(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十)理解層面 元素周期表、元素周期律(是什么)(含解析).doc
《(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十)理解層面 元素周期表、元素周期律(是什么)(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十)理解層面 元素周期表、元素周期律(是什么)(含解析).doc(7頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
跟蹤檢測(cè)(三十) 理解層面元素周期表、元素周期律(是什么)1(2015海南高考)下列離子中半徑最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析:選C選項(xiàng)中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小。2“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下,準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36、南緯1.50的預(yù)定撞擊點(diǎn)?!版隙鹨惶?hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有()A4種B5種C6種 D7種解析:選DK、Na屬于A族,Mg、Ca屬于A族,Al屬于A族,Si屬于A族,O屬于A族,共7種,Th(釷)、U(鈾)、Fe、Ti(鈦)、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)均為過渡元素。3已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A離子半徑:AnB(n1)CnD(n1)B原子序數(shù):bacdC原子半徑:DCBAD四種元素一定均屬于短周期元素解析:選B由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖。A項(xiàng),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:D(n1)CnAnB(n1);B項(xiàng),原子序數(shù):bacd;C項(xiàng),原子半徑:ABDC;D項(xiàng),四種元素也可以為長(zhǎng)周期元素。4下列有關(guān)元素周期表的說法中,正確的是()A能形成堿的金屬元素都在第A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8D元素周期表有18個(gè)縱行,分列16個(gè)族,即7個(gè)主族、8個(gè)副族和1個(gè)0族解析:選C能形成堿的金屬元素可能位于第A族,也可能位于其他族,如鈣、鋇等,A錯(cuò)誤;原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族,B錯(cuò)誤;稀有氣體元素中He原子的最外層電子數(shù)為2,其余原子最外層都有8個(gè)電子,C正確;元素周期表有18個(gè)縱行,分列16個(gè)族,即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第族,D錯(cuò)誤。5(2018天津高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A溶解度:Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性:HClPH3C沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OHD堿性:LiOHNaHCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:ClP,故熱穩(wěn)定性:HClPH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H5OH分子間存在氫鍵,比同主族元素S形成的C2H5SH沸點(diǎn)高,C項(xiàng)正確;同周期元素的金屬性:LiBe,故堿性:LiOHBe(OH)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少,該金屬失電子能力越強(qiáng)B若存在簡(jiǎn)單陰離子R2,則R一定位于A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù)cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處,可作半導(dǎo)體材料解析:選BA項(xiàng),金屬失電子能力的強(qiáng)弱與原子最外層電子數(shù)的多少?zèng)]有關(guān)系;C項(xiàng),原子序數(shù)abc;D項(xiàng),鉛是金屬,屬于導(dǎo)體。7下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料C某元素原子核外的電子數(shù)為63,則它是第六周期副族元素D除短周期外,其他周期均有18種元素,副族元素沒有非金屬元素解析:選CA項(xiàng),原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表A族,如He;B項(xiàng),在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料;D項(xiàng),第六周期有32種元素。8根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息,判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合價(jià)137、16、22A氫化物的沸點(diǎn):H2TH2RBL和Q形成的化合物中,兩種微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C單質(zhì)的還原性:Lr(T2)r(M3)解析:選B根據(jù)表中原子半徑和主要化合價(jià)的信息可以推知L為Na,M為Al,Q為Cl,R為S,T為O。A項(xiàng),氫化物的沸點(diǎn):H2OH2S;B項(xiàng),NaCl中兩種微粒Na和Cl最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);C項(xiàng),單質(zhì)的還原性:NaAl;D項(xiàng),簡(jiǎn)單離子半徑:r(O2)r(Na)r(Al3)。9下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()AF2在暗處遇H2爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)BBr2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng),和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)C金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬KD常溫下,NaCl溶液的pH7,AlCl3溶液的pHI,故F2與H2化合較容易,可以利用元素周期律解釋;B項(xiàng),Br的非金屬性強(qiáng)于I但弱于Cl,Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng),和NaCl溶液不反應(yīng),可以利用元素周期律解釋;C項(xiàng),K金屬性強(qiáng)于Na,金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)較低,不可以利用元素周期律解釋;D項(xiàng),Na的金屬性強(qiáng)于Al,NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,故常溫下,NaCl溶液的pH7,AlCl3溶液的pH7,可以利用元素周期律解釋。10同主族中常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠XO4HYO4YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXZ解析:選D從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可知,三種元素的最高化合價(jià)均為7價(jià),故為第A族元素,由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知,非金屬性:XYBr,B項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HIBr2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子最外層只有1個(gè)電子。