價, 中氮元素為+4價,氮元素被還原;中氮元素的化合價沒有變化。故選A。二、填空題13.答案：1.分解反應; 置換反應; 化合反應; 2.CO; CuO解析：在反應中碳元素由+2價升高為+4價, 發(fā)生氧化反應,銅元素由+2價降低為0價, 發(fā)生還原反應。14.答案：1.; ; 2.; 3.; 4.; 5.C解析：化學反應的基本類型中,復分解反應不是氧化還原反應;置換反應一定是氧化還原反應;化合反應和分解反應,若元素化合價有變化則是氧化還原反應,若元素化合價無變化則是非氯化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據(jù)元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化來判斷。