2018高考化學第二輪復習 專題 氧化還原反應學案 魯科版.doc

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氧化還原反應 【本講教育信息】 一、教學內容： 高考第二輪復習《專題4》 二、教學目的： 1、能根據反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。 2、根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 3、舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。 4、能判斷氧化劑和還原劑，理解物質被氧化、被還原的概念；會判斷氧化產物和還原產物以及氧化性和還原性強弱。 5、能配平簡單的氧化還原反應方程式，學會用單線橋、雙線橋表示電子轉移的方向和數目。 6、理解電子得失守恒原理在化學計算等方面的應用。 三、重點和難點 1、根據反應前后元素化合價變化判斷氧化還原反應，氧化還原反應的本質。 2、常見的氧化還原反應。 3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。 4、電子轉移的表示方法，氧化還原反應方程式的配平。 四、考點分析： 本專題內容在高考中的主要考查點是： 1、根據反應前后元素化合價變化判斷氧化還原反應，氧化還原反應的本質。 2、常見的氧化還原反應。 3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。 4、電子轉移的表示方法，氧化還原反應方程式的配平。 五、知識網絡 1、氧化還原反應 2、常見離子間的氧化還原反應 （1）Fe3+與S2-、I-、。 （2）ClO-、(H+)、、I-、、Fe2+。 【典型例題】 【例1】 阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。關于該反應的說法中正確的是（ ） A、屬于置換反應 B、聯氨是氧化劑 C、聯氨是還原劑 D、氮氣是氧化產物，不是還原產物 答案：C 分析： 該反應不符合置換反應的定義；N2H4中N元素化合價為-2價，N2O4中N元素化合價為+4價，反應后N元素為0價，所以N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產物，又是還原產物。 【例2】 下列敘述中，正確的是（ ） A、含有非金屬元素的離子一定都是陰離子 B、化合反應一定都屬于非氧化還原反應 C、復分解反應一定都屬于非氧化還原反應 D、有單質生成的反應一定是氧化還原反應 答案：C 分析： A說法錯誤，比如；B說法錯誤，有單質參加的化合反應是氧化還原反應，比如氫氣和氧氣反應生成水；C說法正確；D說法錯誤，比如同素異形體之間的相互轉換，有單質的生成，但不屬于氧化還原反應。 【例3】 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，將SO2通入亞硒酸溶液中，即析出單質硒。下列敘述中，正確的是（ ） A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、析出1molSe需1molSO2參加反應 C、H2SeO3氧化性強于H2SO3 D、上述硒酸轉化為亞硒酸的反應中還原產物是Cl2 答案：C 分析： A項根據反應2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化劑為H2SeO4，還原劑為鹽酸，氧化產物為Cl2，還原產物為H2SeO3，H2SeO4氧化性強于Cl2；B項SO2通入亞硒酸溶液中的方程式為：2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2參加反應；C項根據反應2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3強于H2SO3；D項上述硒酸轉化為亞硒酸的反應中氧化產物是Cl2。 【例4】 某一反應體系有反應物和生成物共七種物質：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。試回答下列問題： （1）該反應中的氧化劑是 。 （2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。 （3）配平下列化學反應的化學方程式： （4）如反應轉移了2mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。 答案： （1）KMnO4 （2）KMnO4 MnSO4 （3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L 分析： 本題結合實驗考查了氧化還原反應的基本概念。 氧化劑的化合價降低，發(fā)生還原反應，由于H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，雙氧水是還原劑，所以高錳酸鉀作氧化劑。發(fā)生還原反應的過程是KMnO4→MnSO4。根據化合價升降守恒法，可以配平方程式如下： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 如反應轉移了2mol電子，則生成1mol氧氣，產生的氣體在標準狀況下體積為22.4L。 【例5】 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和NHO3，請根據要求回答下列問題： （1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為 。 （2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： 。 若反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數目為 個。 （3）NF3是一種無色、無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現。你判斷該氣體泄漏時的現象是 。 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有 （填化學式）。 答案： （1）1：2 （2）3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023 （3）產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧 （4）NaNO3 分析： 本題考查了氧化還原反應的基本原理。首先寫出反應的化學方程式： 3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF 在此反應中，氧化劑和還原劑都是NF3，若3molNF3參加反應，被氧化的氮元素生成HNO3有1mol，被還原的氮元素生成NO有2mol，所以被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2。若反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數目為0.4NA或個。 該反應生成的NO氣體與空氣中的氧氣，產生紅棕色氣體二氧化氮、有產生刺激性氣味氣體、同時生成的硝酸遇空氣中的水蒸氣產生白霧。若NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物可以考慮NO2、HNO3和HF與氫氧化鈉反應，生成了NaNO2、NaF、NaNO3和H2O。