下列說法正確的是()A原子半徑:ZXB離子半徑:W3Y2C非金屬性:XYD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:ZC,A正確;根據(jù)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)小的半徑大,離子半徑:O2Al3,B錯(cuò)誤;非金屬性:OC,C錯(cuò)誤;根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),堿性:NaOHAl(OH)3,D錯(cuò)誤。12如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()AM、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)BY的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)CX、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D簡(jiǎn)單離子的半徑:RMX解析:選C由題圖可知,兩條曲線分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化情況,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素。M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng),但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4反應(yīng),A錯(cuò)誤;F2非?;顫?,與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng),無法置換出Cl2,B錯(cuò)誤;X、M兩種元素組成的化合物為Al2O3,Al2O3的熔點(diǎn)很高,C正確;O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl比它們多一個(gè)電子層,半徑最大,故離子半徑:ClO2Al3,D錯(cuò)誤。13.(2019長(zhǎng)郡中學(xué)模擬)X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素,其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YWB簡(jiǎn)單離子的半徑:YZWQCX、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍(lán)D常溫下,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)不反應(yīng)解析:選AX、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素,其中Q在同周期中的原子半徑最小,Q為氯元素,由元素在周期表中的位置關(guān)系可知X為N、Y為O、Z為Al、W為S。元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2OH2S,故A正確;電子層數(shù)越大,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),原子序數(shù)越小,離子半徑越大,W、Q的簡(jiǎn)單離子比Y、Z的多一個(gè)電子層,則簡(jiǎn)單離子半徑:WQYZ,故B錯(cuò)誤;X、Q與氫元素可形成NH4Cl,在水溶液中NH水解使溶液顯酸性,不能使石蕊試紙變藍(lán),故C錯(cuò)誤;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即為濃硝酸,常溫下濃硝酸使Z的單質(zhì)(Al)發(fā)生鈍化生成致密的氧化鋁薄膜,屬于化學(xué)反應(yīng),故D錯(cuò)誤。14(2017天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族解析:選C非金屬性:ONCSi,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A項(xiàng)正確;H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物,與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物,B項(xiàng)正確;題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;118號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期0族,D項(xiàng)正確。15X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)4,421,73其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是_;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系互為_。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(填字母)。A常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)B穩(wěn)定性:XRYX4CY與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物,且甲乙丙水。若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式為_。解析:X、Y、Z、M、R、Q分別為H、Si、Na、O、Cl、Al;(5)反應(yīng)后溶液呈堿性,所以甲、乙中一定含有NaOH,與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有Al(OH)3和H2SiO3。答案:(1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)ClBC(4)0.099 nmrClF。(2)氧氣與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫,溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性強(qiáng)于S,能證明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故A正確;氧化性強(qiáng)弱與得失電子難易有關(guān),與得失電子數(shù)目無關(guān),故B錯(cuò)誤;H2O的分解溫度高于H2S,說明H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,能證明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故C正確。(3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物是H2O2,在酸性溶液中H2O2能將Fe2氧化為Fe3,該反應(yīng)的離子方程式是H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(4)根據(jù)Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的方程式,可知Be(OH)2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O。(5)由已知得W、X、Y、Z分別是NH、OH、NH3、H2O,該離子方程式是NHOHNH3H2O。答案:(1)NaClF(2)AC(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O(5)NHOHNH3H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 通用版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)三十理解層面 元素周期表、元素周期律是什么含解析 通用版 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 跟蹤 檢測(cè) 三十 理解 層面 元素 周期表 元素周期律
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-6116468.html