2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 (II).doc

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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 (II) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al – 27 Na – 23 Cu – 64 S – 32 O – 16 K – 39 Cl – 35.5 C-12 H-1 N-14 Mg-24 第I卷（選擇題 共52分） 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（ ） A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 B. 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染 C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染 D. 加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應(yīng)量 2、根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 3、下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（ ） ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 4、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（ ） A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2SiO3 5、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ） 6、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ） A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B、液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇 C、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣 7、同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（ ） A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2 8、下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ） A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 B. 江河入?？谌侵薜男纬? C.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 D.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染 9、為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（ ） A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2(SO4) 10、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A．1 L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+ B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO C．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低 二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對(duì)的得4分，只選1項(xiàng)且正確的得2分，有多選、選錯(cuò)或不答的得0分．） 11、ClO2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O 下列說法正確的是（ ） A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移 12、能在溶液中大量共存的離子是（ ） A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、Cl-、K+ C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、OH- 13、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用食醋除去水瓶中的水垢： 14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA B．2 L 0.2 mol／L的K2SO4溶液中K+數(shù)目為0.8NA C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為NA D．同溫、同壓下NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)H2O分子的體積相同 15、將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（ ） 　 A．1.2mL　　 B．2.4mL　　 C．3.6mL　　 D．4mL 16、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ） 選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法 A NaOH（Na2CO3） 鹽酸 － B CO2（CO） CuO 加熱 C Fe （Al） 鹽酸 過濾 D Cl2（HCl） 飽和食鹽水 洗氣 17、下列推斷正確的是（ ） A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物不相同 C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35 18、將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（ ） A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL－1 C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL－1 D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 第II卷（非選擇題部分 共48分） 三、填空題、問答與實(shí)驗(yàn)題（48分） 19、（5分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。 A.萃取分液法 B.加熱分解法 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.蒸餾法 F.過濾法 ⑴ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 ⑵ 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。 ⑶ 分離水和汽油的混合物。 ⑷ 分離乙醇和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。 ⑸ 從溴的水溶液里提取溴。 20、（6分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)） 。 21、（10分）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項(xiàng)研究成果而獲得xx年諾貝爾獎(jiǎng)。 （1）汽車尾氣中NO的來源是 。 A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物 C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物 D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng) （2）寫出NO造成酸雨的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （3）在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 ①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是 。 （4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有 。 A．開發(fā)氫能源 B．使用電動(dòng)車 C．使用含鉛汽油 D．嚴(yán)禁車輛行駛 22、（10分） 甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。 （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③定容的正確操作是 。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。 A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 （3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。 23、（10分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化: 請(qǐng)回答 (1)A的化學(xué)式 ; B的化學(xué)式 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 (3)反應(yīng)②的離子方程式 (4)反應(yīng)③的離子方程式 (5)反應(yīng)④的離子方程式 24、（7分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用的溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有的物質(zhì)的量為。 （1）寫出氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象： （2）所得溶液中的物質(zhì)的量為 mol。 （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比 。 高一化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C C B B C B C 序號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 AC BC AB BC AD BD AB AC 第I卷（選擇題 共52分；1-10小題每題2分，11-18小題每題4分) 第II卷（非選擇題部分 共48分） 說明：（1）化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤或是沒寫反應(yīng)條件扣一分 （2）離子方程式配平錯(cuò)誤扣一分，寫成化學(xué)方程式不得分； 19題、 ⑴F ⑵C ⑶D ⑷E ⑸A （各1分） 20題、（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分） （2）Ca(ClO)2 （1分） （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分） （4）（1）（1分） 21題、 （1）C （1分） ； （2）2NO＋O2＝2NO2 （2分）、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分） （3）①2CO＋2NO2CO2＋N2 ；（2分） ② SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧 ；（1分） （4） AB（2分） 22題、 （1）20.0mL （1分） （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；（2分）②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中（1分）；③ 加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2分）；④ D；（1分） （3）不正確（1分）不能用量筒配制溶液（1分）不能將水加入到濃硫酸中（1分）。 23題、 (1)A的化學(xué)式Al B的化學(xué)式Fe2O3（各1分） (2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (3) (4) (5) （各2分） 24題、(1)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 （1分） 化學(xué)方程式：（略）（2分） (2)0.25（2分） （3）3:2（2分） （以上答案只提供參考，如有問題，請(qǐng)各位老師提出寶貴的意見并指導(dǎo)，謝謝）