2018年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 課題1 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法同步測(cè)試 魯科版選修6.doc

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課題1 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 1．將兩種金屬組成的合金溶于鹽酸，再滴入足量的NaOH溶液，開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀且白色沉淀逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，白色沉淀減少但不完全消失，這種合金是(　　) A．Fe—Al合金 B．Zn—Al合金 C．Cu—Mg合金 D．Mg—Al合金 解析：選D。Fe、Al、 Zn、Mg與鹽酸反應(yīng)分別生成Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Mg2＋，逐滴滴入NaOH溶液后分別生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2，都是白色沉淀，但Fe(OH)2在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3，故A項(xiàng)不符合題意；Zn(OH)2、Al(OH)3 均能溶于過(guò)量的NaOH溶液中，故B項(xiàng)生成的沉淀能全溶，C項(xiàng)生成的沉淀Mg(OH)2不溶于過(guò)量的NaOH溶液，因此只有D項(xiàng)符合題意。 2．(2011年青島高二檢測(cè))下面說(shuō)法正確的是(　　) A．含有羥基的化合物一定屬于醇類 B．酚和醇都含有羥基，但其化學(xué)性質(zhì)不同 C．分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚 D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化 解析：選B。羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連接所得到的化合物叫酚，若羥基不是與苯環(huán)上的碳原子直接相連接，則此化合物應(yīng)屬于醇類，所以A、C兩個(gè)選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的；酚和醇雖然都含有羥基，但與羥基直接相連的烴基不同，由于官能團(tuán)之間的相互影響，因而酚和醇的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，故B選項(xiàng)是正確的；苯酚久置于空氣中，因被氧氣氧化，顏色變?yōu)榉奂t色，Na2SO3、CaO久置于空氣中，最終依次變?yōu)镹a2SO4、CaCO3，但顏色仍然為白色，與原來(lái)顏色一樣，Na2O2最終變?yōu)镹a2CO3，顏色由淡黃色變?yōu)榘咨訢選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。 3．某學(xué)生用2 mL 1 molL－1CuSO4溶液和4 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5 mL，加熱到沸騰，未見(jiàn)磚紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是(　　) A．甲醛的量太少 B．CuSO4的量太少 C．NaOH的量太少 D. 加熱時(shí)間太短 解析：選C。醛基與銀氨溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，以上2種情況溶液須呈堿性，否則實(shí)驗(yàn)不成功。本題中NaOH溶液不足，故無(wú)理想現(xiàn)象發(fā)生。 4．具有顯著抗癌活性的10羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是(　　) A．分子式為C20H16N2O5 B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．不能發(fā)生酯化反應(yīng) D．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng) 解析：選A。10羥基喜樹(shù)堿結(jié)構(gòu)中有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，有醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)；分子中有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基，1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH反應(yīng)；所以B、C、D均不正確。 5．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問(wèn)題： (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(kāi)_____________(用化學(xué)式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉　　?、诹蛩徜X和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉　　?、芰蛩徜\和氨水 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式__________________________。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：以鋁、鋅性質(zhì)相似，考查學(xué)生在靈活應(yīng)用鋁的性質(zhì)基礎(chǔ)上的知識(shí)遷移能力。由于從課本上學(xué)習(xí)了Al和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，所以學(xué)生可輕松地給出第(1)問(wèn)的答案為[Al(OH)4]－。利用Al與堿反應(yīng)，推導(dǎo)出Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。利用題干信息Al(OH)3和Zn(OH)2性質(zhì)差異性，可判定①③④滴加順序不同，現(xiàn)象也不一樣；而②不論怎樣滴加，現(xiàn)象只有一個(gè)，即產(chǎn)生白色沉淀。因Zn(OH)2 能溶于過(guò)量氨水，不易控制氨水的量，故不宜在實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取Zn(OH)2。 答案：(1)[Al(OH)4]－ (2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制 1．下面有關(guān)苯酚的敘述正確的是(　　) ①是有機(jī)化工原料，可以制電木?、谝兹苡谒惨兹苡谝掖肌、劭梢允棺仙锶芤鹤兗t　④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱?、菘梢院拖跛岚l(fā)生酯化反應(yīng)?、蕹叵乱妆豢諝庋趸、呒瓤梢院虷2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng) A．①③⑥⑦ B．①②③④⑦ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦ 解析：選C。本題考查了有關(guān)苯酚的性質(zhì)與用途。苯酚在化工上有很重要的地位，可以制電木；雖然苯酚具有酸性，但卻比甲酸、乙酸、碳酸弱，而且在空氣中會(huì)被空氣氧化成粉紅色的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為且有不飽和度，故可發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)。 2．(2011年淄博高二期末測(cè)試)欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾，②過(guò)濾，③靜置分液，④加入足量的金屬鈉，⑤通入過(guò)量的CO2氣體，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入濃H2SO4與NaBr晶體共熱。下列步驟中最合理的是(　　) A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③ 解析：選B。解答本題之前首先要明確，從水溶液中分離出的苯酚并不是固體，而是乳濁液，靜置一段時(shí)間后液體分層。所以應(yīng)采用分液的方法分離，而不是過(guò)濾。