2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題3.2 物質的量方面試題的解題方法與技巧.doc

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專題3.2 物質的量方面試題的解題方法與技巧有關物質的量的概念、應用以及物質的量濃度的計算仍然是高考高頻考點，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實驗為載體考查化學實驗基本操作、溶液濃度的測定、數(shù)據(jù)處理方法和化學實驗中的定量分析能力。考點應用規(guī)律性強，能提升綜合解題能力。該部分知識的前后關聯(lián)性極強，應用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結論性的數(shù)據(jù)快速處理運用，仍為命題的主要方向。預計2019年有關阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用及氣體摩爾體積的考查仍會延續(xù)選擇題的形式，要注意與氧化還原反應、水解原理、物質結構等知識點的結合，而以物質的量為中心的計算更多體現(xiàn)在它的工具性上。一、物質的量1、物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號：n，單位：摩爾，符號：mol。2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，其數(shù)值約為6.02x1023，單位是mol1。每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，用于計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。3、微粒與物質的量的關系：。注意：“摩爾”表示物質的量時只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；在判斷時清楚認識微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物質。 方式2物質的聚集狀態(tài)：氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑 圖：用滴定管量取5.00 mL液體時，開始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，實際液面在刻度5以下，所以實際放出的液體體積大于5.00 mL，即偏大。圖：用滴定管量取5.00 mL液體時，開始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時仰視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，實際液面在刻度5以上，所以實際放出的液體體積小于5.00 mL，即偏小。注意：使用容量瓶時：根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應選取1000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要檢查是否漏水。容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應器。容量瓶上標有溫度、容量、刻度線。不能加入過冷或過熱的液體?！纠?】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵數(shù)為0.4NAB硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NAD標準狀況下8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA【答案】B【解析】【詳解】D、H2與D2的相對分子質量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質的量為0.1mol，而D2的物質的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個，選項D錯誤。答案選B。【例2】在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B兩種氣體的壓強相等C兩種氣體的分子數(shù)目相等 DO2比O3的質量小【答案】A【解析】【詳解】【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論。相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數(shù)以及物質的量相等。本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結合PV=nRT判斷?！纠?】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL1【答案】C【解析】【分析】A. 根據(jù)c=1000/M進行計算；B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體； 3下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是()A物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C同溫同壓下，1 mol任何物質所占有的體積均相同D等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大【答案】C【解析】【詳解】4下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質，其質量一定相等B等體積的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等C1LCO氣體一定比1LO2的質量小D質量相等的O3和O2所含電子數(shù)相等【答案】D【解析】【詳解】A、如物質的聚集狀態(tài)不相同,則無法比較物質的量的關系,故A錯誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律,相同條件下的相同體積的氣體的物質的量相同；當溫度、壓強一定時，等體積的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等，題給條件不完整，無法得出結論，B錯誤；C、不能確定兩種氣體存在的狀態(tài)是否相同，則無法比較二者的質量關系，故C錯誤；D、設氣體質量為xg, 則xg O3含有電子的量為(x/48)38=0.5xmol，xgO2含有電子的量為(x/32)28=0.5xmol；因此質量相等的O3和O2所含電子數(shù)相等，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】對于氣體來說，影響氣體體積的因素主要有溫度、壓強、氣體的量。當三個變量中有兩個變量不變時，討論另外兩個變量的關系。根據(jù)氣態(tài)方程：P V=nRT，當溫度和壓強一定時，氣體的體積和氣體的物質的量成正比；當氣體的體積和溫度一定時，壓強和物質的量成正比；當壓強和溫度不變時，相同體積的氣體其物質的量相等，這就是阿伏加德羅定律。 5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NAB含有NA個原子的氦氣體積約為22.4 LC25 、1.01105 Pa時，44 g CO2中含有的氧原子數(shù)為2NAD1 mol NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中Na數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】6設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下， 中含有極性共價鍵的數(shù)目為B 硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)為C等體積、等物質的量濃度的和溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均約為D 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】【點睛】銅和濃硫酸在加熱時反應，一定量的濃硫酸，隨著反應的進行，濃度減小，當變?yōu)橄×蛩岷蠓磻赐Ｖ沽?，所以生成二氧化硫的量，不能以原硫酸的物質的量計算，應以參加反應的硫酸（表現(xiàn)氧化性的硫酸）為準。7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅B標準狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子C在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數(shù)為8NAD25 時，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子【答案】D【解析】【詳解】A電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g，故A錯誤；B在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質的量，故B錯誤；C在反應KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉移7mol電子時生成4mol氯氣，即當生成4mol氯氣時轉移的電子數(shù)為7NA個，故C錯誤；D25時，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中c(OH)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個氫氧根離子，故D正確；答案選D。8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A44.8 L(標準狀況下) HI受熱分解得到含I2(g)的混合氣體的分子數(shù)為2NAB在光照下，71 g Cl2與足量甲烷、乙烷的混合氣體完全反應生成HCl的分子數(shù)為2NAC1 L 0.1 molL-1 H2C2O4溶液中和的總數(shù)為0.1NAD酸性K2Cr2O7溶液和1 mol H2O2恰好反應生成O2(還原產(chǎn)物為Cr3+)，轉移電子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANA個氧氣分子含有16個質子B1 mol過氧化鈉與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)為NAC標準狀況下，11.2 L 苯中含有CH鍵的數(shù)目為3NADNA個D2O分子中含有8NA個中子【答案】B【解析】【詳解】NA個氧氣分子含有16NA個質子，故A錯誤；1 mol過氧化鈉與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)為NA，故B正確；標準狀況下，苯不是氣體，故C錯誤；1個D2O分子中含10個中子，故 NA個D2O分子中含有10NA個中子，D錯誤。答案：B。 【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的知識點，意在考查考生對阿伏加德羅常數(shù)的運用能力。根據(jù)物質含有的微粒數(shù)N=nNA，原子的質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。以此進行判斷。10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是A6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAC18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NAD25時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】