2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題08 鈉及其化合物.doc

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專題08 鈉及其化合物（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1下列有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A 用作抗酸藥 B 用作凈水劑 C 用作發(fā)酵粉 D 用作滅火劑【答案】B【解析】A碳酸氫鈉具有弱堿性，能和酸反應(yīng)，所以可以用作抗酸藥，故正確；B碳酸氫鈉沒(méi)有凈水作2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察Na 與H2O 反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中B證明Na2O2與 CO2 是放熱反應(yīng)Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)C檢驗(yàn)NaHCO3 與Na2CO3 溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)Na2CO3 與 K2CO3 溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色【答案】B【解析】用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na 與H2O 反應(yīng)的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，故B正確；碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)時(shí)，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體B 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C 最終得到7.8g的沉淀D 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-1【答案】C【解析】15.6g Na2O2的物質(zhì)的量為45.6/78=0.2mol，【點(diǎn)睛】掌握守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用，過(guò)氧化鈉中的鈉經(jīng)過(guò)反應(yīng)到氫氧化鈉，最后到氯化鈉，鋁元素最后到氫氧化鋁沉淀，根據(jù)電子守恒，過(guò)氧化鈉失去電子數(shù)計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，金屬鋁失去電子數(shù)計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量。 4向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A 原NaOH溶液的濃度為0.1mol/LB 通入CO2的體積為448mLC 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1D 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3【答案】C【解析】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液5向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OAAB，OA=AB，OAAB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計(jì)CO2的溶解） A （1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3B （3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOHC （2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3D （4）圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)【答案】C【解析】A（1）圖像一開(kāi)始就產(chǎn)生CO2氣體，直到反應(yīng)結(jié)束（拐點(diǎn)表明反應(yīng)結(jié)束），【點(diǎn)睛】分析本題圖像時(shí)要理解橫坐標(biāo)表示逐滴加入鹽酸的體積，如果持續(xù)將CO2通入NaOH溶液中，將依次發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以CO2過(guò)量時(shí)總反應(yīng)是CO2+NaOH=NaHCO3，以后解題中注意分析。 6下列說(shuō)法不正確的是(涉及溶液體積變化均忽略不計(jì))A 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小B 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；兩種操作生成的CO2體積之比為32C 將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a=bD 將物質(zhì)的量Na2O和Na2O2分別放入等量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c1和c2，則c1=c2【答案】C【解析】A碳酸根離子中逐漸滴入氯化氫，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根7下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉對(duì)，對(duì)，有D過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有【答案】D【解析】A治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來(lái)中和胃酸，故A錯(cuò)誤；BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無(wú)色，有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；DNa2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確答案選D。8（1）用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得ClO2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（2）把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎 g。尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為_(kāi)g。當(dāng)b為_(kāi)g時(shí)，表明NaHCO3完全分解。（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。上述反應(yīng)中氧化劑是_。根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_(填編號(hào))。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：_AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mole，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)L?！敬鸢浮?ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- NaNO2B106410311.2【解析】【分析】【詳解】（1）KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得二氧化氯，同時(shí)生成硫酸鉀，則離子反應(yīng)為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。（2）設(shè)分解的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，則：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m=62g168 62 x (ab)由化學(xué)方程式可知x=，則尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為a-=；NaHCO3完【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、基本概念等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。