（通用版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十）化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動（含解析）.doc

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跟蹤檢測（二十） 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動1在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B1個NN斷裂的同時，有3個HH生成C其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：選Bc(N2)c(H2)c(NH3)132，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，A錯誤；1個NN斷裂的同時，有3個HH生成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡，B正確；混合氣體的密度，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，C錯誤；v正(N2)2v逆(NH3)時，正、逆反應(yīng)速率不相等，未達到平衡狀態(tài)，D錯誤。2反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H0)，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，X的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A縮小體積加壓B擴大體積減壓C增加Z的濃度 D降溫解析：選D縮小體積加壓，平衡逆向移動，X的濃度增大，但正反應(yīng)速率也增大，A錯誤；擴大體積減壓，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減小，但X的濃度也減小，B錯誤；增加Z的濃度，平衡逆向移動，X的濃度增大，但正反應(yīng)速率也增大，C錯誤；降溫，正反應(yīng)速率降低，平衡逆向移動，X的濃度增大，D正確。4.對可逆反應(yīng)：A(g)B(s) C(s)D(g)H0。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示條件的是()A BC D解析：選A加入A，因為A為氣體，因此加入A平衡向正反應(yīng)方向移動，v正v逆，故錯誤；催化劑對化學(xué)平衡無影響，只加快反應(yīng)速率，故正確；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，因此加壓平衡不移動，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，故錯誤；C為固體，濃度視為常數(shù)，對化學(xué)平衡移動無影響，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故錯誤。5(雙選)(2017海南高考)已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是()A恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大B容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉(zhuǎn)化率D恒溫時，增大壓強，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小解析：選C恒溫恒容時，充入CO氣體，由于反應(yīng)物中只有CO為氣體，相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新平衡時減小，故A錯誤；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，CO2和SO2的相對分子質(zhì)量均比CO大，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故B錯誤；分離出SO2，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，MgSO4消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯誤。7.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2溫度下，在0t1時間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析：選C由圖可知，T1時反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，則有T1T2，而溫度越高，平衡時c(X)的值越大，說明溫度升高，平衡逆向移動，則有Hv逆，所以M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆，C正確；M點時再加入一定量的X，與縮小容器的體積達到的平衡等效，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤。8.已知：(HF)2(g) 2HF(g)H0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A溫度：T1T2B平衡常數(shù)：K(a)K(b)v(a)D當(dāng)30 gmol1時，n(HF)n(HF)221解析：選C平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比即為混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，壓強一定時，升高溫度，(HF)2(g) 2HF(g)正向移動，n(總)增大，由于m(總)不變， 則減小，由圖可知，溫度：T1T2，A錯誤；平衡常數(shù)K隨溫度變化而發(fā)生變化，與壓強大小無關(guān)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，故平衡常數(shù)關(guān)系為K(a)K(c)T2，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)速率：v(b)v(a)，C正確； n(HF)n(HF)221時，混合氣體中26.7 gmol1，D錯誤。9某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)圖示規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng)：H0，p2p1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1D反應(yīng)：H0，T2T1解析：選C反應(yīng)中溫度升高，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，壓強增大平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，故p2p1，A錯誤；反應(yīng)中T1溫度下反應(yīng)先達到平衡，說明T1T2，溫度降低，n(Z)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，B錯誤；反應(yīng)中，若T2T1，則溫度升高，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，D錯誤。10反應(yīng)aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加解析：選B可逆反應(yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；由題給圖像可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確；由題給圖像可知，同為650 、z2.0，壓強為1.4 MPa時，y(M)30%，而壓強為2.1 MPa時，y(M)35%，即增大壓強，平衡左移，故平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；由題給圖像可知，同溫同壓時，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則盡管z越大，y(M)減小，平衡右移，但Q增加的物質(zhì)的量遠小于加入的N的物質(zhì)的量，此時Q的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯誤。11一定條件下，向一容積固定的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2O22SO3H0，一段時間后達到平衡，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，按要求回答下列問題。(1)平衡后，通入2 mol SO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率_，O2的轉(zhuǎn)化率_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(2)平衡后，通入2 mol SO2、1 mol O2，則SO2的轉(zhuǎn)化率_，O2的轉(zhuǎn)化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(3)平衡后，通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，則SO2的轉(zhuǎn)化率_，O2的轉(zhuǎn)化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(4)平衡后，通入2 mol SO3，則平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(5)平衡后，升溫，則SO2轉(zhuǎn)化率_，O2的轉(zhuǎn)化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。答案：(1)減小增大(2)增大增大減小減小增大(3)增大增大減小減小增大(4)逆反應(yīng)減小減小增大(5)減小減小增大增大減小12(2017全國卷)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g) H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol1反應(yīng)的H1為_ kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強 D降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，可得，則H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，在溫度相同時降低壓強有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故x0、S0，該反應(yīng)在任何情況下都不能自發(fā)進行。答案：(1)BD(2)746.5 kJmol1(3)研制高效催化劑增大壓強(4)NO180(5)不可行該反應(yīng)H0、S0，該反應(yīng)在任何情況下都不能自發(fā)進行