苯酚和乙醇的沸點(diǎn)相差較小，因此，不能直接蒸餾，要先將苯酚轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)較高的鹽類物質(zhì)苯酚鈉，然后控制蒸餾溫度將乙醇蒸出。剩下的是苯酚鈉的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度較小的苯酚，再利用分液的方法便可得到純凈的苯酚。 3．(2011年天津南開(kāi)中學(xué)高二檢測(cè))將氯化鈉、氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(　　) A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 解析：選C。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象、氯化鋅中逐滴滴加氫氧化鈉先有沉淀生成后沉淀溶解、氯化亞鐵中逐滴滴加氫氧化鈉觀察到沉淀顏色依次為白色—灰綠色—紅褐色、氯化鐵中逐滴滴加氫氧化鈉有紅褐色沉淀生成、氯化鎂中逐滴滴加氫氧化鈉有白色沉淀生成。 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　) A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al 解析：選D。本題要求分析四種含鋁固體與NaOH溶液完全反應(yīng)所消耗的堿的量。有2種方法解題。 方法一：常規(guī)解法。寫出4個(gè)化學(xué)方程式： Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋Na[Al(OH)4] 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 計(jì)算比較：51 g Al2O3、78 g Al(OH)3、 g AlCl3、27 g Al分別消耗1 mol NaOH，所以等質(zhì)量時(shí)，Al消耗堿量最多。 方法二：巧解法。四個(gè)選項(xiàng)中各種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成Na[Al(OH)4]，n(Al)＝n(NaOH)，等質(zhì)量時(shí)四種物質(zhì)中Al的含量越多，消耗堿量也越多。 5．有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是(　　) A．苯酚與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能 B．丙酮(CH3COCH3)分子中的H比乙烷分子中的H更易被鹵素原子取代 C．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能 D．苯酚能與濃溴水反應(yīng)，而苯不可以 解析：選C。A項(xiàng)苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響；B項(xiàng)是由于羰基對(duì)甲基的影響所致；C項(xiàng)是由于乙烯和乙烷中所含的官能團(tuán)不同所致，不是因?yàn)楣倌軋F(tuán)間的相互影響；D項(xiàng)是由于羥基對(duì)苯環(huán)影響，使苯環(huán)上的氫變得更活潑，易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。 6．丁香油酚是一種有特殊香味的液體，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，丁香油酚不具有的性質(zhì)是(　　) A．與金屬鈉反應(yīng) B．與NaOH溶液反應(yīng) C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2 D．能發(fā)生加聚反應(yīng) 解析：選C。由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)可推知丁香油酚具有酚類、醚類、烯烴類等性質(zhì)。 7．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述中不正確的是(　　) A．1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣發(fā)生反應(yīng) B．1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應(yīng) C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 解析：選B。由胡椒酚的結(jié)構(gòu)可以得出：與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)苯環(huán)能與3 mol H2發(fā)生加成，另外碳碳雙鍵也能加成1 mol H2，總計(jì)4 mol H2，A對(duì)。當(dāng)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)只有碳碳雙鍵能反應(yīng)消耗1 mol Br2，在胡椒酚的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上羥基的2個(gè)鄰位碳上的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2 mol Br2，總計(jì)有3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)。胡椒酚分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，C對(duì)。羥基是親水基團(tuán)，烴基是憎水基團(tuán)；胡椒酚分子結(jié)構(gòu)中烴基比苯酚分子中烴基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D對(duì)。 8．某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說(shuō)明的是(　　) A．加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛 B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明含甲醛 C．試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有甲醛 D．先將試液充分進(jìn)行酯化反應(yīng)收集生成物進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛 解析：選C。由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗(yàn)甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾，與足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成鈉鹽HCOONa，再蒸餾，則HCOONa、NaOH均不會(huì)被蒸出，蒸餾產(chǎn)物若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明含有甲醛。 9．下列敘述正確的是(　　) A．苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過(guò)濾而除去 B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻至50 ℃形成懸濁液 C．苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2 D．苯酚也可以與硝酸進(jìn)行硝化反應(yīng) 解析：選D。苯是一種有機(jī)溶劑，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在含苯酚的苯中加入濃溴水是不能除去苯酚的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。苯酚在65 ℃以上與水以任意比例互溶，冷卻至50 ℃將有部分苯酚析出，此時(shí)溫度仍高于苯酚的熔點(diǎn)(43 ℃)且析出的苯酚呈油狀，形成的是乳濁液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。苯酚的酸性比碳酸弱，幾乎不能使酸堿指示劑變色，也不能與NaHCO3反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。苯酚中由于—OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)可以進(jìn)行鹵代、硝化、磺化等反應(yīng)，苯酚與濃硝酸反應(yīng)生成2,4,6三硝基苯酚 10．(2011年煙臺(tái)高二期末測(cè)試)某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是(　　) A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng) B．