2019年高考化學(xué) 專題16 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)高頻考點(diǎn)專練.doc
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專題16、電解池、金屬腐蝕與防護(hù)專練1、 高考真題再現(xiàn)1、(2018年北京卷-12)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A對比,可以判定Zn保護(hù)了FeB對比,K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑2、(2018年高考天津卷-3)下列敘述正確的是A某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH33、(2018年高考全國卷I-7)硫酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉4、(2018年高考全國卷III-7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法5、(2018年全國卷III-27-3)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:KClO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_,其遷移方向是_。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有_(寫出一點(diǎn))。6、(2018年年高考全國卷I-27-(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解后,_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。7、(2018年高考全國卷II-26-(4)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_;沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。2、 專項(xiàng)練習(xí)1、如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH4的雨水和生鐵片。觀察到:開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是()A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng),生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C墨水回升時(shí),碳極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液pH逐漸減小2、下列關(guān)于金屬的防護(hù)方法的說法不正確的是()A我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B給鐵件通入直流電,把鐵件與電池負(fù)極相連接C輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層較厚的瀝青3、下列對如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是()A若X為碳棒,開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒,開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒,開關(guān)K置于B處時(shí),為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D若X為碳棒,開關(guān)K置于B處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H24、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2B金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是Mne=Mn,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D鋼鐵在自然環(huán)境中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕5、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是()A圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極6下列說法中正確的是()鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3xH2O 鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí),鐵作負(fù)極鉛蓄電池中鉛作負(fù)極,PbO2作正極,兩極浸到稀H2SO4中A只有 B只有C D7、如下圖所示,裝置中都盛有0.1 molL1的NaCl溶液,放置一段時(shí)間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是()A BC D8、某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕,請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對圖2中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;假設(shè)二:_;參考答案1、 高考真題再現(xiàn)1、【答案】D【解析】A. 中鐵沒有被腐蝕,而鐵腐蝕,可說明鐵連接鋅后,鋅保護(hù)了鐵,故A正確;B. 相比較,可知鐵棒表面被氧化,但溶液中沒有亞鐵離子,可能的原因?yàn)閷e氧化,故B正確;C. 對比,在鐵電極附近的溶液中溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明有,這些可能是鐵腐蝕生成的,也可能是金屬鐵被氧化生成的,不能用的方法證明鋅對鐵的保護(hù)作用,故C正確;D. 實(shí)驗(yàn)可說明鐵被氧化,說明方法存在缺陷,不能比較金屬的活潑性,則換成銅,也不能證明金屬的活潑性,故D錯(cuò)誤;2、【答案】B3、【答案】D【解析】:A 項(xiàng),廢舊電池中有重金屬等會(huì)污染環(huán)境,有部分金屬可以回收利用,合理處理有利于保護(hù)環(huán)境和資源利用,正確。B項(xiàng),從流程圖可知,正極片中有金屬鋁、鐵、鋰,正確。C項(xiàng),硝酸會(huì)把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,正確。4、【答案】A?!窘馕觥勘绢}考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,進(jìn)行判斷時(shí),應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分,再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液,兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng),生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫,該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是,噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水,形成電解質(zhì)溶液,具有一定的導(dǎo)電能力,可能導(dǎo)致觸電或電器短路,A錯(cuò)誤。B疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感,溫度較高時(shí),會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性,而失去活性,所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存,B正確。C油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆;水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆,使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響,C正確。D電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒,就形成了原電池,因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極,從而對正極的熱水器內(nèi)膽(多為不銹鋼或銅制)起到了保護(hù)作用,這種保護(hù)方法為:犧牲陽極的陰極保護(hù)法,D正確。點(diǎn)睛:本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題,需要學(xué)生能夠熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途,同時(shí)能用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程。需要指出的是,選項(xiàng)D中的犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)際指的是形成原電池的保護(hù)方法。5、【答案】2H2O+2e-=2OH-+H2K+;離子移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b 產(chǎn)生氯氣污染環(huán)境【解析】陰極室中電解質(zhì)溶液為KOH,故為H2O放電,電極方程為2H2O+2e-=2OH-+H2。陽極室中在電解前先發(fā)生2I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,通電后,開始電解過程,陽極反應(yīng)為2I-2e-=I2(或) K+;離子移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b 。 過程中會(huì)產(chǎn)生氯氣,會(huì)污染環(huán)境。6、【答案】2H2O4e=4HO2a 【解析】(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O4e=4HO2,陽極室H向a室遷移,a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3。陰極發(fā)生還原反應(yīng),析出H2,OH增多,Na由a室向b室遷移,則b室中Na2SO3濃度增大。7、【答案】(4)Zn22e=Zn(2分)溶浸(2分)【解析】結(jié)合圖示可知電解ZnSO4溶液時(shí)生成Zn,即電解時(shí)Zn2在陰極被還原,電極反應(yīng)式為Zn22e=Zn。沉積Zn后的電解液中主要含有H2SO4,可返回溶浸工序中繼續(xù)使用。2、 專項(xiàng)練習(xí)1、【答案】C2、【答案】A【解析】A項(xiàng)中搪瓷層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中,搪瓷層已不能再對破損部位形成有效的保護(hù);B項(xiàng)中利用的是外加電流的陰極保護(hù)法,從而保護(hù)鐵不被腐蝕;C項(xiàng)是犧牲陽極的陰極保護(hù)法;D項(xiàng)是用瀝青作涂層的涂層保護(hù)法。3、【答案】D【解析】若X為碳棒,開關(guān)K置于A處,F(xiàn)e作電解池的陰極,屬外加電流的陰極保護(hù)法,A項(xiàng)正確;若X為碳棒,開關(guān)K置于B處,F(xiàn)e作原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2,D項(xiàng)不正確;若X為鋅棒,K置于A處,F(xiàn)e作電解池的陰極,屬外加電流的陰極保護(hù)法,K置于B處時(shí),F(xiàn)e作原電池的正極,屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法,B項(xiàng)和C項(xiàng)均正確。4、【答案】B【解析】金屬在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種電化學(xué)腐蝕,主要發(fā)生吸氧腐蝕,其腐蝕的本質(zhì)都是金屬失電子,即Mne=Mn,所以A項(xiàng)不正確,B正確;金屬的化學(xué)腐蝕是金屬直接接觸到化學(xué)物質(zhì)如酸、Cl2等發(fā)生腐蝕,所以C項(xiàng)不正確;鋼鐵在自然環(huán)境中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以D項(xiàng)不正確。5、【答案】C【解析】A項(xiàng),水面附近的鐵接觸的氧氣多,容易腐蝕,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵作為陰極受保護(hù),不容易腐蝕,錯(cuò)誤;C項(xiàng),高溫下鐵被氧化,正確;D項(xiàng),鎂塊為原電池的負(fù)極,一般用鋅塊,因?yàn)殒V容易形成致密氧化膜,錯(cuò)誤。6、【答案】A7、【答案】D【解析】金屬腐蝕快慢順序是電解池陽極原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池正極電解池陽極,中鋅發(fā)生電化學(xué)腐蝕,金屬鋅是負(fù)極,加快鋅的腐蝕,中鋅作電解池的陽極,被腐蝕,中鋅作電解池的陰極,被保護(hù),Zn發(fā)生化學(xué)腐蝕,所以腐蝕速率由快到慢的順序是。故選D。8、【解析】(1)本題采用“控制變量法”進(jìn)行研究,即保持其他條件相同,只考慮其中一個(gè)因素對實(shí)驗(yàn)的影響。探究醋酸濃度對電化學(xué)腐蝕的影響時(shí),應(yīng)保證碳粉和鐵粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)相同,因此實(shí)驗(yàn)中鐵粉為2.0 g;對比實(shí)驗(yàn)和可知,鐵粉的質(zhì)量及醋酸的濃度相同,而碳粉的質(zhì)量不同,顯然探究的是碳粉的含量對鐵的電化學(xué)腐蝕的影響。(2)當(dāng)鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),由于生成H2,容器的壓強(qiáng)不斷增大,而發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),由于消耗O2,容器的壓強(qiáng)不斷減小,t2時(shí)容器的壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,此時(shí)Fe作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);碳粉作正極,O2在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。(3)Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),放出熱量,使體系的溫度升高。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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