該化合物的分子式是C17H13O5 C．一定條件下，1 mol該化合物最多可以和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) 解析：選D。該分子結(jié)構(gòu)中，與羥基相連的鄰位碳上沒(méi)有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)；該化合物分子式為C17H14O5，B錯(cuò)；該化合物的結(jié)構(gòu)中存在7個(gè)雙鍵和1個(gè)醛基，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)；存在醛基，所以能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。 11．實(shí)驗(yàn)室做甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)： (1)為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。 (2)配制銀氨溶液時(shí)向盛有________溶液的試管中逐滴滴加________溶液，邊滴邊振蕩直到________________________________________________________________________ 為止。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (3)加熱時(shí)應(yīng)用________加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 解析：欲使銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)成功必須用Na2CO3溶液煮沸試管以除去油污以免析出的銀難以附著在試管上。在配制銀氨溶液時(shí)一定要注意在AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水，邊滴邊振蕩直至沉淀剛剛消失為止，就得到無(wú)色的銀氨溶液。 答案：(1)Na2CO3 (2)AgNO3　稀氨水　生成的沉淀恰好溶解 ①Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH ②AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O (3)水浴　HCHO＋4Ag(NH3)2OH4Ag↓＋6NH3＋2H2O＋(NH4)2CO3 12．A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金屬鈉，只有B沒(méi)有變化。 (1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______；B______；C________。 (2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是①________；②________。 解析：本題是一個(gè)根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)的題目，根據(jù)C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)判斷，C應(yīng)屬酚類；A不和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能和金屬鈉反應(yīng)，且分子中只含一個(gè)氧原子，應(yīng)屬醇類，同理可分析得出B中不含有羥基，結(jié)合三種物質(zhì)的化學(xué)式，可推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 13．已知：以銅做催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實(shí)上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點(diǎn)和水溶性： 沸點(diǎn)/℃ 水溶性 甲醇 65 與水混溶 甲醛 －21 與水混溶 上圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是______________。 (2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入A的X是________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)試管C中應(yīng)裝入的試劑是 ________________________________________________________________________。 (5)兩套裝置中都需要加熱的儀器是________(填A(yù)、B或C)。 (6)若欲得到較濃的甲醛溶液，你認(rèn)為選用哪套裝置較好？________(填“甲”或“乙”)。 (7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后C中所得液體確為甲醛溶液。簡(jiǎn)述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論。 解析：對(duì)比甲、乙兩裝置，可知甲中X為空氣，可以持續(xù)加入來(lái)提供O2，所以B中銅主要起催化劑作用，而乙中無(wú)法補(bǔ)充空氣(提供O2)，因此應(yīng)在B中加入較多CuO與甲醇反應(yīng)。 答案：(1)檢查裝置的氣密性 (2)空氣　2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O (3)CuO　CH3OH＋CuOHCHO＋H2O＋Cu (4)H2O　(5)AB　(6)甲 (7)在試管中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，取少量C中液體滴入試管中，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明C中所得液體為甲醛溶液。 14．(2011年福建南平高二檢測(cè))已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2 生成，繼續(xù)滴加氨水使其過(guò)量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于過(guò)量的NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2 是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開(kāi)，可供選擇的試劑有 A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．氫氧化鈉溶液 E．氨水 根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表： 離子組 選用試劑(字母代號(hào)) 沉淀物化學(xué)式 保留在溶液中的離子 ①Zn2＋和Al3＋ ②Zn2＋和Mg2＋ ③Zn2＋和Ba2＋ ④Mg2＋和Al3＋ 解析：本題給出的知識(shí)信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑加以分離。 由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，但Zn2＋可與過(guò)量氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2＋，但Al3＋無(wú)此性質(zhì)，可選用氨水為試劑，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的離子為[Zn(NH3)4]2＋。 因Zn(OH)2呈兩性，Mg(OH)2無(wú)兩性且為難溶于水的沉淀?？蛇x用NaOH為試劑，將Zn2＋和Mg2＋區(qū)分開(kāi)。沉淀為Mg(OH)2，保留在溶液中的離子為[Zn(OH)4]2－；或用氨水為試劑，將Zn2＋和Mg2＋分開(kāi)，沉淀為Mg(OH)2保留在溶液中的離子為[Zn(NH3)4]2＋。由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4為試劑，將Zn2＋和Ba2＋區(qū)分開(kāi)。沉淀為BaSO4，留在溶液中的離子為Zn2＋。 Al(OH)3有兩性，能溶于過(guò)量的NaOH溶液中。Mg(OH)2 為沉淀，且不溶于過(guò)量的NaOH溶液，可選用NaOH為試劑，將Mg2＋和Al3＋區(qū)別開(kāi)。沉淀是Mg(OH)2，留在溶液中的是[Al(OH)4]－。 答案： ① E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2＋ ② D(或E) Mg(OH)2 [Zn(OH)4]2－或[Zn(NH3)4]2＋ ③ A BaSO4 Zn2＋ ④ D Mg(OH)2 [Al(OH)4]－